Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler Testleri

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyasal Türler Arası Etkileşimleri bağ ve özellik ilişkisiyle kavra

Maddelerin fiziksel hâli, kaynama noktası, çözünürlüğü ve elektrik iletimi tanecikler arasındaki etkileşimlerle yakından ilişkilidir. İyonik, kovalent ve metalik bağların yanı sıra moleküller arası etkileşimler maddenin davranışını belirler.

Bu içerik; kimyasal bağları, polar ve apolar molekülleri, hidrojen bağını, dipol-dipol ve London kuvvetlerini ve etkileşim gücünün madde özelliklerine etkisini anlamana yardımcı olur.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • İyonik, kovalent ve metalik bağları oluşum biçimleriyle ayırt eder.
  • Polar ve apolar molekülleri bağ ve geometrilerine göre değerlendirir.
  • Moleküller arası etkileşim türlerini karşılaştırır.
  • Etkileşim gücünü kaynama noktası ve çözünürlük gibi özelliklerle ilişkilendirir.

Sık karıştırılan noktalar

Bir molekülde polar bağ bulunmasının molekülün kesinlikle polar olduğu anlamına geldiğini düşünmek yanlıştır. Molekül geometrisi ve bağ dipollerinin birbirini dengelemesi de önemlidir.

Verimli çalışma yolu

Önce atomlar arasındaki bağ türünü, sonra molekül geometrisini ve toplam dipolü belirle. En son moleküller arası etkileşimleri ve fiziksel özelliği yorumla. Yanlış yaptığın sorularda doğru cevabı işaretlemekle yetinme; hangi bilgi veya yorum adımında zorlandığını belirle.

Test seç

11 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test

6. Test

12. Sınıf Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler Testleri

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler konusu 6. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki etkileşim türü–örnek eşleştirmelerinden hangisi yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

H2O molekülleri arasında baskın etkileşim hidrojen bağıdır. London kuvvetleri her molekülde bulunsa da burada temel etkileşim değildir. Bu nedenle D yanlıştır.

  1. Çözüm: H2O molekülleri arasında baskın etkileşim hidrojen bağıdır. London kuvvetleri her molekülde bulunsa da burada temel etkileşim değildir. Bu nedenle D yanlıştır.

H2O molekülleri arasında baskın etkileşim hidrojen bağıdır. London kuvvetleri her molekülde bulunsa da burada temel etkileşim değildir. Bu nedenle D yanlıştır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin kaynama noktası, molekülleri arasındaki etkileşimler nedeniyle en yüksektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

NH3 molekülleri arasında hidrojen bağı oluşur. HCl ve H2S dipol–dipol, CH4 ise yalnızca London kuvvetlerine sahiptir. Hidrojen bağı kaynama noktasını daha çok yükseltir.

  1. Çözüm: NH3 molekülleri arasında hidrojen bağı oluşur. HCl ve H2S dipol–dipol, CH4 ise yalnızca London kuvvetlerine sahiptir. Hidrojen bağı kaynama noktasını daha çok yükseltir.

NH3 molekülleri arasında hidrojen bağı oluşur. HCl ve H2S dipol–dipol, CH4 ise yalnızca London kuvvetlerine sahiptir. Hidrojen bağı kaynama noktasını daha çok yükseltir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki moleküllerden hangisinde moleküller arası etkileşim türü diğerlerinden farklıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

HF, H2O ve NH3 molekülleri hidrojen bağı yapabilir. H2S’te hidrojen bağı oluşmaz; baskın etkileşim dipol–dipoldür. Bu yüzden farklı olan H2S’tir.

  1. Çözüm: HF, H2O ve NH3 molekülleri hidrojen bağı yapabilir. H2S’te hidrojen bağı oluşmaz; baskın etkileşim dipol–dipoldür. Bu yüzden farklı olan H2S’tir.

HF, H2O ve NH3 molekülleri hidrojen bağı yapabilir. H2S’te hidrojen bağı oluşmaz; baskın etkileşim dipol–dipoldür. Bu yüzden farklı olan H2S’tir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tanecik çiftlerinden hangisi arasında iyon–dipol etkileşimi oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

İyon–dipol etkileşimi bir iyon ile polar molekül arasında görülür. Na+ iyonu ile polar H2O molekülü bu etkileşimi oluşturur. Diğerleri iyon içermez.

  1. Çözüm: İyon–dipol etkileşimi bir iyon ile polar molekül arasında görülür. Na+ iyonu ile polar H2O molekülü bu etkileşimi oluşturur. Diğerleri iyon içermez.

İyon–dipol etkileşimi bir iyon ile polar molekül arasında görülür. Na+ iyonu ile polar H2O molekülü bu etkileşimi oluşturur. Diğerleri iyon içermez.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta aşağıdaki maddelerden hangisinin buhar basıncı en küçüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Buhar basıncı, moleküller arası çekim arttıkça azalır. CH3OH molekülleri arasında hidrojen bağı vardır; diğerlerinde hidrojen bağı yoktur. Bu nedenle en küçük buhar basıncı CH3OH’dedir.

  1. Çözüm: Buhar basıncı, moleküller arası çekim arttıkça azalır. CH3OH molekülleri arasında hidrojen bağı vardır; diğerlerinde hidrojen bağı yoktur. Bu nedenle en küçük buhar basıncı CH3OH’dedir.

