9. Sınıf Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler Testleri

Doğru cevap: C

NaCl suda Na+ ve Cl− iyonlarına ayrışır ve su molekülleri iyonları iyon–dipol etkileşimiyle hidratlar. Etanol-su arasında hidrojen bağı, CO2 ve I2 ile su arasında ise zayıf dipol/indüklenmiş dipol etkileşimleri baskındır.

1. Çözüm: NaCl suda Na+ ve Cl− iyonlarına ayrışır ve su molekülleri iyonları iyon–dipol etkileşimiyle hidratlar. Etanol-su arasında hidrojen bağı, CO2 ve I2 ile su arasında ise zayıf dipol/indüklenmiş dipol etkileşimleri baskındır.

Doğru cevap: A

NH4Cl, NH4+ ve Cl− iyonlarından oluşan iyonik bir kristaldir. CCl4 moleküler, SiO2 kovalent ağ (atomik) kristal, H2O ise moleküler kristaldir.

1. Çözüm: NH4Cl, NH4+ ve Cl− iyonlarından oluşan iyonik bir kristaldir. CCl4 moleküler, SiO2 kovalent ağ (atomik) kristal, H2O ise moleküler kristaldir.

Doğru cevap: B

Apolar moleküllerde kaynama noktasını belirleyen temel etken London kuvvetleridir; daha yüksek kaynama noktası daha güçlü London etkileşimi demektir. X2’nin kaynama noktası daha yüksek olduğundan London kuvvetleri daha güçlüdür.

1. Çözüm: Apolar moleküllerde kaynama noktasını belirleyen temel etken London kuvvetleridir; daha yüksek kaynama noktası daha güçlü London etkileşimi demektir. X2’nin kaynama noktası daha yüksek olduğundan London kuvvetleri daha güçlüdür.

Doğru cevap: A

X kolay elektron veren, Y ise kolay elektron alan tür olduğundan elektron alışverişiyle iyonik bileşik oluşur. İyonik katılar yüksek erime noktalı olup katı hâlde iletmez, sulu çözeltide iletir.

1. Çözüm: X kolay elektron veren, Y ise kolay elektron alan tür olduğundan elektron alışverişiyle iyonik bileşik oluşur. İyonik katılar yüksek erime noktalı olup katı hâlde iletmez, sulu çözeltide iletir.

Doğru cevap: C

Hidrojen bağı için H’nin F, O veya N’a bağlı olması gerekir. H2S’de H, S’a bağlı olduğundan baskın etkileşim dipol-dipoldür (hidrojen bağı değildir).

1. Çözüm: Hidrojen bağı için H’nin F, O veya N’a bağlı olması gerekir. H2S’de H, S’a bağlı olduğundan baskın etkileşim dipol-dipoldür (hidrojen bağı değildir).

Doğru cevap: B

H2O ve etanol hidrojen bağı yapar; su daha güçlü/yoğun H-bağı ağı nedeniyle daha yüksek kaynar. Dimetil eter dipol-dipol, propan ise yalnızca London kuvvetleriyle etkileşir.

1. Çözüm: H2O ve etanol hidrojen bağı yapar; su daha güçlü/yoğun H-bağı ağı nedeniyle daha yüksek kaynar. Dimetil eter dipol-dipol, propan ise yalnızca London kuvvetleriyle etkileşir.

Doğru cevap: B

Kafes enerjisi iyon yükleri arttıkça artar, iyon yarıçapı küçüldükçe artar. Mg2+ ve O2− çiftinde yük çarpımı en büyük (4) ve iyonlar görece küçüktür.

1. Çözüm: Kafes enerjisi iyon yükleri arttıkça artar, iyon yarıçapı küçüldükçe artar. Mg2+ ve O2− çiftinde yük çarpımı en büyük (4) ve iyonlar görece küçüktür.

Doğru cevap: A

NaCl suda Na+ ve Cl− iyonlarına ayrılır ve su dipolleriyle iyon-dipol etkileşimi kurar. CO2 apolar olduğundan H2O ile hidrojen bağı kurması beklenmez; I2 ve benzen de apolardır.

1. Çözüm: NaCl suda Na+ ve Cl− iyonlarına ayrılır ve su dipolleriyle iyon-dipol etkileşimi kurar. CO2 apolar olduğundan H2O ile hidrojen bağı kurması beklenmez; I2 ve benzen de apolardır.

Doğru cevap: B

X kolay elektron veren (metal karakterli), Y ise güçlü elektron alan (ametal karakterli) olduğundan bileşik iyonik karakter gösterir. İyonik bileşikler katıda iyonlar sabit olduğundan iletmez; eriyik/çözelti hâlinde iletir.

1. Çözüm: X kolay elektron veren (metal karakterli), Y ise güçlü elektron alan (ametal karakterli) olduğundan bileşik iyonik karakter gösterir. İyonik bileşikler katıda iyonlar sabit olduğundan iletmez; eriyik/çözelti hâlinde iletir.

Doğru cevap: A

Na+ bir iyondur, H2O ise kalıcı dipole sahip polar moleküldür; aralarındaki baskın etkileşim iyon–dipoldür. Diğerlerinde sırasıyla dipol–dipol/iyonlaşma, London ve hidrojen bağı baskındır.

1. Çözüm: Na+ bir iyondur, H2O ise kalıcı dipole sahip polar moleküldür; aralarındaki baskın etkileşim iyon–dipoldür. Diğerlerinde sırasıyla dipol–dipol/iyonlaşma, London ve hidrojen bağı baskındır.