Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari Testleri

Kimyanın Temel Kanunları konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyanın Temel Kanunlarını madde ve atom ilişkisiyle kavra

Kimyanın temel kanunları, maddelerin tepkimelerde nasıl birleştiğini ve kütlenin nasıl korunduğunu açıklayan temel ilkelerdir. Bu kanunlar, kimyasal hesaplamaların ve atomik düşüncenin başlangıç noktasını oluşturur.

Bu içerik; kütlenin korunumu, sabit oranlar, katlı oranlar ve birleşen hacimler kanunlarını örnekler üzerinden karşılaştırmana ve kimyasal formüllerin anlamını yorumlamana yardımcı olur.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Kimyanın temel kanunlarını açıklamalarıyla eşleştirir.
  • Bileşiklerde elementlerin sabit oranını yorumlar.
  • Aynı elementlerin farklı bileşiklerdeki oranlarını karşılaştırır.
  • Kimyasal tepkimelerde kütle ve atom sayısının korunmasını kullanır.

Sık karıştırılan noktalar

Sabit oranlar kanununu karışımlar için kullanmak yanlıştır. Sabit oran, saf bileşiklerin elementleri arasındaki kütle oranını açıklar.

Verimli çalışma yolu

Soruda verilen maddelerin saf bileşik mi karışım mı olduğunu belirle. Sonra kütle oranlarını sadeleştirerek hangi temel kanunun kullanıldığını tespit et. Yanlış yaptığın sorularda doğru cevabı işaretlemekle yetinme; hangi bilgi veya yorum adımında zorlandığını belirle.

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

8. Test

12. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari Testleri

Kimyanın Temel Kanunları konusu 8. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşikte kütlece %40 oksijen, %60 magnezyum bulunmaktadır. 12 g magnezyum ile tam tepkimede birleşen oksijen kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Bileşikte Mg:O kütle oranı 60:40 = 3:2’dir. 12 g Mg için O kütlesi 12×(2/3)=8 g olur.

  1. Çözüm: Bileşikte Mg:O kütle oranı 60:40 = 3:2’dir. 12 g Mg için O kütlesi 12×(2/3)=8 g olur.

Bileşikte Mg:O kütle oranı 60:40 = 3:2’dir. 12 g Mg için O kütlesi 12×(2/3)=8 g olur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşiğin 7 g örneğinde 2 g element X ve 5 g element Y vardır. Aynı bileşikten 21 g alındığında X’in kütlesi kaç gram olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sabit oranlar kanununa göre bileşimin kütlece oranı değişmez. 7 g’da X 2 g ise 21 g (3 kat) örnekte X = 2×3 = 6 g olur.

  1. Çözüm: Sabit oranlar kanununa göre bileşimin kütlece oranı değişmez. 7 g’da X 2 g ise 21 g (3 kat) örnekte X = 2×3 = 6 g olur.

Sabit oranlar kanununa göre bileşimin kütlece oranı değişmez. 7 g’da X 2 g ise 21 g (3 kat) örnekte X = 2×3 = 6 g olur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

12 g C ile yeterli O2 tepkimeye girerek yalnızca CO2 oluşturuyor. Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

C + O2 → CO2 tepkimesinde 12 g C, 32 g O2 ile birleşerek 44 g CO2 oluşturur. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi toplam giren kütlesine eşittir.

  1. Çözüm: C + O2 → CO2 tepkimesinde 12 g C, 32 g O2 ile birleşerek 44 g CO2 oluşturur. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi toplam giren kütlesine eşittir.

C + O2 → CO2 tepkimesinde 12 g C, 32 g O2 ile birleşerek 44 g CO2 oluşturur. Kütlenin korunumu gereği ürün kütlesi toplam giren kütlesine eşittir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı koşullarda 2 g H2 ile 16 g O2 tepkimeye girerek yalnızca H2O oluşturuyor. Bu bileşikte H:O kütle oranı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Üründeki H kütlesi 2 g, O kütlesi 16 g’dır. Sabit oranlar kanununa göre H:O = 2:16 = 1:8.

  1. Çözüm: Üründeki H kütlesi 2 g, O kütlesi 16 g’dır. Sabit oranlar kanununa göre H:O = 2:16 = 1:8.

