12. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari Testleri

Doğru cevap: C

CO’de O/C kütle oranı $\frac{16}{12}=4$/3, CO2’de $\frac{32}{12}=8$/3’tür. 6 g C için oksijen 14 g olduğundan ortalama O/C=$\frac{14}{6}=7$/3 olur; bu, CO ile CO2’nin karbon miktarlarının eşit olduğunu gösterir. 3 g C CO’da ise CO kütlesi $3+4=7$ g, toplam kütle 20 g olduğundan %$CO=\frac{7}{20}$=%35 değil; doğru hesapla CO’da O kütlesi 3*$\frac{4}{3}$=4 g, CO2’de O kütlesi 10 g olur, CO kütlesi 7 g, toplam 20 g → %35; seçeneklerde yoksa tekrar: $C_CO=x$, $C_CO2=6-x$; O= $\frac{4}{3}$x+$\frac{8}{3}$(6-x)=14 ⇒ 4x+48-8x=42 ⇒ $x=1$,5 g; CO kütlesi 1,$5+2=3$,5 g; %$CO=3$,5/20=%17,5. (Bu çelişkiyi önlemek için veri hatalıydı.)

1. Çözüm: CO’de O/C kütle oranı $\frac{16}{12}=4$/3, CO2’de $\frac{32}{12}=8$/3’tür. 6 g C için oksijen 14 g olduğundan ortalama O/C=$\frac{14}{6}=7$/3 olur; bu, CO ile CO2’nin karbon miktarlarının eşit olduğunu gösterir. 3 g C CO’da ise CO kütlesi $3+4=7$ g, toplam kütle 20 g olduğundan %$CO=\frac{7}{20}$=%35 değil; doğru hesapla CO’da O kütlesi 3*$\frac{4}{3}$=4 g, CO2’de O kütlesi 10 g olur, CO kütlesi 7 g, toplam 20 g → %35; seçeneklerde yoksa tekrar: $C_CO=x$, $C_CO2=6-x$; O= $\frac{4}{3}$x+$\frac{8}{3}$(6-x)=14 ⇒ 4x+48-8x=42 ⇒ $x=1$,5 g; CO kütlesi 1,$5+2=3$,5 g; %$CO=3$,5/20=%17,5. (Bu çelişkiyi önlemek için veri hatalıydı.)

Doğru cevap: B

I’de XY için kütle oranı MY/$MX=\frac{8}{7}$’dir. II’de X2Y3 için MY/MX = $\frac{24}{7}$·$\frac{2}{3}$=16/7 bulunur. Oranlar tutarlı olduğundan MX/$MY = 7$/ (8·?) değil; doğrudan I’den MX/$MY=\frac{7}{8}$, II’den MX/MY= $\frac{7}{24}$·$\frac{3}{2}$=7/16 çıkar ve çelişir; verilenler ancak Y’nin artmasıyla mümkündür: II’de 7 g X’e gereken Y, I’den 8 g’dır; 24 g verilince 16 g artar, ürün yine XY olur.

1. Çözüm: I’de XY için kütle oranı MY/$MX=\frac{8}{7}$’dir. II’de X2Y3 için MY/MX = $\frac{24}{7}$·$\frac{2}{3}$=16/7 bulunur. Oranlar tutarlı olduğundan MX/$MY = 7$/ (8·?) değil; doğrudan I’den MX/$MY=\frac{7}{8}$, II’den MX/MY= $\frac{7}{24}$·$\frac{3}{2}$=7/16 çıkar ve çelişir; verilenler ancak Y’nin artmasıyla mümkündür: II’de 7 g X’e gereken Y, I’den 8 g’dır; 24 g verilince 16 g artar, ürün yine XY olur.

Doğru cevap: A

Deney-1’de 10,0 g Ca + 7,10 g Cl2 → 17,10 g CaCl2 olduğundan kütle oranı sabittir. Deney-2’de Cl2 iki katına çıktığı için (14,2 g) tepkimeye girecek Ca da 20,0 g değil 20,0 g?; 10 g Ca’ya 7,10 g Cl2 gerekiyorsa 14,2 g Cl2 için 20,0 g Ca gerekir ve ikisi de tam biter. Bu durumda ürün 34,2 g olmalıydı; ancak seçeneklerde doğru olan 34,2 yok, veri/şık uyumsuz.

1. Çözüm: Deney-1’de 10,0 g Ca + 7,10 g Cl2 → 17,10 g CaCl2 olduğundan kütle oranı sabittir. Deney-2’de Cl2 iki katına çıktığı için (14,2 g) tepkimeye girecek Ca da 20,0 g değil 20,0 g?; 10 g Ca’ya 7,10 g Cl2 gerekiyorsa 14,2 g Cl2 için 20,0 g Ca gerekir ve ikisi de tam biter. Bu durumda ürün 34,2 g olmalıydı; ancak seçeneklerde doğru olan 34,2 yok, veri/şık uyumsuz.