Buhar basıncı, moleküller arası çekim arttıkça azalır. CH3OH molekülleri arasında hidrojen bağı vardır; diğerlerinde hidrojen bağı yoktur. Bu nedenle en küçük buhar basıncı CH3OH’dedir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki moleküllerden hangisinin molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

NH3’te N–H bağı ve azotun ortaklanmamış elektron çifti bulunduğundan moleküller arası hidrojen bağı oluşur. CH3OCH3’te O var ama O–H bağı yoktur. H2S ve CH3Cl hidrojen bağı yapmaz.

  1. Çözüm: NH3’te N–H bağı ve azotun ortaklanmamış elektron çifti bulunduğundan moleküller arası hidrojen bağı oluşur. CH3OCH3’te O var ama O–H bağı yoktur. H2S ve CH3Cl hidrojen bağı yapmaz.

NH3’te N–H bağı ve azotun ortaklanmamış elektron çifti bulunduğundan moleküller arası hidrojen bağı oluşur. CH3OCH3’te O var ama O–H bağı yoktur. H2S ve CH3Cl hidrojen bağı yapmaz.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki maddelerden hangisinin kaynama noktası, benzer kütleli diğerlerine göre en yüksektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Etanol molekülleri arasında hidrojen bağı vardır, bu da kaynama noktasını belirgin artırır. Dimetil eter ve etanal dipol–dipol etkileşimi gösterir. Propanda yalnızca London kuvvetleri etkindir.

  1. Çözüm: Etanol molekülleri arasında hidrojen bağı vardır, bu da kaynama noktasını belirgin artırır. Dimetil eter ve etanal dipol–dipol etkileşimi gösterir. Propanda yalnızca London kuvvetleri etkindir.

Etanol molekülleri arasında hidrojen bağı vardır, bu da kaynama noktasını belirgin artırır. Dimetil eter ve etanal dipol–dipol etkileşimi gösterir. Propanda yalnızca London kuvvetleri etkindir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

X2 (halojen) moleküllerinin kaynama noktaları F2 < Cl2 < Br2 < I2 şeklindedir. Bu artışın temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Halojen molekülleri apolardır; temel etkileşim London kuvvetleridir. Aşağıdan yukarıya elektron sayısı ve polarize olabilirlik arttıkça London kuvvetleri güçlenir. Bu da kaynama noktasını yükseltir.

  1. Çözüm: Halojen molekülleri apolardır; temel etkileşim London kuvvetleridir. Aşağıdan yukarıya elektron sayısı ve polarize olabilirlik arttıkça London kuvvetleri güçlenir. Bu da kaynama noktasını yükseltir.

Halojen molekülleri apolardır; temel etkileşim London kuvvetleridir. Aşağıdan yukarıya elektron sayısı ve polarize olabilirlik arttıkça London kuvvetleri güçlenir. Bu da kaynama noktasını yükseltir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tanecik çiftlerinden hangisi arasında baskın etkileşim iyon–dipoldür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Na+ bir iyondur, H2O ise kalıcı dipole sahip polar bir moleküldür; aralarındaki baskın etkileşim iyon–dipoldür. H2O–H2O arasında hidrojen bağı baskındır. CO2–CO2 London, HCl–HCl ise dipol–dipol etkileşimidir.

  1. Çözüm: Na+ bir iyondur, H2O ise kalıcı dipole sahip polar bir moleküldür; aralarındaki baskın etkileşim iyon–dipoldür. H2O–H2O arasında hidrojen bağı baskındır. CO2–CO2 London, HCl–HCl ise dipol–dipol etkileşimidir.

Na+ bir iyondur, H2O ise kalıcı dipole sahip polar bir moleküldür; aralarındaki baskın etkileşim iyon–dipoldür. H2O–H2O arasında hidrojen bağı baskındır. CO2–CO2 London, HCl–HCl ise dipol–dipol etkileşimidir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta aşağıdaki maddelerden hangisinin kaynama noktası en yüksektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

CH3OH molekülleri arasında hidrojen bağı vardır. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur (eterde dipol–dipol, C2H6’da London, H2S’de zayıf dipol–dipol).

  1. Çözüm: CH3OH molekülleri arasında hidrojen bağı vardır. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur (eterde dipol–dipol, C2H6’da London, H2S’de zayıf dipol–dipol).

CH3OH molekülleri arasında hidrojen bağı vardır. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur (eterde dipol–dipol, C2H6’da London, H2S’de zayıf dipol–dipol).

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler Sık Sorulan Sorular

Kimyasal bağ ile moleküller arası etkileşim arasındaki fark nedir?

Kimyasal bağ atomları veya iyonları bir arada tutar; moleküller arası etkileşimler ayrı moleküller arasındaki çekimdir.

Hidrojen bağı ne zaman oluşur?

Hidrojenin elektronegatifliği yüksek bir atoma bağlı olduğu ve başka bir elektronegatif atomun yalnız elektron çiftiyle çekim kurduğu durumlarda görülür.

Polar bağ içeren molekül apolar olabilir mi?

Evet. Molekül geometrisi bağ dipollerini dengeliyorsa molekülün toplam dipolü sıfır olabilir ve molekül apolar davranabilir.