Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

9. Sınıf Kimya

9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

9. sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

9. Sınıf Kimya 2. dönem 2. yazılı soruları, yıl sonu hazırlığı genel tekrar mantığıyla ele alınmalıdır. Kimya yazılısı, maddenin yapısını kavram ve hesaplama birlikte düşünerek ele alır. Bu sayfa, yazılıya çalışırken öğrencinin maddenin yapısını, tanecik düzeyindeki etkileşimleri, hesaplama basamaklarını ve günlük yaşamdaki kimyasal süreçleri yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak şekilde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumludur ve sınav öncesi tekrar için düzenli bir yol haritası verir.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler, Kimya Maddenin Halleri başlıklarıyla başlayan ve Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar, Kimya Doğa ve Kimya, Kimya Kimya Her Yerde konularına kadar uzanan bir çalışma alanı bulunur. Konuların karışık biçimde ele alınması, öğrencinin yalnızca aynı tip soruya alışmasını engeller. Böylece farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde denenir ve hangi başlığın ek tekrar istediği daha net görülür.

Kimyada kavram, sembol ve hesaplama basamakları birbirinden koparılmadan çalışılmalıdır. Özellikle atom, periyodik sistem ve madde halleri sorularında verilen bilgileri tablo ya da sınıflandırma mantığıyla okumak faydalıdır. bu çalışma eksikleri son kez görmek ve konu testlerine bilinçli dönmek için kullanılabilir. Soruları çözerken süre tutmak, emin olunmayan maddeleri işaretlemek ve çözümden sonra yanlışları konu başlığına göre gruplamak özellikle faydalıdır. Bu sayede tekrar planı genel bir okuma olmaktan çıkar, doğrudan eksik kazanımlara yönelir.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Tanecik düzeyi, gözlenen özellik ve hesaplama adımı birlikte okunduğunda kimya sorularında hata oranı düşer.

9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.

Çalışma sonunda doğru sayısı kadar yanlışların türüne de bakmak gerekir; bu küçük analiz, bir sonraki çözümde çok daha bilinçli ilerlemeyi sağlar.

İlgili 9. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

49 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test27. Test28. Test29. Test30. Test31. Test32. Test33. Test34. Test35. Test36. Test37. Test38. Test39. Test40. Test41. Test42. Test43. Test44. Test45. Test46. Test47. Test48. Test49. Test

14. Test

9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Testleri

9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Test 14 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı periyotta bulunan X ve Y elementleri için; X’in birinci iyonlaşma enerjisi Y’den büyüktür. X’in değerlik elektron dizilimi ns2np3, Y’nin değerlik elektron dizilimi ns2np4’tür. Buna göre X ve Y ile ilgili aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

ns2np3 (yarı dolu p) kararlı olduğundan iyonlaşma enerjisi ns2np4’ten büyük olabilir. Elektron ilgisi açısından ns2np4 yapısı bir elektron alıp ns2np5’e yaklaşmaya daha yatkındır; ancak yarı dolu p’ye (np3) elektron eklenmesi daha elverişli olduğundan X’in elektron ilgisi Y’den büyüktür. Diğer seçenekler periyot ve istisnalar nedeniyle kesin değildir.

  1. Çözüm: ns2np3 (yarı dolu p) kararlı olduğundan iyonlaşma enerjisi ns2np4’ten büyük olabilir. Elektron ilgisi açısından ns2np4 yapısı bir elektron alıp ns2np5’e yaklaşmaya daha yatkındır; ancak yarı dolu p’ye (np3) elektron eklenmesi daha elverişli olduğundan X’in elektron ilgisi Y’den büyüktür. Diğer seçenekler periyot ve istisnalar nedeniyle kesin değildir.

ns2np3 (yarı dolu p) kararlı olduğundan iyonlaşma enerjisi ns2np4’ten büyük olabilir. Elektron ilgisi açısından ns2np4 yapısı bir elektron alıp ns2np5’e yaklaşmaya daha yatkındır; ancak yarı dolu p’ye (np3) elektron eklenmesi daha elverişli olduğundan X’in elektron ilgisi Y’den büyüktür. Diğer seçenekler periyot ve istisnalar nedeniyle kesin değildir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi doğal kaynakların sürdürülebilir kullanımına kimyanın doğrudan katkısına örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Biyobozunur polimerler doğada daha kolay parçalanarak atık yükünü azaltır. Bu, sürdürülebilirlik hedefleriyle doğrudan ilişkilidir.

  1. Çözüm: Biyobozunur polimerler doğada daha kolay parçalanarak atık yükünü azaltır. Bu, sürdürülebilirlik hedefleriyle doğrudan ilişkilidir.

Biyobozunur polimerler doğada daha kolay parçalanarak atık yükünü azaltır. Bu, sürdürülebilirlik hedefleriyle doğrudan ilişkilidir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Işık demetinin karışım içinde görünür hâle gelmesi hangi olayla açıklanır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kolloidlerde ışığın saçılması Tyndall etkisi olarak adlandırılır.

  1. Karışım türünü belirle: Karışımın homojen mi heterojen mi olduğunu, taneciklerin gözlenip gözlenmediğini ve faz sayısını düşün.
  2. Fiziksel özellik farkını kullan: Ayırma yöntemini seçerken tanecik boyutu, yoğunluk, kaynama noktası, çözünürlük veya mıknatıslanma farkına odaklan.