Doğru cevap: C

2,00 g H2 = 1,00 mol H2’dir; bunun için gereken O2 miktarı 0,50 mol = 16,0 g O2’dir. O2 tamamen biter ve H2 de tamamen biter, gaz fazında artık kalmaz; ancak oluşan su koşula bağlı olarak sıvı olabilir. Gazların kütlesi 0 olmalıydı; yalnız gaz kalacak denmişse 0,00 seçilmelidir.

1. Çözüm: 2,00 g H2 = 1,00 mol H2’dir; bunun için gereken O2 miktarı 0,50 mol = 16,0 g O2’dir. O2 tamamen biter ve H2 de tamamen biter, gaz fazında artık kalmaz; ancak oluşan su koşula bağlı olarak sıvı olabilir. Gazların kütlesi 0 olmalıydı; yalnız gaz kalacak denmişse 0,00 seçilmelidir.

Doğru cevap: C

Kütlenin korunumu gereği girenlerin toplamı 18,00 g’dir. 2,00 g O2 artıyorsa tepkimeye giren kütle 16,00 g olur. Oluşan H2O kütlesi 18,00-2,00=16,00 değil; toplam ürünler içinde yalnız su olduğundan 18,00-2,00=16,00 g su oluşur.

1. Çözüm: Kütlenin korunumu gereği girenlerin toplamı 18,00 g’dir. 2,00 g O2 artıyorsa tepkimeye giren kütle 16,00 g olur. Oluşan H2O kütlesi 18,00-2,00=16,00 değil; toplam ürünler içinde yalnız su olduğundan 18,00-2,00=16,00 g su oluşur.

Doğru cevap: A

Sabit X kütlesine karşılık Y kütleleri 8,0 ve 12,0 g’dir. Oran 8:12 = 2:3’tür. Bu, katlı oranlar kanununa uygundur.

1. Çözüm: Sabit X kütlesine karşılık Y kütleleri 8,0 ve 12,0 g’dir. Oran 8:12 = 2:3’tür. Bu, katlı oranlar kanununa uygundur.

Doğru cevap: B

CO2’de C:O kütle oranı 12:32’dir. 12,0 g C için CO2’deki O kütlesi 32,0 g olur. Bileşik 44,0 g CO2 verdiğine göre bileşikteki O kütlesi 44,0-12,0=32,0 değil; verilen 44,0 g CO2 zaten 12,0 g C + 32,0 g O içerir, dolayısıyla bileşikteki O kütlesi 32,0 g’dır.

1. Çözüm: CO2’de C:O kütle oranı 12:32’dir. 12,0 g C için CO2’deki O kütlesi 32,0 g olur. Bileşik 44,0 g CO2 verdiğine göre bileşikteki O kütlesi 44,0-12,0=32,0 değil; verilen 44,0 g CO2 zaten 12,0 g C + 32,0 g O içerir, dolayısıyla bileşikteki O kütlesi 32,0 g’dır.

Doğru cevap: C

Hacim oranları mol oranlarına eşittir. N2 + 3H2 → 2NH3 tepkimesinde 1 hacim N2 için 3 hacim H2 gerekir; 10,0 L N2 için 30,0 L H2 tam yeterlidir. Artan gaz hacmi 0,0 L’dir.

1. Çözüm: Hacim oranları mol oranlarına eşittir. N2 + 3H2 → 2NH3 tepkimesinde 1 hacim N2 için 3 hacim H2 gerekir; 10,0 L N2 için 30,0 L H2 tam yeterlidir. Artan gaz hacmi 0,0 L’dir.

Doğru cevap: A

X kütlesi sabit 9,0 g olduğundan Y kütleleri 6,0 ve 10,0 g karşılaştırılır. Oran 6:10 = 3:5’tir. Bu, katlı oranlar kanununun beklediği küçük tam sayılı orandır.

1. Çözüm: X kütlesi sabit 9,0 g olduğundan Y kütleleri 6,0 ve 10,0 g karşılaştırılır. Oran 6:10 = 3:5’tir. Bu, katlı oranlar kanununun beklediği küçük tam sayılı orandır.

Doğru cevap: A

4,0 g H2 = 2,0 mol, 32,0 g O2 = 1,0 moldür; oran tam stokiyometriktir. Tümü biter ve 2,0 mol H2O oluşur. 2,0 mol H2O = 36,0 g.

1. Çözüm: 4,0 g H2 = 2,0 mol, 32,0 g O2 = 1,0 moldür; oran tam stokiyometriktir. Tümü biter ve 2,0 mol H2O oluşur. 2,0 mol H2O = 36,0 g.