Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler Testleri

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyasal Türler Arası Etkileşimleri bağ ve özellik ilişkisiyle kavra

Maddelerin fiziksel hâli, kaynama noktası, çözünürlüğü ve elektrik iletimi tanecikler arasındaki etkileşimlerle yakından ilişkilidir. İyonik, kovalent ve metalik bağların yanı sıra moleküller arası etkileşimler maddenin davranışını belirler.

Bu içerik; kimyasal bağları, polar ve apolar molekülleri, hidrojen bağını, dipol-dipol ve London kuvvetlerini ve etkileşim gücünün madde özelliklerine etkisini anlamana yardımcı olur.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • İyonik, kovalent ve metalik bağları oluşum biçimleriyle ayırt eder.
  • Polar ve apolar molekülleri bağ ve geometrilerine göre değerlendirir.
  • Moleküller arası etkileşim türlerini karşılaştırır.
  • Etkileşim gücünü kaynama noktası ve çözünürlük gibi özelliklerle ilişkilendirir.

Sık karıştırılan noktalar

Bir molekülde polar bağ bulunmasının molekülün kesinlikle polar olduğu anlamına geldiğini düşünmek yanlıştır. Molekül geometrisi ve bağ dipollerinin birbirini dengelemesi de önemlidir.

Verimli çalışma yolu

Önce atomlar arasındaki bağ türünü, sonra molekül geometrisini ve toplam dipolü belirle. En son moleküller arası etkileşimleri ve fiziksel özelliği yorumla. Yanlış yaptığın sorularda doğru cevabı işaretlemekle yetinme; hangi bilgi veya yorum adımında zorlandığını belirle.

Test seç

11 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test

8. Test

12. Sınıf Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler Testleri

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler konusu 8. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tanecik çiftlerinden hangisi arasında çekim kuvveti en büyüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

İyon–dipol etkileşimi, iyonun yükü ile polar molekülün dipolü arasındaki çekimdir ve genellikle moleküller arası etkileşimlerin en güçlülerindendir. Dipol–dipol ve London kuvvetlerinden daha büyüktür.

  1. Çözüm: İyon–dipol etkileşimi, iyonun yükü ile polar molekülün dipolü arasındaki çekimdir ve genellikle moleküller arası etkileşimlerin en güçlülerindendir. Dipol–dipol ve London kuvvetlerinden daha büyüktür.

İyon–dipol etkileşimi, iyonun yükü ile polar molekülün dipolü arasındaki çekimdir ve genellikle moleküller arası etkileşimlerin en güçlülerindendir. Dipol–dipol ve London kuvvetlerinden daha büyüktür.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki etkileşim türlerinden hangisi yalnızca iyonlar arasında gerçekleşen çekim kuvvetidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

İyon-iyon etkileşimi, zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekimdir. Diğerleri moleküller arası etkileşimlerdir.

  1. Çözüm: İyon-iyon etkileşimi, zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekimdir. Diğerleri moleküller arası etkileşimlerdir.

İyon-iyon etkileşimi, zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekimdir. Diğerleri moleküller arası etkileşimlerdir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri için; X'in 1. iyonlaşma enerjisi düşük, elektronegatifliği düşük ve yarıçapı büyük; Y'nin elektronegatifliği yüksek ve yarıçapı küçük olsun. X ile Y'nin oluşturduğu XY bileşiğinin erime noktasını artırmak için aşağıdakilerden hangisi en etkilidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

XY büyük olasılıkla iyonik karakterlidir ve erime noktası örgü enerjisiyle artar. Elektronegatiflik farkının artması iyonik karakteri ve çekimi güçlendirir. Bu da örgü enerjisini ve erime noktasını yükseltir.

  1. Çözüm: XY büyük olasılıkla iyonik karakterlidir ve erime noktası örgü enerjisiyle artar. Elektronegatiflik farkının artması iyonik karakteri ve çekimi güçlendirir. Bu da örgü enerjisini ve erime noktasını yükseltir.

