Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler Testleri

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyasal Türler Arası Etkileşimleri bağ ve özellik ilişkisiyle kavra

Maddelerin fiziksel hâli, kaynama noktası, çözünürlüğü ve elektrik iletimi tanecikler arasındaki etkileşimlerle yakından ilişkilidir. İyonik, kovalent ve metalik bağların yanı sıra moleküller arası etkileşimler maddenin davranışını belirler.

Bu içerik; kimyasal bağları, polar ve apolar molekülleri, hidrojen bağını, dipol-dipol ve London kuvvetlerini ve etkileşim gücünün madde özelliklerine etkisini anlamana yardımcı olur.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • İyonik, kovalent ve metalik bağları oluşum biçimleriyle ayırt eder.
  • Polar ve apolar molekülleri bağ ve geometrilerine göre değerlendirir.
  • Moleküller arası etkileşim türlerini karşılaştırır.
  • Etkileşim gücünü kaynama noktası ve çözünürlük gibi özelliklerle ilişkilendirir.

Sık karıştırılan noktalar

Bir molekülde polar bağ bulunmasının molekülün kesinlikle polar olduğu anlamına geldiğini düşünmek yanlıştır. Molekül geometrisi ve bağ dipollerinin birbirini dengelemesi de önemlidir.

Verimli çalışma yolu

Önce atomlar arasındaki bağ türünü, sonra molekül geometrisini ve toplam dipolü belirle. En son moleküller arası etkileşimleri ve fiziksel özelliği yorumla. Yanlış yaptığın sorularda doğru cevabı işaretlemekle yetinme; hangi bilgi veya yorum adımında zorlandığını belirle.

Test seç

11 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test

5. Test

12. Sınıf Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler Testleri

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler konusu 5. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin suda çözünürlüğü, diğerlerine göre belirgin şekilde daha fazladır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

NaCl iyonik bir bileşiktir ve su gibi polar çözücülerde iyon-dipol etkileşimleriyle iyi çözünür. I2, CH4 ve CCl4 apolar olduğundan suda çözünürlükleri düşüktür.

  1. Çözüm: NaCl iyonik bir bileşiktir ve su gibi polar çözücülerde iyon-dipol etkileşimleriyle iyi çözünür. I2, CH4 ve CCl4 apolar olduğundan suda çözünürlükleri düşüktür.

NaCl iyonik bir bileşiktir ve su gibi polar çözücülerde iyon-dipol etkileşimleriyle iyi çözünür. I2, CH4 ve CCl4 apolar olduğundan suda çözünürlükleri düşüktür.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki seçeneklerden hangisinde bir iyon ile polar bir molekül arasındaki baskın etkileşim doğru verilmiştir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

İyon ile polar molekül arasındaki temel etkileşim iyon-dipol etkileşimidir. Na+ ile H2O arasında suyun dipolü iyonu çeker.

  1. Çözüm: İyon ile polar molekül arasındaki temel etkileşim iyon-dipol etkileşimidir. Na+ ile H2O arasında suyun dipolü iyonu çeker.

İyon ile polar molekül arasındaki temel etkileşim iyon-dipol etkileşimidir. Na+ ile H2O arasında suyun dipolü iyonu çeker.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin katı hâlinde tanecikleri arasındaki baskın etkileşim London (indüklenmiş dipol–indüklenmiş dipol) kuvvetleridir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CO2 doğrusal ve apolar bir moleküldür. Apolar moleküller arasında baskın etkileşim London kuvvetleridir.

  1. Çözüm: CO2 doğrusal ve apolar bir moleküldür. Apolar moleküller arasında baskın etkileşim London kuvvetleridir.

CO2 doğrusal ve apolar bir moleküldür. Apolar moleküller arasında baskın etkileşim London kuvvetleridir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin suda çözünürlüğünün en yüksek olması beklenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

NaCl iyonik bir bileşiktir ve su ile iyon–dipol etkileşimi kurar. Bu etkileşim genellikle apolar maddelerin çözünmesinden daha etkilidir.

  1. Çözüm: NaCl iyonik bir bileşiktir ve su ile iyon–dipol etkileşimi kurar. Bu etkileşim genellikle apolar maddelerin çözünmesinden daha etkilidir.

NaCl iyonik bir bileşiktir ve su ile iyon–dipol etkileşimi kurar. Bu etkileşim genellikle apolar maddelerin çözünmesinden daha etkilidir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin kaynama noktası diğerlerine göre daha yüksektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

NH3 molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur. Diğerlerinde baskın etkileşimler dipol–dipol veya London olduğundan kaynama noktası daha düşüktür.

  1. Çözüm: NH3 molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur. Diğerlerinde baskın etkileşimler dipol–dipol veya London olduğundan kaynama noktası daha düşüktür.