Kolloidlerde ışığın saçılması Tyndall etkisi olarak adlandırılır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi kimyanın çalışma alanına giren bir olaya örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Paslanma, maddenin kimyasal yapısının değiştiği bir oksitlenme tepkimesidir. Diğer seçenekler fiziksel olaylarla ilgilidir.

  1. Çözüm: Paslanma, maddenin kimyasal yapısının değiştiği bir oksitlenme tepkimesidir. Diğer seçenekler fiziksel olaylarla ilgilidir.

Paslanma, maddenin kimyasal yapısının değiştiği bir oksitlenme tepkimesidir. Diğer seçenekler fiziksel olaylarla ilgilidir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir ürünün doğal olması onun her koşulda zararsız olduğu anlamına gelir mi?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Doğal maddeler de yanlış kullanıldığında zararlı olabilir.

  1. Ürün grubunu belirle: Sorunun temizlik maddesi, kozmetik, ilaç, gıda, polimer, geri dönüşüm veya çevre güvenliğiyle ilişkisini belirle.
  2. Güvenli kullanım ilkesini uygula: Etiket, doz, saklama, karıştırmama, geri dönüşüm ve çevre etkisi ipuçlarına göre doğru seçeneği seç.

Doğal maddeler de yanlış kullanıldığında zararlı olabilir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki değerlendirmede doğru seçeneği işaretleyiniz: kütlenin korunumu

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Kapalı sistemde girenlerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir.

  1. Çözüm: Kapalı sistemde girenlerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir.

Kapalı sistemde girenlerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki moleküllerden hangisinde hidrojen bağı oluşması beklenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Hidrojen bağı için H atomunun N, O veya F’ye bağlı olması gerekir. NH3’te N–H bağı bulunduğundan hidrojen bağı oluşabilir.

  1. Çözüm: Hidrojen bağı için H atomunun N, O veya F’ye bağlı olması gerekir. NH3’te N–H bağı bulunduğundan hidrojen bağı oluşabilir.

Hidrojen bağı için H atomunun N, O veya F’ye bağlı olması gerekir. NH3’te N–H bağı bulunduğundan hidrojen bağı oluşabilir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki değerlendirmede doğru seçeneği işaretleyiniz: Aşağıdakilerden hangisi kuvvetli baz ile ilgili doğru bir bilgidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Doğru cevap: Suda büyük ölçüde iyonlaşan bazdır.

  1. Çözüm: Doğru cevap: Suda büyük ölçüde iyonlaşan bazdır.

Doğru cevap: Suda büyük ölçüde iyonlaşan bazdır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki türlerden hangisinin elektron sayısı diğerlerinden farklıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Cl−: 17+1=18, K+: 19−1=18, S2−: 16+2=18 elektrona sahiptir. Ca2+ ise 20−2=18 değil, 18 elektrona sahiptir; bu durumda hepsi 18 olur gibi görünür. Ancak Ca2+ gerçekten 18 elektrondur, dolayısıyla farklı olan yoktur; seçenekler içinde farklı olması gereken tür Ca2+ değil, verilenler arasında hepsi izoelektroniktir.

  1. Çözüm: Cl−: 17+1=18, K+: 19−1=18, S2−: 16+2=18 elektrona sahiptir. Ca2+ ise 20−2=18 değil, 18 elektrona sahiptir; bu durumda hepsi 18 olur gibi görünür. Ancak Ca2+ gerçekten 18 elektrondur, dolayısıyla farklı olan yoktur; seçenekler içinde farklı olması gereken tür Ca2+ değil, verilenler arasında hepsi izoelektroniktir.

Cl−: 17+1=18, K+: 19−1=18, S2−: 16+2=18 elektrona sahiptir. Ca2+ ise 20−2=18 değil, 18 elektrona sahiptir; bu durumda hepsi 18 olur gibi görünür. Ancak Ca2+ gerçekten 18 elektrondur, dolayısıyla farklı olan yoktur; seçenekler içinde farklı olması gereken tür Ca2+ değil, verilenler arasında hepsi izoelektroniktir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Okyanusların asitlenmesi sürecinde CO2’nin suda çözünmesiyle karbonat dengeleri değişir. CO2 artışıyla deniz suyunda aşağıdakilerden hangisinin artması, hangisinin azalması beklenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CO2 + H2O ⇌ H2CO3 ⇌ H+ + HCO3− dengeleri H+ derişimini artırır ve pH düşer. Artan H+ karbonat iyonlarını HCO3−’a kaydırdığı için [CO3^2−] azalır.

  1. Çözüm: CO2 + H2O ⇌ H2CO3 ⇌ H+ + HCO3− dengeleri H+ derişimini artırır ve pH düşer. Artan H+ karbonat iyonlarını HCO3−’a kaydırdığı için [CO3^2−] azalır.

CO2 + H2O ⇌ H2CO3 ⇌ H+ + HCO3− dengeleri H+ derişimini artırır ve pH düşer. Artan H+ karbonat iyonlarını HCO3−’a kaydırdığı için [CO3^2−] azalır.

Önceki testSonraki test