XY büyük olasılıkla iyonik karakterlidir ve erime noktası örgü enerjisiyle artar. Elektronegatiflik farkının artması iyonik karakteri ve çekimi güçlendirir. Bu da örgü enerjisini ve erime noktasını yükseltir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki katılardan hangisinin erime noktasının en yüksek olması beklenir? (Verilenler saf katıdır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

SiO2 ağ (kovalent) katısıdır; tüm yapı boyunca güçlü kovalent bağlar bulunur. NaCl iyonik olsa da ağ kovalent kadar yüksek erime noktasına sahip değildir. I2 ve CO2 moleküler katı olup zayıf etkileşimlerle tutulur.

  1. Çözüm: SiO2 ağ (kovalent) katısıdır; tüm yapı boyunca güçlü kovalent bağlar bulunur. NaCl iyonik olsa da ağ kovalent kadar yüksek erime noktasına sahip değildir. I2 ve CO2 moleküler katı olup zayıf etkileşimlerle tutulur.

SiO2 ağ (kovalent) katısıdır; tüm yapı boyunca güçlü kovalent bağlar bulunur. NaCl iyonik olsa da ağ kovalent kadar yüksek erime noktasına sahip değildir. I2 ve CO2 moleküler katı olup zayıf etkileşimlerle tutulur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki moleküllerden hangisi kendi saf hâlinde en güçlü moleküller arası etkileşime (ortalama) sahiptir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

CH3CH2OH molekülleri arasında O–H bağı nedeniyle hidrojen bağı oluşur. CH3OCH3 ve CH3CHO dipol-dipol etkileşimi gösterir ancak H-bağı yapamaz. CH3CH3 ise yalnızca London kuvvetlerine sahiptir.

  1. Çözüm: CH3CH2OH molekülleri arasında O–H bağı nedeniyle hidrojen bağı oluşur. CH3OCH3 ve CH3CHO dipol-dipol etkileşimi gösterir ancak H-bağı yapamaz. CH3CH3 ise yalnızca London kuvvetlerine sahiptir.

CH3CH2OH molekülleri arasında O–H bağı nedeniyle hidrojen bağı oluşur. CH3OCH3 ve CH3CHO dipol-dipol etkileşimi gösterir ancak H-bağı yapamaz. CH3CH3 ise yalnızca London kuvvetlerine sahiptir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki çiftlerden hangisinde tanecikler arası baskın etkileşim türü diğerlerinden farklıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

H2O, HF ve NH3 kendi aralarında hidrojen bağı kurabilir. HCl'de H, F/O/N'a bağlı olmadığı için hidrojen bağı oluşmaz. HCl'de baskın etkileşim dipol-dipoldür.

  1. Çözüm: H2O, HF ve NH3 kendi aralarında hidrojen bağı kurabilir. HCl'de H, F/O/N'a bağlı olmadığı için hidrojen bağı oluşmaz. HCl'de baskın etkileşim dipol-dipoldür.

H2O, HF ve NH3 kendi aralarında hidrojen bağı kurabilir. HCl'de H, F/O/N'a bağlı olmadığı için hidrojen bağı oluşmaz. HCl'de baskın etkileşim dipol-dipoldür.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki iyon çiftlerinden hangisinin oluşturacağı iyonik bileşiğin örgü enerjisinin en büyük olması beklenir? (İyonlar tek tek düşünülüyor.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Örgü enerjisi, iyon yükleri arttıkça ve iyon yarıçapları küçüldükçe artar. Al3+ ve N3− en büyük yük çarpımına sahiptir. Bu nedenle çekim en güçlü ve örgü enerjisi en büyüktür.

  1. Çözüm: Örgü enerjisi, iyon yükleri arttıkça ve iyon yarıçapları küçüldükçe artar. Al3+ ve N3− en büyük yük çarpımına sahiptir. Bu nedenle çekim en güçlü ve örgü enerjisi en büyüktür.