NH3 molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur. Diğerlerinde baskın etkileşimler dipol–dipol veya London olduğundan kaynama noktası daha düşüktür.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki etkileşim türlerinden hangisi, suda çözünmüş Na+ ve Cl− iyonları ile su molekülleri arasında baskın olarak görülür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Na+ ve Cl− iyonları, polar su moleküllerinin dipol uçlarıyla etkileşir. Bu etkileşim iyon–dipol etkileşimidir.

  1. Çözüm: Na+ ve Cl− iyonları, polar su moleküllerinin dipol uçlarıyla etkileşir. Bu etkileşim iyon–dipol etkileşimidir.

Na+ ve Cl− iyonları, polar su moleküllerinin dipol uçlarıyla etkileşir. Bu etkileşim iyon–dipol etkileşimidir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Hidrojen bağı için H atomunun F, O veya N’a bağlı olması gerekir. CH3OH’de O–H bağı bulunduğundan moleküller arası hidrojen bağı oluşur. Diğerlerinde bu şart sağlanmaz.

  1. Çözüm: Hidrojen bağı için H atomunun F, O veya N’a bağlı olması gerekir. CH3OH’de O–H bağı bulunduğundan moleküller arası hidrojen bağı oluşur. Diğerlerinde bu şart sağlanmaz.

Hidrojen bağı için H atomunun F, O veya N’a bağlı olması gerekir. CH3OH’de O–H bağı bulunduğundan moleküller arası hidrojen bağı oluşur. Diğerlerinde bu şart sağlanmaz.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin kaynama noktası en yüksektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

H2O molekülleri arasında güçlü ve yaygın hidrojen bağları vardır. NH3’te hidrojen bağı olsa da H2O kadar güçlü ağ yapısı oluşturamaz. CH4 ve H2S’te hidrojen bağı yoktur.

  1. Çözüm: H2O molekülleri arasında güçlü ve yaygın hidrojen bağları vardır. NH3’te hidrojen bağı olsa da H2O kadar güçlü ağ yapısı oluşturamaz. CH4 ve H2S’te hidrojen bağı yoktur.

H2O molekülleri arasında güçlü ve yaygın hidrojen bağları vardır. NH3’te hidrojen bağı olsa da H2O kadar güçlü ağ yapısı oluşturamaz. CH4 ve H2S’te hidrojen bağı yoktur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tanecik çiftlerinden hangisi arasında baskın etkileşim iyon–dipol etkileşimidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

İyon–dipol etkileşimi, bir iyon ile polar bir molekül arasında görülür. Na+ ile H2O bu koşulu sağlar. Diğer seçeneklerde iyon bulunmadığından iyon–dipol baskın değildir.

  1. Çözüm: İyon–dipol etkileşimi, bir iyon ile polar bir molekül arasında görülür. Na+ ile H2O bu koşulu sağlar. Diğer seçeneklerde iyon bulunmadığından iyon–dipol baskın değildir.

İyon–dipol etkileşimi, bir iyon ile polar bir molekül arasında görülür. Na+ ile H2O bu koşulu sağlar. Diğer seçeneklerde iyon bulunmadığından iyon–dipol baskın değildir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki moleküllerden hangisinde London kuvvetleri dışında ayrıca dipol–dipol etkileşimi de bulunur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CH2Cl2 asimetrik yapıda olduğundan polardır ve dipol–dipol etkileşimi gösterir. CO2, CCl4 ve BF3 simetrik oldukları için apolardır. Apolarlarda London kuvvetleri baskındır.

  1. Çözüm: CH2Cl2 asimetrik yapıda olduğundan polardır ve dipol–dipol etkileşimi gösterir. CO2, CCl4 ve BF3 simetrik oldukları için apolardır. Apolarlarda London kuvvetleri baskındır.

CH2Cl2 asimetrik yapıda olduğundan polardır ve dipol–dipol etkileşimi gösterir. CO2, CCl4 ve BF3 simetrik oldukları için apolardır. Apolarlarda London kuvvetleri baskındır.

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler Sık Sorulan Sorular

Kimyasal bağ ile moleküller arası etkileşim arasındaki fark nedir?

Kimyasal bağ atomları veya iyonları bir arada tutar; moleküller arası etkileşimler ayrı moleküller arasındaki çekimdir.

Hidrojen bağı ne zaman oluşur?

Hidrojenin elektronegatifliği yüksek bir atoma bağlı olduğu ve başka bir elektronegatif atomun yalnız elektron çiftiyle çekim kurduğu durumlarda görülür.

Polar bağ içeren molekül apolar olabilir mi?

Evet. Molekül geometrisi bağ dipollerini dengeliyorsa molekülün toplam dipolü sıfır olabilir ve molekül apolar davranabilir.