12. Sınıf Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler Testleri

Doğru cevap: B

İyonik katılarda erime noktası kafes enerjisiyle artar; yük büyüklüğü artıp iyon yarıçapı küçüldükçe kafes enerjisi artar. Mg2+ ve O2− yükleri Na+ ve Cl−’a göre daha büyük olduğundan MgO’nun kafes enerjisi daha yüksektir. Bu nedenle erime noktası en yüksek olma olasılığı MgO’dadır.

1. Çözüm: İyonik katılarda erime noktası kafes enerjisiyle artar; yük büyüklüğü artıp iyon yarıçapı küçüldükçe kafes enerjisi artar. Mg2+ ve O2− yükleri Na+ ve Cl−’a göre daha büyük olduğundan MgO’nun kafes enerjisi daha yüksektir. Bu nedenle erime noktası en yüksek olma olasılığı MgO’dadır.

Doğru cevap: D

HF, NH3 ve H2O’da H; F, N veya O’ya bağlı olduğundan hidrojen bağı baskındır. HCl polar olsa da H, F/N/O’ya bağlı olmadığından hidrojen bağı oluşturmaz. HCl’de baskın etkileşim dipol-dipol (ve London) etkileşimidir.

1. Çözüm: HF, NH3 ve H2O’da H; F, N veya O’ya bağlı olduğundan hidrojen bağı baskındır. HCl polar olsa da H, F/N/O’ya bağlı olmadığından hidrojen bağı oluşturmaz. HCl’de baskın etkileşim dipol-dipol (ve London) etkileşimidir.

Doğru cevap: C

İyon-dipol etkileşimi iyon yükü arttıkça ve iyon yarıçapı küçüldükçe güçlenir. Mg2+ hem +2 yüklü hem de Na+ ve K+’a göre daha küçük yarıçaplıdır. Bu yüzden Mg2+—H2O etkileşimi en güçlüdür.

1. Çözüm: İyon-dipol etkileşimi iyon yükü arttıkça ve iyon yarıçapı küçüldükçe güçlenir. Mg2+ hem +2 yüklü hem de Na+ ve K+’a göre daha küçük yarıçaplıdır. Bu yüzden Mg2+—H2O etkileşimi en güçlüdür.

Doğru cevap: B

CO2 doğrusal (O=C=O) ve simetriktir; iki C=O bağ dipolü eşit ve zıt yönlü olduğundan birbirini götürür. SO2 eğik, NH3 üçgensel piramidal, CH2Cl2 ise tetrahedral ama asimetrik olduğundan net dipol taşır. Bu nedenle dipol momenti sıfır olan CO2’dir.

1. Çözüm: CO2 doğrusal (O=C=O) ve simetriktir; iki C=O bağ dipolü eşit ve zıt yönlü olduğundan birbirini götürür. SO2 eğik, NH3 üçgensel piramidal, CH2Cl2 ise tetrahedral ama asimetrik olduğundan net dipol taşır. Bu nedenle dipol momenti sıfır olan CO2’dir.

Doğru cevap: C

NH3–H2O, HF–HF ve CH3OH–H2O arasında hidrojen bağı baskındır. HCl molekülleri arasında hidrojen bağı oluşmaz; baskın etkileşim dipol–dipoldür.

1. Çözüm: NH3–H2O, HF–HF ve CH3OH–H2O arasında hidrojen bağı baskındır. HCl molekülleri arasında hidrojen bağı oluşmaz; baskın etkileşim dipol–dipoldür.

Doğru cevap: B

C2H5OH molekülleri arasında güçlü hidrojen bağları oluşur. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur (A ve C: dipol–dipol; D: London). Bu nedenle en yüksek kaynama noktası B’dedir.

1. Çözüm: C2H5OH molekülleri arasında güçlü hidrojen bağları oluşur. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur (A ve C: dipol–dipol; D: London). Bu nedenle en yüksek kaynama noktası B’dedir.

Doğru cevap: B

Coulomb çekimi yük çarpımı arttıkça ve iyonlar küçüldükçe artar. Mg2+ ve O2− hem yüksek yüklü hem de görece küçük iyonlardır. Bu nedenle çekim en büyüktür.

1. Çözüm: Coulomb çekimi yük çarpımı arttıkça ve iyonlar küçüldükçe artar. Mg2+ ve O2− hem yüksek yüklü hem de görece küçük iyonlardır. Bu nedenle çekim en büyüktür.

Doğru cevap: C

CH3COOH polar olup suyla güçlü hidrojen bağı kurar ve kısmen iyonlaşarak etkileşimi daha da artırır. Diğerleri apolar olduğundan suyla etkileşimi zayıftır. Bu yüzden en iyi çözünen C’dir.

1. Çözüm: CH3COOH polar olup suyla güçlü hidrojen bağı kurar ve kısmen iyonlaşarak etkileşimi daha da artırır. Diğerleri apolar olduğundan suyla etkileşimi zayıftır. Bu yüzden en iyi çözünen C’dir.

Doğru cevap: C

I2 apolar moleküllerden oluşur; katıda baskın etkileşim London kuvvetleridir. CO2’de hidrojen bağı yoktur, NaCl iyoniktir, NH4Cl’de de iyonik çekim temel etkiledir.

1. Çözüm: I2 apolar moleküllerden oluşur; katıda baskın etkileşim London kuvvetleridir. CO2’de hidrojen bağı yoktur, NaCl iyoniktir, NH4Cl’de de iyonik çekim temel etkiledir.

Doğru cevap: A

Hidrojen bağı; H’nin F, O veya N gibi elektronegatif atomlara bağlı olduğu moleküller arasında güçlü bir zayıf etkileşimdir. Su bu duruma örnektir.

1. Çözüm: Hidrojen bağı; H’nin F, O veya N gibi elektronegatif atomlara bağlı olduğu moleküller arasında güçlü bir zayıf etkileşimdir. Su bu duruma örnektir.