9. Sınıf Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler Testleri

Doğru cevap: C

NaCl suda iyonlarına ayrışarak güçlü elektrolit gibi davranır ve iletkenliği belirgin artırır. Etanol ve sakkaroz iyonlaşmaz, CO2 ise suda sınırlı iyonlaşır.

1. Çözüm: NaCl suda iyonlarına ayrışarak güçlü elektrolit gibi davranır ve iletkenliği belirgin artırır. Etanol ve sakkaroz iyonlaşmaz, CO2 ise suda sınırlı iyonlaşır.

Doğru cevap: A

CO2 doğrusal ve simetrik olduğundan bağ dipolleri birbirini götürür. SO2 (açısal), NH3 (üçgen piramidal) ve H2O (açısal) polardır.

1. Çözüm: CO2 doğrusal ve simetrik olduğundan bağ dipolleri birbirini götürür. SO2 (açısal), NH3 (üçgen piramidal) ve H2O (açısal) polardır.

Doğru cevap: B

İyonik katılarda zıt yüklü iyonlar arasında güçlü elektrostatik çekim vardır. Bu etkileşim, moleküler ve asal gaz katılarındaki zayıf kuvvetlerden genellikle daha büyüktür.

1. Çözüm: İyonik katılarda zıt yüklü iyonlar arasında güçlü elektrostatik çekim vardır. Bu etkileşim, moleküler ve asal gaz katılarındaki zayıf kuvvetlerden genellikle daha büyüktür.

Doğru cevap: B

HCl suda büyük ölçüde iyonlaştığından H3O+ ve Cl− oluşur. Bu durumda baskın etkileşim iyon–dipoldür, dipol–dipol değildir. Diğer eşleştirmeler doğrudur.

1. Çözüm: HCl suda büyük ölçüde iyonlaştığından H3O+ ve Cl− oluşur. Bu durumda baskın etkileşim iyon–dipoldür, dipol–dipol değildir. Diğer eşleştirmeler doğrudur.

Doğru cevap: D

NaF iyonik kristal yapılıdır ve iyonlar arası elektrostatik çekim çok güçlüdür. Moleküler maddelerde (CH3OH, CH3OCH3, C2H6) etkileşimler daha zayıftır. Bu yüzden en yüksek kaynama noktası NaF’dedir.

1. Çözüm: NaF iyonik kristal yapılıdır ve iyonlar arası elektrostatik çekim çok güçlüdür. Moleküler maddelerde (CH3OH, CH3OCH3, C2H6) etkileşimler daha zayıftır. Bu yüzden en yüksek kaynama noktası NaF’dedir.

Doğru cevap: C

CO2 doğrusal ve apolar bir moleküldür; kalıcı dipol içermez. Bu nedenle moleküller arası baskın etkileşim London kuvvetleridir. HF ve NH3’te hidrojen bağı, CH3Cl’de dipol–dipol etkileşimi belirgindir.

1. Çözüm: CO2 doğrusal ve apolar bir moleküldür; kalıcı dipol içermez. Bu nedenle moleküller arası baskın etkileşim London kuvvetleridir. HF ve NH3’te hidrojen bağı, CH3Cl’de dipol–dipol etkileşimi belirgindir.

Doğru cevap: A

NaCl suda Na+ ve Cl− iyonlarına ayrılır ve su ile iyon–dipol etkileşimi oluşur. İyon–dipol, hidrojen bağı/dipol–dipol ve London etkileşimlerinden genellikle daha güçlüdür. Bu yüzden en güçlü etkileşim NaCl(aq)’dedir.

1. Çözüm: NaCl suda Na+ ve Cl− iyonlarına ayrılır ve su ile iyon–dipol etkileşimi oluşur. İyon–dipol, hidrojen bağı/dipol–dipol ve London etkileşimlerinden genellikle daha güçlüdür. Bu yüzden en güçlü etkileşim NaCl(aq)’dedir.

Doğru cevap: D

CH4 apolar olduğundan su ile yalnızca zayıf London/indüklenmiş dipol etkileşimleri kurar. Mg2+ ve CH3COO− suyla güçlü iyon–dipol etkileşimi, NH3 ise hidrojen bağı kurar. Bu nedenle en zayıf etkileşim CH4’ündür.

1. Çözüm: CH4 apolar olduğundan su ile yalnızca zayıf London/indüklenmiş dipol etkileşimleri kurar. Mg2+ ve CH3COO− suyla güçlü iyon–dipol etkileşimi, NH3 ise hidrojen bağı kurar. Bu nedenle en zayıf etkileşim CH4’ündür.

Doğru cevap: C

CH4 apolar bir moleküldür; apolar moleküller arasında baskın etkileşim London kuvvetleridir. HCl dipol-dipol, NH3 hidrojen bağı, Na+–Cl− iyon-iyon etkileşimi gösterir.

1. Çözüm: CH4 apolar bir moleküldür; apolar moleküller arasında baskın etkileşim London kuvvetleridir. HCl dipol-dipol, NH3 hidrojen bağı, Na+–Cl− iyon-iyon etkileşimi gösterir.

Doğru cevap: B

H2O molekülleri her bir molekül başına daha fazla sayıda ve daha güçlü hidrojen bağı ağı kurabilir. HF’de H bağı olsa da ağ yapısı su kadar kapsamlı değildir; H2S ve HCl’de hidrojen bağı yoktur.

1. Çözüm: H2O molekülleri her bir molekül başına daha fazla sayıda ve daha güçlü hidrojen bağı ağı kurabilir. HF’de H bağı olsa da ağ yapısı su kadar kapsamlı değildir; H2S ve HCl’de hidrojen bağı yoktur.