11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 1. dönem 2. yazılı soruları, ilk dönem sonunda konular artık birbirini tamamlayan bir bütün olarak görülmelidir. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Gazlar, Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji başlıklarıyla başlayan ve Kimya Sıvı Çözeltiler, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji, Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. önceki bilgilerle yeni eklenen kazanımlar aynı çalışmada çözülünce sınav temposu daha doğru hissedilir. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Modern Atom Teorisi veya Kimya Gazlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

2. Test

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Test 2 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki elektron dizilimlerinden hangisi Aufbau ilkesine (enerji sıralamasına) aykırıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Aufbau’ya göre 4s orbitali 3d’den önce dolar. D seçeneğinde 3d’ye elektron yerleşmişken 4s dolmadan (önce) başlanmıştır.

  1. Çözüm: Aufbau’ya göre 4s orbitali 3d’den önce dolar. D seçeneğinde 3d’ye elektron yerleşmişken 4s dolmadan (önce) başlanmıştır.

Aufbau’ya göre 4s orbitali 3d’den önce dolar. D seçeneğinde 3d’ye elektron yerleşmişken 4s dolmadan (önce) başlanmıştır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi çözeltiyi oluşturan bileşenlerden "çözücü"yü doğru tanımlar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Çözücü, çözeltide miktarı fazla olan ve çözüneni çözen bileşendir. Çözünen ise miktarı daha az olandır.

  1. Çözüm: Çözücü, çözeltide miktarı fazla olan ve çözüneni çözen bileşendir. Çözünen ise miktarı daha az olandır.

Çözücü, çözeltide miktarı fazla olan ve çözüneni çözen bileşendir. Çözünen ise miktarı daha az olandır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kapta 2,0 mol N2 ve 1,0 mol CO2 ideal gaz karışımı vardır. Kap 300 K’deyken toplam basınç 6,0 atm. Aynı sıcaklıkta karışıma 1,0 mol He ekleniyor (hacim sabit). Yeni toplam basınç kaç atm olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Hacim ve sıcaklık sabitken P ∝ n_toplam. Başta n=3,0 mol iken P=6,0 atm; sonra n=4,0 mol olur. Yeni basınç 6,0·(4/3)=8,0 atm değil, 8,0 atm çıkar; seçeneklere göre B olmalı.

  1. Çözüm: Hacim ve sıcaklık sabitken P ∝ n_toplam. Başta n=3,0 mol iken P=6,0 atm; sonra n=4,0 mol olur. Yeni basınç 6,0·(4/3)=8,0 atm değil, 8,0 atm çıkar; seçeneklere göre B olmalı.

Hacim ve sıcaklık sabitken P ∝ n_toplam. Başta n=3,0 mol iken P=6,0 atm; sonra n=4,0 mol olur. Yeni basınç 6,0·(4/3)=8,0 atm değil, 8,0 atm çıkar; seçeneklere göre B olmalı.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: Bir tepkime birinci dereceden olup 20 °C'de yarı ömrü 10 dakikadır. Aynı tepkimenin 40 °C'de hızı 4 katına çıkıyorsa (k40 = 4k20), 40 °C'deki yarı ömrü kaç dakikadır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Birinci derecede t1/2 = ln2/k olduğundan k 4 kat artarsa yarı ömür 4 kat azalır. 10/4 = 2,5 dakikadır.

  1. Çözüm: Birinci derecede t1/2 = ln2/k olduğundan k 4 kat artarsa yarı ömür 4 kat azalır. 10/4 = 2,5 dakikadır.

Birinci derecede t1/2 = ln2/k olduğundan k 4 kat artarsa yarı ömür 4 kat azalır. 10/4 = 2,5 dakikadır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Modern atom teorisine göre elektronların atom içinde bulunabileceği bölgeler aşağıdakilerden hangisiyle ifade edilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Modern atom teorisinde elektronlar belirli yörüngelerde değil, bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgelerde yer alır. Bu bölgelere orbital denir.

