Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

9. Sınıf Kimya

9. Sınıf Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler Testleri

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

9. Sınıf Kimyasal Türler Arası Etkileşimler Testleri

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler testleri; atom, iyon ve molekül gibi türleri, güçlü ve zayıf etkileşimleri, iyonik, kovalent, metalik bağları ve moleküller arası etkileşimleri pekiştirir.

Güçlü Etkileşimler

İyonik bağ metal ve ametal arasında elektron alışverişiyle, kovalent bağ ametaller arasında elektron ortaklaşmasıyla, metalik bağ ise metal atomları arasında oluşur. Bu bağlar kimyasal türlerin özelliklerini belirler.

Zayıf Etkileşimler

Hidrojen bağı, dipol-dipol ve London kuvvetleri moleküller arası zayıf etkileşimlerdir. Kaynama noktası, çözünürlük ve hâl değişimleri bu etkileşimlerden etkilenebilir.

Test seç

18 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test

15. Test

9. Sınıf Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler Testleri

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler konusu 15. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

X2 ve Y2 apolar molekülleridir. X2’nin kaynama noktası Y2’den daha yüksektir. Buna göre aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Apolar moleküllerde baskın etkileşim London kuvvetleridir ve genellikle molekül kütlesi/elektron sayısı arttıkça güçlenir. Bu nedenle daha yüksek kaynama noktası, X2’nin daha büyük kütleli (daha fazla elektronlu) olmasını gerektirir.

  1. Çözüm: Apolar moleküllerde baskın etkileşim London kuvvetleridir ve genellikle molekül kütlesi/elektron sayısı arttıkça güçlenir. Bu nedenle daha yüksek kaynama noktası, X2’nin daha büyük kütleli (daha fazla elektronlu) olmasını gerektirir.

Apolar moleküllerde baskın etkileşim London kuvvetleridir ve genellikle molekül kütlesi/elektron sayısı arttıkça güçlenir. Bu nedenle daha yüksek kaynama noktası, X2’nin daha büyük kütleli (daha fazla elektronlu) olmasını gerektirir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki katı türlerinden hangisinde tanecikleri bir arada tutan temel etkileşim türü diğerlerinden farklıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

NaCl, MgO ve CaF2 iyonik kristal olup iyon–iyon çekimiyle tutulur. I2(s) ise moleküler katıdır ve moleküller arası London kuvvetleri baskındır.

  1. Çözüm: NaCl, MgO ve CaF2 iyonik kristal olup iyon–iyon çekimiyle tutulur. I2(s) ise moleküler katıdır ve moleküller arası London kuvvetleri baskındır.

NaCl, MgO ve CaF2 iyonik kristal olup iyon–iyon çekimiyle tutulur. I2(s) ise moleküler katıdır ve moleküller arası London kuvvetleri baskındır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

X2 (apolar) ve Y2 (apolar) gazları karıştırıldığında, yalnızca London etkileşimleri gözleniyor. Karışımın toplam buhar basıncının idealden daha küçük (negatif sapma) olması bekleniyor. Buna göre X–Y etkileşiminin X–X ve Y–Y etkileşimlerine göre durumu aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Negatif sapmada farklı türler arası çekim (X–Y) ortalamadan daha güçlüdür. Bu durumda moleküller daha zor buharlaşır ve toplam buhar basıncı azalır.

  1. Çözüm: Negatif sapmada farklı türler arası çekim (X–Y) ortalamadan daha güçlüdür. Bu durumda moleküller daha zor buharlaşır ve toplam buhar basıncı azalır.

Negatif sapmada farklı türler arası çekim (X–Y) ortalamadan daha güçlüdür. Bu durumda moleküller daha zor buharlaşır ve toplam buhar basıncı azalır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin katı hâlinde tanecikler arası etkileşiminin baskın türü iyon–dipol değildir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

NH4Cl(s) kristalinde baskın etkileşim iyon–iyon (elektrostatik) çekimdir. İyon–dipol etkileşimi, iyonların polar çözücü (ör. su) ile etkileşiminde baskın olur.

  1. Çözüm: NH4Cl(s) kristalinde baskın etkileşim iyon–iyon (elektrostatik) çekimdir. İyon–dipol etkileşimi, iyonların polar çözücü (ör. su) ile etkileşiminde baskın olur.

NH4Cl(s) kristalinde baskın etkileşim iyon–iyon (elektrostatik) çekimdir. İyon–dipol etkileşimi, iyonların polar çözücü (ör. su) ile etkileşiminde baskın olur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki moleküllerden hangisinin kendi molekülleri arasında hidrojen bağı kurma olasılığı en yüksektir ve bu nedenle kaynama noktası benzer mol kütleli diğerlerine göre belirgin daha yüksek olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Hidrojen bağı için H’nin F, O veya N’ye bağlı olması gerekir. Etanol (CH3CH2OH) hem O–H içerir hem de yalnız çiftleriyle H-bağı kurar; diğerleri bu şartı sağlamaz.

  1. Çözüm: Hidrojen bağı için H’nin F, O veya N’ye bağlı olması gerekir. Etanol (CH3CH2OH) hem O–H içerir hem de yalnız çiftleriyle H-bağı kurar; diğerleri bu şartı sağlamaz.