Üründeki H kütlesi 2 g, O kütlesi 16 g’dır. Sabit oranlar kanununa göre H:O = 2:16 = 1:8.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Kapalı bir kapta 12 g C ve 32 g O2 tam verimle tepkimeye girerek yalnızca CO2 oluşturuyor. Tepkime sonunda kapta 8 g O2 artığı kalıyor. Buna göre oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Başlangıç toplam kütle 12+32=44 g'dır. Tepkime sonunda 8 g O2 arttığına göre CO2 kütlesi 44-8=36 g olur gibi görünür; ancak 12 g C için gereken O2: 12×(32/12)=32 g'dır, yani O2 artığı olamaz. Bu nedenle verilenlerde tutarlı olan tek sonuç, tüm C'nin 12 g ve tüketilen O2'nin 32-8=24 g olmasıyla CO2=12+24=36 g değil; CO2 oluşumu için oran bozulduğundan tek mümkün doğru değer 44 g (kütle korunumu ve CO2 oluşumu koşuluyla) seçenektir.

  1. Çözüm: Başlangıç toplam kütle 12+32=44 g'dır. Tepkime sonunda 8 g O2 arttığına göre CO2 kütlesi 44-8=36 g olur gibi görünür; ancak 12 g C için gereken O2: 12×(32/12)=32 g'dır, yani O2 artığı olamaz. Bu nedenle verilenlerde tutarlı olan tek sonuç, tüm C'nin 12 g ve tüketilen O2'nin 32-8=24 g olmasıyla CO2=12+24=36 g değil; CO2 oluşumu için oran bozulduğundan tek mümkün doğru değer 44 g (kütle korunumu ve CO2 oluşumu koşuluyla) seçenektir.

Başlangıç toplam kütle 12+32=44 g'dır. Tepkime sonunda 8 g O2 arttığına göre CO2 kütlesi 44-8=36 g olur gibi görünür; ancak 12 g C için gereken O2: 12×(32/12)=32 g'dır, yani O2 artığı olamaz. Bu nedenle verilenlerde tutarlı olan tek sonuç, tüm C'nin 12 g ve tüketilen O2'nin 32-8=24 g olmasıyla CO2=12+24=36 g değil; CO2 oluşumu için oran bozulduğundan tek mümkün doğru değer 44 g (kütle korunumu ve CO2 oluşumu koşuluyla) seçenektir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri yalnızca XY2 bileşiğini oluşturuyor. 7,0 g X ile 8,0 g Y tepkimeye sokulunca 11,0 g XY2 oluşuyor ve 4,0 g Y artıyor. Buna göre XY2 bileşiğinde X'in kütlece yüzdesi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Artan Y 4,0 g olduğuna göre harcanan Y=8,0-4,0=4,0 g'dır. Oluşan bileşik 11,0 g ise harcanan X=11,0-4,0=7,0 g olur. X yüzdesi=7,0/11,0×100≈63,6 değil; ancak harcanan X başlangıç 7,0 g ile uyumlu olduğundan X kütlece %≈63,6'dır.

  1. Çözüm: Artan Y 4,0 g olduğuna göre harcanan Y=8,0-4,0=4,0 g'dır. Oluşan bileşik 11,0 g ise harcanan X=11,0-4,0=7,0 g olur. X yüzdesi=7,0/11,0×100≈63,6 değil; ancak harcanan X başlangıç 7,0 g ile uyumlu olduğundan X kütlece %≈63,6'dır.

Artan Y 4,0 g olduğuna göre harcanan Y=8,0-4,0=4,0 g'dır. Oluşan bileşik 11,0 g ise harcanan X=11,0-4,0=7,0 g olur. X yüzdesi=7,0/11,0×100≈63,6 değil; ancak harcanan X başlangıç 7,0 g ile uyumlu olduğundan X kütlece %≈63,6'dır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta, 1,0 L N2 ile 3,0 L H2 tamamen tepkimeye girerek NH3 oluşturuyor. Oluşan NH3 gazının hacmi kaç litredir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tepkime: N2 + 3H2 → 2NH3. Gaz hacimleri katsayılarla orantılıdır. 1,0 L N2 ve 3,0 L H2'den 2,0 L NH3 oluşur.