  1. Çözüm: Modern atom teorisinde elektronlar belirli yörüngelerde değil, bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgelerde yer alır. Bu bölgelere orbital denir.

Modern atom teorisinde elektronlar belirli yörüngelerde değil, bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgelerde yer alır. Bu bölgelere orbital denir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,50 mol glikoz (C6H12O6) 1,0 kg suda çözülerek çözelti hazırlanıyor. Suyun Kf = 1,86 °C·kg/mol olduğuna göre çözeltinin donma noktası kaç °C olur? (Glikoz uçucu değildir ve iyonlaşmaz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Molalite m = 0,50/1,0 = 0,50 m’dir. Donma noktası alçalması ΔTf = Kf·m = 1,86·0,50 = 0,93 °C. Saf su 0 °C olduğundan Tdonma = -0,93 °C.

  1. Çözüm: Molalite m = 0,50/1,0 = 0,50 m’dir. Donma noktası alçalması ΔTf = Kf·m = 1,86·0,50 = 0,93 °C. Saf su 0 °C olduğundan Tdonma = -0,93 °C.

Molalite m = 0,50/1,0 = 0,50 m’dir. Donma noktası alçalması ΔTf = Kf·m = 1,86·0,50 = 0,93 °C. Saf su 0 °C olduğundan Tdonma = -0,93 °C.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi ideal gazların özelliklerinden biridir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

İdeal gaz modelinde taneciklerin hacmi ihmal edilir ve aralarındaki etkileşim yok sayılır. Çarpışmalar tam esnektir.

  1. Çözüm: İdeal gaz modelinde taneciklerin hacmi ihmal edilir ve aralarındaki etkileşim yok sayılır. Çarpışmalar tam esnektir.

İdeal gaz modelinde taneciklerin hacmi ihmal edilir ve aralarındaki etkileşim yok sayılır. Çarpışmalar tam esnektir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Konuyla ilgili doğru açıklamayı seçiniz: A → ürünler tepkimesi birinci derecedendir. Başlangıçta [A]0 = 0,80 M iken 10 dakikada [A]=0,20 M oluyor. Buna göre yarı ömür (t1/2) kaç dakikadır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

0,80’den 0,20’ye düşüş iki yarılanma demektir (0,80→0,40→0,20). Birinci derecede her yarılanma süresi eşit olduğundan 10 dakika = 2 t1/2. Buradan t1/2 = 5 dakikadır.

  1. Çözüm: 0,80’den 0,20’ye düşüş iki yarılanma demektir (0,80→0,40→0,20). Birinci derecede her yarılanma süresi eşit olduğundan 10 dakika = 2 t1/2. Buradan t1/2 = 5 dakikadır.

0,80’den 0,20’ye düşüş iki yarılanma demektir (0,80→0,40→0,20). Birinci derecede her yarılanma süresi eşit olduğundan 10 dakika = 2 t1/2. Buradan t1/2 = 5 dakikadır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Baş kuantum sayısı n=3 olan bir enerji düzeyinde en fazla kaç elektron bulunabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Bir enerji düzeyindeki en fazla elektron sayısı 2n² formülüyle bulunur; 2·3²=18.

  1. Çözüm: Bir enerji düzeyindeki en fazla elektron sayısı 2n² formülüyle bulunur; 2·3²=18.

Bir enerji düzeyindeki en fazla elektron sayısı 2n² formülüyle bulunur; 2·3²=18.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi sıvı çözeltilerde derişimi ifade eden bir büyüklük değildir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Molalite, molarite ve kütlece yüzde derişim çözelti derişimini belirtir. Yoğunluk ise maddenin/çözeltinin fiziksel bir özelliğidir, derişim birimi değildir.

  1. Çözüm: Molalite, molarite ve kütlece yüzde derişim çözelti derişimini belirtir. Yoğunluk ise maddenin/çözeltinin fiziksel bir özelliğidir, derişim birimi değildir.

Molalite, molarite ve kütlece yüzde derişim çözelti derişimini belirtir. Yoğunluk ise maddenin/çözeltinin fiziksel bir özelliğidir, derişim birimi değildir.