Hidrojen bağı için H’nin F, O veya N’ye bağlı olması gerekir. Etanol (CH3CH2OH) hem O–H içerir hem de yalnız çiftleriyle H-bağı kurar; diğerleri bu şartı sağlamaz.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta ve aynı derişimde hazırlanan aşağıdaki çözeltilerden hangisinin elektriksel iletkenliği en büyük olur? (Tam iyonlaşma varsayınız.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tam iyonlaşmada AlCl3 → Al3+ + 3Cl− ile toplam 4 iyon verir. NaCl 2, CaCl2 3 iyon verir; asetik asit ise zayıf elektrolittir.

  1. Çözüm: Tam iyonlaşmada AlCl3 → Al3+ + 3Cl− ile toplam 4 iyon verir. NaCl 2, CaCl2 3 iyon verir; asetik asit ise zayıf elektrolittir.

Tam iyonlaşmada AlCl3 → Al3+ + 3Cl− ile toplam 4 iyon verir. NaCl 2, CaCl2 3 iyon verir; asetik asit ise zayıf elektrolittir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki ikililerden hangisi arasında baskın çekim türü dipol–dipol etkileşimidir (hidrojen bağı ve iyon–dipol yok sayılmayacak şekilde değerlendirilmelidir)?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

HCl polar bir moleküldür ancak H-bağı oluşturmaz; bu yüzden baskın etkileşim dipol–dipoldür. NH3 ve H2O’da baskın etkileşim hidrojen bağı, Na+–H2O’da ise iyon–dipoldür.

  1. Çözüm: HCl polar bir moleküldür ancak H-bağı oluşturmaz; bu yüzden baskın etkileşim dipol–dipoldür. NH3 ve H2O’da baskın etkileşim hidrojen bağı, Na+–H2O’da ise iyon–dipoldür.

HCl polar bir moleküldür ancak H-bağı oluşturmaz; bu yüzden baskın etkileşim dipol–dipoldür. NH3 ve H2O’da baskın etkileşim hidrojen bağı, Na+–H2O’da ise iyon–dipoldür.

8. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri için X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 elektron dizilimleri veriliyor. X ile Y arasında oluşan bileşiğin katı hâlde elektrik iletkenliği göstermemesinin temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

X (Cl) ametal, Y (K) metal olduğundan iyonik bileşik oluşur. Katı hâlde iyonlar kristal örgüde sabit olduğundan serbest yük taşıyıcı yoktur. Bu nedenle elektrik iletmez.

  1. Çözüm: X (Cl) ametal, Y (K) metal olduğundan iyonik bileşik oluşur. Katı hâlde iyonlar kristal örgüde sabit olduğundan serbest yük taşıyıcı yoktur. Bu nedenle elektrik iletmez.

X (Cl) ametal, Y (K) metal olduğundan iyonik bileşik oluşur. Katı hâlde iyonlar kristal örgüde sabit olduğundan serbest yük taşıyıcı yoktur. Bu nedenle elektrik iletmez.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tanecik çiftlerinden hangisi arasında baskın etkileşim türü doğru verilmiştir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

CH3OH moleküllerinde O–H bağı bulunduğundan moleküller arası hidrojen bağı oluşur. NH3’te dipol-dipol ve H-bağı da olabilir; yalnız London denemez. HCl hidrojen bağı yapmaz, CO2 apolardır.

  1. Çözüm: CH3OH moleküllerinde O–H bağı bulunduğundan moleküller arası hidrojen bağı oluşur. NH3’te dipol-dipol ve H-bağı da olabilir; yalnız London denemez. HCl hidrojen bağı yapmaz, CO2 apolardır.

CH3OH moleküllerinde O–H bağı bulunduğundan moleküller arası hidrojen bağı oluşur. NH3’te dipol-dipol ve H-bağı da olabilir; yalnız London denemez. HCl hidrojen bağı yapmaz, CO2 apolardır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin kaynama noktasının en yüksek olması beklenir? (Molar kütleler birbirine yakındır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

C2H5OH molekülleri arasında O–H nedeniyle hidrojen bağı vardır. Diğerlerinde en fazla dipol-dipol veya London etkileşimleri baskındır. Hidrojen bağı kaynama noktasını en çok artırır.

  1. Çözüm: C2H5OH molekülleri arasında O–H nedeniyle hidrojen bağı vardır. Diğerlerinde en fazla dipol-dipol veya London etkileşimleri baskındır. Hidrojen bağı kaynama noktasını en çok artırır.

C2H5OH molekülleri arasında O–H nedeniyle hidrojen bağı vardır. Diğerlerinde en fazla dipol-dipol veya London etkileşimleri baskındır. Hidrojen bağı kaynama noktasını en çok artırır.

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler Testleri Hakkında Sık Sorulanlar

İyonik bağ nasıl oluşur?

Genellikle metal ve ametal atomları arasında elektron alışverişiyle oluşur.

Kovalent bağ nedir?

Ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan bağdır.

Hidrojen bağı güçlü mü zayıf mı?

Moleküller arası güçlü sayılabilen bir zayıf etkileşim türüdür.