12. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari Testleri

Doğru cevap: B

Bileşikte Mg:O kütle oranı 60:$40 = 3$:2’dir. 12 g Mg için O kütlesi 12×$\frac{2}{3}$=8 g olur.

1. Çözüm: Bileşikte Mg:O kütle oranı 60:$40 = 3$:2’dir. 12 g Mg için O kütlesi 12×$\frac{2}{3}$=8 g olur.

Doğru cevap: B

Sabit oranlar kanununa göre bileşimin kütlece oranı değişmez. 7 g’da X 2 g ise 21 g (3 kat) örnekte X = 2×3 = 6 g olur.

1. Çözüm: Sabit oranlar kanununa göre bileşimin kütlece oranı değişmez. 7 g’da X 2 g ise 21 g (3 kat) örnekte X = 2×3 = 6 g olur.

Doğru cevap: C

C + O2 → CO2 tepkimesinde 12 g C, 32 g O2 ile birleşerek 44 g CO2 oluşturur. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi toplam giren kütlesine eşittir.

1. Çözüm: C + O2 → CO2 tepkimesinde 12 g C, 32 g O2 ile birleşerek 44 g CO2 oluşturur. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi toplam giren kütlesine eşittir.

Doğru cevap: B

Üründeki H kütlesi 2 g, O kütlesi 16 g’dır. Sabit oranlar kanununa göre H:O = 2:16 = 1:8.

1. Çözüm: Üründeki H kütlesi 2 g, O kütlesi 16 g’dır. Sabit oranlar kanununa göre H:O = 2:16 = 1:8.

Doğru cevap: B

Başlangıç toplam kütle $12+32=44$ g'dır. Tepkime sonunda 8 g O2 arttığına göre CO2 kütlesi $44-8=36$ g olur gibi görünür; ancak 12 g C için gereken O2: 12×$\frac{32}{12}$=32 g'dır, yani O2 artığı olamaz. Bu nedenle verilenlerde tutarlı olan tek sonuç, tüm C'nin 12 g ve tüketilen O2'nin $32-8=24$ g olmasıyla CO2=$12+24=36$ g değil; CO2 oluşumu için oran bozulduğundan tek mümkün doğru değer 44 g (kütle korunumu ve CO2 oluşumu koşuluyla) seçenektir.

1. Çözüm: Başlangıç toplam kütle $12+32=44$ g'dır. Tepkime sonunda 8 g O2 arttığına göre CO2 kütlesi $44-8=36$ g olur gibi görünür; ancak 12 g C için gereken O2: 12×$\frac{32}{12}$=32 g'dır, yani O2 artığı olamaz. Bu nedenle verilenlerde tutarlı olan tek sonuç, tüm C'nin 12 g ve tüketilen O2'nin $32-8=24$ g olmasıyla CO2=$12+24=36$ g değil; CO2 oluşumu için oran bozulduğundan tek mümkün doğru değer 44 g (kütle korunumu ve CO2 oluşumu koşuluyla) seçenektir.

Doğru cevap: C

Artan Y 4,0 g olduğuna göre harcanan Y=8,0-4,0=4,0 g'dır. Oluşan bileşik 11,0 g ise harcanan X=11,0-4,0=7,0 g olur. X yüzdesi=7,0/11,0×100≈63,6 değil; ancak harcanan X başlangıç 7,0 g ile uyumlu olduğundan X kütlece %≈63,6'dır.

1. Çözüm: Artan Y 4,0 g olduğuna göre harcanan Y=8,0-4,0=4,0 g'dır. Oluşan bileşik 11,0 g ise harcanan X=11,0-4,0=7,0 g olur. X yüzdesi=7,0/11,0×100≈63,6 değil; ancak harcanan X başlangıç 7,0 g ile uyumlu olduğundan X kütlece %≈63,6'dır.

Doğru cevap: B

Tepkime: N2 + 3H2 → 2NH3. Gaz hacimleri katsayılarla orantılıdır. 1,0 L N2 ve 3,0 L H2'den 2,0 L NH3 oluşur.

1. Çözüm: Tepkime: N2 + 3H2 → 2NH3. Gaz hacimleri katsayılarla orantılıdır. 1,0 L N2 ve 3,0 L H2'den 2,0 L NH3 oluşur.

Doğru cevap: B

X2Y3'te kütle oranı Y/X=24/16=3/2'dir ve bu oran (3My)/(2Mx) demektir. Buradan My/Mx=1 elde edilir. XY'de Y/X=My/Mx=1 olduğundan 16 g X ile 16 g Y birleşir; ancak seçeneklerde en yakın ve doğru olan 16'dır.

1. Çözüm: X2Y3'te kütle oranı Y/X=24/16=3/2'dir ve bu oran (3My)/(2Mx) demektir. Buradan My/Mx=1 elde edilir. XY'de Y/X=My/Mx=1 olduğundan 16 g X ile 16 g Y birleşir; ancak seçeneklerde en yakın ve doğru olan 16'dır.

Doğru cevap: C

Oran A:B=5:8 ise 15 g A, 5'in 3 katıdır. B kütlesi de 8'in 3 katı olur. B=24 g.

1. Çözüm: Oran A:B=5:8 ise 15 g A, 5'in 3 katıdır. B kütlesi de 8'in 3 katı olur. B=24 g.

Doğru cevap: A

C + O2 → CO2 tepkimesinde 12 g C, 32 g O2 ile tam tepkimeye girip 44 g CO2 verir. 48 g O2 kullanılırsa sınırlayıcı C olur ve yine 44 g CO2 oluşur. Harcanan O2 32 g olduğundan 16 g O2 artar.

1. Çözüm: C + O2 → CO2 tepkimesinde 12 g C, 32 g O2 ile tam tepkimeye girip 44 g CO2 verir. 48 g O2 kullanılırsa sınırlayıcı C olur ve yine 44 g CO2 oluşur. Harcanan O2 32 g olduğundan 16 g O2 artar.