9. Sınıf Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler Testleri

Doğru cevap: B

NH3 molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur, bu da kaynama noktasını belirgin artırır. CH4 ve H2’de yalnızca zayıf London kuvvetleri etkindir. H2S polar olsa da hidrojen bağı yapamaz.

1. Çözüm: NH3 molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur, bu da kaynama noktasını belirgin artırır. CH4 ve H2’de yalnızca zayıf London kuvvetleri etkindir. H2S polar olsa da hidrojen bağı yapamaz.

Doğru cevap: C

Na+ bir iyondur, H2O ise polar bir moleküldür; aralarında iyon–dipol etkileşimi baskındır. HCl–H2O arasında moleküller arası etkileşim dipol–dipol/hidrojen bağı karakteri gösterir. CO2–CO2 London, I2–CCl4 ise London etkileşimidir.

1. Çözüm: Na+ bir iyondur, H2O ise polar bir moleküldür; aralarında iyon–dipol etkileşimi baskındır. HCl–H2O arasında moleküller arası etkileşim dipol–dipol/hidrojen bağı karakteri gösterir. CO2–CO2 London, I2–CCl4 ise London etkileşimidir.

Doğru cevap: D

CH4 apolar bir moleküldür. Apolar moleküller arasında baskın etkileşim London kuvvetleridir.

1. Çözüm: CH4 apolar bir moleküldür. Apolar moleküller arasında baskın etkileşim London kuvvetleridir.

Doğru cevap: A

NaCl iyonik kristaldir ve zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim çok güçlüdür. Bu nedenle erime noktası moleküler maddelere göre daha yüksektir.

1. Çözüm: NaCl iyonik kristaldir ve zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim çok güçlüdür. Bu nedenle erime noktası moleküler maddelere göre daha yüksektir.

Doğru cevap: B

H2O molekülleri arasında güçlü ve yaygın hidrojen bağları vardır. Güçlü moleküller arası etkileşim viskoziteyi artırır.

1. Çözüm: H2O molekülleri arasında güçlü ve yaygın hidrojen bağları vardır. Güçlü moleküller arası etkileşim viskoziteyi artırır.

Doğru cevap: C

NH3 molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur; daha zayıf dipol–dipol/London etkileşimleri baskındır.

1. Çözüm: NH3 molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur; daha zayıf dipol–dipol/London etkileşimleri baskındır.

Doğru cevap: D

NaNO3 suda Na+ ve NO3− iyonlarına ayrışır. Su molekülleri bu iyonlarla iyon–dipol etkileşimi kurarak çözünmeyi sağlar.

1. Çözüm: NaNO3 suda Na+ ve NO3− iyonlarına ayrışır. Su molekülleri bu iyonlarla iyon–dipol etkileşimi kurarak çözünmeyi sağlar.

Doğru cevap: A

Etanol molekülleri arasında hidrojen bağı oluşur. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur (dipol–dipol veya London baskındır). Hidrojen bağı kaynama noktasını belirgin artırır.

1. Çözüm: Etanol molekülleri arasında hidrojen bağı oluşur. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur (dipol–dipol veya London baskındır). Hidrojen bağı kaynama noktasını belirgin artırır.

Doğru cevap: B

H2O ile Na+ arasında iyon–dipol etkileşimi vardır. İyon–dipol etkileşimi genellikle hidrojen bağı ve dipol–dipolden daha güçlüdür. CO2–CO2 ise yalnızca London kuvvetleriyle etkileşir.

1. Çözüm: H2O ile Na+ arasında iyon–dipol etkileşimi vardır. İyon–dipol etkileşimi genellikle hidrojen bağı ve dipol–dipolden daha güçlüdür. CO2–CO2 ise yalnızca London kuvvetleriyle etkileşir.

Doğru cevap: C

CO2 doğrusal ve simetrik olduğu için apolardır. Apolar maddeler yine de London kuvvetleri sayesinde yeterince düşük sıcaklıkta yoğunlaşabilir. NH3 ve H2O polar (ve hidrojen bağları) içerir, HCl polardır.

1. Çözüm: CO2 doğrusal ve simetrik olduğu için apolardır. Apolar maddeler yine de London kuvvetleri sayesinde yeterince düşük sıcaklıkta yoğunlaşabilir. NH3 ve H2O polar (ve hidrojen bağları) içerir, HCl polardır.