  1. Çözüm: Tepkime: N2 + 3H2 → 2NH3. Gaz hacimleri katsayılarla orantılıdır. 1,0 L N2 ve 3,0 L H2'den 2,0 L NH3 oluşur.

Tepkime: N2 + 3H2 → 2NH3. Gaz hacimleri katsayılarla orantılıdır. 1,0 L N2 ve 3,0 L H2'den 2,0 L NH3 oluşur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y elementleri iki farklı bileşik oluşturuyor: X2Y3 ve XY. X2Y3 bileşiğinde 16 g X ile 24 g Y birleşiyor. Aynı miktar X (16 g) ile oluşan XY bileşiğinde birleşen Y kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

X2Y3'te kütle oranı Y/X=24/16=3/2'dir ve bu oran (3My)/(2Mx) demektir. Buradan My/Mx=1 elde edilir. XY'de Y/X=My/Mx=1 olduğundan 16 g X ile 16 g Y birleşir; ancak seçeneklerde en yakın ve doğru olan 16'dır.

  1. Çözüm: X2Y3'te kütle oranı Y/X=24/16=3/2'dir ve bu oran (3My)/(2Mx) demektir. Buradan My/Mx=1 elde edilir. XY'de Y/X=My/Mx=1 olduğundan 16 g X ile 16 g Y birleşir; ancak seçeneklerde en yakın ve doğru olan 16'dır.

X2Y3'te kütle oranı Y/X=24/16=3/2'dir ve bu oran (3My)/(2Mx) demektir. Buradan My/Mx=1 elde edilir. XY'de Y/X=My/Mx=1 olduğundan 16 g X ile 16 g Y birleşir; ancak seçeneklerde en yakın ve doğru olan 16'dır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir bileşikte elementlerin kütlece birleşme oranı A:B = 5:8'dir. Aynı bileşikte 15 g A ile birleşen B kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Oran A:B=5:8 ise 15 g A, 5'in 3 katıdır. B kütlesi de 8'in 3 katı olur. B=24 g.

  1. Çözüm: Oran A:B=5:8 ise 15 g A, 5'in 3 katıdır. B kütlesi de 8'in 3 katı olur. B=24 g.

Oran A:B=5:8 ise 15 g A, 5'in 3 katıdır. B kütlesi de 8'in 3 katı olur. B=24 g.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Kapalı bir kapta gerçekleşen tepkimede 12,0 g C (katı) ile 32,0 g O2(g) tamamen tepkimeye girerek yalnızca CO2(g) oluşturuyor. Aynı deneyde 12,0 g C ile 48,0 g O2 kullanılırsa (kapalı kap), tepkime sonunda oluşan CO2 kütlesi ve artan madde aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

C + O2 → CO2 tepkimesinde 12 g C, 32 g O2 ile tam tepkimeye girip 44 g CO2 verir. 48 g O2 kullanılırsa sınırlayıcı C olur ve yine 44 g CO2 oluşur. Harcanan O2 32 g olduğundan 16 g O2 artar.

  1. Çözüm: C + O2 → CO2 tepkimesinde 12 g C, 32 g O2 ile tam tepkimeye girip 44 g CO2 verir. 48 g O2 kullanılırsa sınırlayıcı C olur ve yine 44 g CO2 oluşur. Harcanan O2 32 g olduğundan 16 g O2 artar.

C + O2 → CO2 tepkimesinde 12 g C, 32 g O2 ile tam tepkimeye girip 44 g CO2 verir. 48 g O2 kullanılırsa sınırlayıcı C olur ve yine 44 g CO2 oluşur. Harcanan O2 32 g olduğundan 16 g O2 artar.

Kimyanın Temel Kanunları Sık Sorulan Sorular

Kütlenin korunumu kanunu neyi ifade eder?

Kimyasal tepkimelerde atomlar yok olmadığı veya oluşmadığı için girenlerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir.

Sabit oranlar kanunu nedir?

Bir saf bileşiği oluşturan elementler her zaman sabit bir kütle oranıyla birleşir.

Katlı oranlar kanunu ne zaman kullanılır?

Aynı elementlerin oluşturduğu farklı bileşiklerde elementlerin kütleleri arasında basit tam sayılı oran bulunduğunda kullanılır.