9. Sınıf Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler Testleri

Doğru cevap: A

Hidrojen bağı için H atomunun F, O veya N’a bağlı olması gerekir. H2O molekülleri arasında O–H...O hidrojen bağı oluşur.

1. Çözüm: Hidrojen bağı için H atomunun F, O veya N’a bağlı olması gerekir. H2O molekülleri arasında O–H...O hidrojen bağı oluşur.

Doğru cevap: B

NaCl iyonik kristal yapıya sahiptir ve iyonlar arasında güçlü elektrostatik çekim bulunur. Bu nedenle erime noktası moleküler maddelere göre genellikle çok daha yüksektir.

1. Çözüm: NaCl iyonik kristal yapıya sahiptir ve iyonlar arasında güçlü elektrostatik çekim bulunur. Bu nedenle erime noktası moleküler maddelere göre genellikle çok daha yüksektir.

Doğru cevap: C

Suda polar H2O molekülleri Na+ ve Cl− iyonlarını çevreleyerek hidratlar. Bu süreçte iyonlar ile su dipolleri arasındaki iyon-dipol çekimi baskındır.

1. Çözüm: Suda polar H2O molekülleri Na+ ve Cl− iyonlarını çevreleyerek hidratlar. Bu süreçte iyonlar ile su dipolleri arasındaki iyon-dipol çekimi baskındır.

Doğru cevap: D

H2O molekülleri arasında hidrojen bağı vardır ve bu, dipol-dipol ve London kuvvetlerinden daha güçlüdür. Diğer seçeneklerde hidrojen bağı yoktur.

1. Çözüm: H2O molekülleri arasında hidrojen bağı vardır ve bu, dipol-dipol ve London kuvvetlerinden daha güçlüdür. Diğer seçeneklerde hidrojen bağı yoktur.

Doğru cevap: A

Etanol molekülleri arasında hidrojen bağı oluşur. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur; dipol–dipol ve/veya London kuvvetleri baskındır. Hidrojen bağı kaynama noktasını belirgin artırır.

1. Çözüm: Etanol molekülleri arasında hidrojen bağı oluşur. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur; dipol–dipol ve/veya London kuvvetleri baskındır. Hidrojen bağı kaynama noktasını belirgin artırır.

Doğru cevap: B

CO2 doğrusal ve simetrik olduğundan net dipol momenti sıfırdır. Bu nedenle baskın etkileşim London kuvvetleridir. SO2, NH3 ve H2O polar moleküllerdir.

1. Çözüm: CO2 doğrusal ve simetrik olduğundan net dipol momenti sıfırdır. Bu nedenle baskın etkileşim London kuvvetleridir. SO2, NH3 ve H2O polar moleküllerdir.

Doğru cevap: C

İyonik katılarda zıt yüklü iyonlar arasında güçlü elektrostatik çekim vardır. Moleküler ve atomik katılarda ise daha zayıf van der Waals etkileşimleri baskındır. Bu yüzden en güçlü etkileşim NaCl’dedir.

1. Çözüm: İyonik katılarda zıt yüklü iyonlar arasında güçlü elektrostatik çekim vardır. Moleküler ve atomik katılarda ise daha zayıf van der Waals etkileşimleri baskındır. Bu yüzden en güçlü etkileşim NaCl’dedir.

Doğru cevap: D

Dipol–dipol etkileşimi kalıcı dipole sahip (polar) moleküller arasında görülür. London kuvvetleri tüm tanecikler arasında vardır; iyon–indüklenmiş dipol için iyon gerekir. Hidrojen bağı ise polar olmanın özel bir durumudur (H–F/O/N).

1. Çözüm: Dipol–dipol etkileşimi kalıcı dipole sahip (polar) moleküller arasında görülür. London kuvvetleri tüm tanecikler arasında vardır; iyon–indüklenmiş dipol için iyon gerekir. Hidrojen bağı ise polar olmanın özel bir durumudur (H–F/O/N).

Doğru cevap: A

Hidrojen bağı için H atomunun F, O veya N’a bağlı olması gerekir. CH3OH molekülünde O–H bağı bulunduğundan hidrojen bağı oluşur. CH3OCH3’te O var ama O’ya bağlı H yoktur.

1. Çözüm: Hidrojen bağı için H atomunun F, O veya N’a bağlı olması gerekir. CH3OH molekülünde O–H bağı bulunduğundan hidrojen bağı oluşur. CH3OCH3’te O var ama O’ya bağlı H yoktur.

Doğru cevap: B

NaCl iyonik bir bileşiktir ve suda iyon–dipol etkileşimleri ile güçlü şekilde etkileşir. I2 ve C6H6 apolar olduğundan suda az çözünür. CO2 sınırlı çözünür ve iyonik değildir.

1. Çözüm: NaCl iyonik bir bileşiktir ve suda iyon–dipol etkileşimleri ile güçlü şekilde etkileşir. I2 ve C6H6 apolar olduğundan suda az çözünür. CO2 sınırlı çözünür ve iyonik değildir.