Örgü enerjisi, iyon yükleri arttıkça ve iyon yarıçapları küçüldükçe artar. Al3+ ve N3− en büyük yük çarpımına sahiptir. Bu nedenle çekim en güçlü ve örgü enerjisi en büyüktür.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tanecik çiftlerinden hangisi arasında baskın etkileşim türü yanlış verilmiştir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

HCl ve H2O arasında H, F-O-N’a bağlı olmadığından hidrojen bağı oluşmaz; ancak HCl polar olduğu için su ile baskın etkileşim dipol–dipoldür ifadesi doğru görünse de, suda HCl iyonlaştığından baskın etkileşim iyon–dipoldür. Bu nedenle seçeneğiC234ndeki sınıflandırma yanlıştır.

  1. Çözüm: HCl ve H2O arasında H, F-O-N’a bağlı olmadığından hidrojen bağı oluşmaz; ancak HCl polar olduğu için su ile baskın etkileşim dipol–dipoldür ifadesi doğru görünse de, suda HCl iyonlaştığından baskın etkileşim iyon–dipoldür. Bu nedenle seçeneğiC234ndeki sınıflandırma yanlıştır.

HCl ve H2O arasında H, F-O-N’a bağlı olmadığından hidrojen bağı oluşmaz; ancak HCl polar olduğu için su ile baskın etkileşim dipol–dipoldür ifadesi doğru görünse de, suda HCl iyonlaştığından baskın etkileşim iyon–dipoldür. Bu nedenle seçeneğiC237ndeki sınıflandırma yanlıştır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin kaynama noktasının en yüksek olması beklenir? (Molar kütleleri birbirine yakındır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Etanol molekülleri arasında O–H içerdiği için güçlü hidrojen bağları oluşur. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur (eter ve aldehit dipol–dipol, propan London). Bu yüzden en yüksek kaynama noktası etanoldadır.

  1. Çözüm: Etanol molekülleri arasında O–H içerdiği için güçlü hidrojen bağları oluşur. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur (eter ve aldehit dipol–dipol, propan London). Bu yüzden en yüksek kaynama noktası etanoldadır.

Etanol molekülleri arasında O–H içerdiği için güçlü hidrojen bağları oluşur. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur (eter ve aldehit dipol–dipol, propan London). Bu yüzden en yüksek kaynama noktası etanoldadır.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta aşağıdaki çözeltilerden hangisinde çözünen tanecik–çözücü etkileşimi en güçlüdür? (Çözücü: H2O)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

İyon–dipol etkileşimi iyon yükü arttıkça ve iyon yarıçapı azaldıkça güçlenir. Ca2+ iyonu, Na+ ve K+’a göre daha yüksek yüklü olduğundan su ile daha güçlü etkileşir. Bu nedenle en güçlü etkileşim CaCl2 çözeltisindedir.

  1. Çözüm: İyon–dipol etkileşimi iyon yükü arttıkça ve iyon yarıçapı azaldıkça güçlenir. Ca2+ iyonu, Na+ ve K+’a göre daha yüksek yüklü olduğundan su ile daha güçlü etkileşir. Bu nedenle en güçlü etkileşim CaCl2 çözeltisindedir.

İyon–dipol etkileşimi iyon yükü arttıkça ve iyon yarıçapı azaldıkça güçlenir. Ca2+ iyonu, Na+ ve K+’a göre daha yüksek yüklü olduğundan su ile daha güçlü etkileşir. Bu nedenle en güçlü etkileşim CaCl2 çözeltisindedir.

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler Sık Sorulan Sorular

Kimyasal bağ ile moleküller arası etkileşim arasındaki fark nedir?

Kimyasal bağ atomları veya iyonları bir arada tutar; moleküller arası etkileşimler ayrı moleküller arasındaki çekimdir.

Hidrojen bağı ne zaman oluşur?

Hidrojenin elektronegatifliği yüksek bir atoma bağlı olduğu ve başka bir elektronegatif atomun yalnız elektron çiftiyle çekim kurduğu durumlarda görülür.

Polar bağ içeren molekül apolar olabilir mi?

Evet. Molekül geometrisi bağ dipollerini dengeliyorsa molekülün toplam dipolü sıfır olabilir ve molekül apolar davranabilir.