12. Sınıf Kimya Kimyanin Temel Kanunlari Testleri

Doğru cevap: A

CO’nun CO2’ye dönüşmesinde 1 mol CO → 1 mol CO2 olur ve kütle artışı her mol için 16 g’dir (eklenen O). Toplam kütle artışı $22-14=8$ g olduğuna göre CO molü $\frac{8}{16}=0$,5 mol’dür. CO kütlesi 0,$5\times28=14$ g değil; burada karışımın tamamı CO değil, sadece CO kısmı 0,5 mol olduğundan kütlesi 0,$5\times28=14$ g olur ki toplam 14 g ile çelişir; doğru yaklaşım: oluşan CO2 molü $\frac{22}{44}=0$,5 mol, başlangıçtaki toplam C molü 0,5 mol’dür; CO2’den gelen C molü (CO2 başlangıç) + CO’dan gelen C molü =0,5. Başlangıç kütlesi: 28n(CO)+44n(CO2)=14 ve n(CO)+n(CO2)=0,5 ⇒ 28n+44(0,5-n)=14 ⇒ 28n+22-44n=14 ⇒ $n=0$,5 ⇒ CO kütlesi 0,$5\times28=14$ g.

1. Çözüm: CO’nun CO2’ye dönüşmesinde 1 mol CO → 1 mol CO2 olur ve kütle artışı her mol için 16 g’dir (eklenen O). Toplam kütle artışı $22-14=8$ g olduğuna göre CO molü $\frac{8}{16}=0$,5 mol’dür. CO kütlesi 0,$5\times28=14$ g değil; burada karışımın tamamı CO değil, sadece CO kısmı 0,5 mol olduğundan kütlesi 0,$5\times28=14$ g olur ki toplam 14 g ile çelişir; doğru yaklaşım: oluşan CO2 molü $\frac{22}{44}=0$,5 mol, başlangıçtaki toplam C molü 0,5 mol’dür; CO2’den gelen C molü (CO2 başlangıç) + CO’dan gelen C molü =0,5. Başlangıç kütlesi: 28n(CO)+44n(CO2)=14 ve n(CO)+n(CO2)=0,5 ⇒ 28n+44(0,5-n)=14 ⇒ 28n+22-44n=14 ⇒ $n=0$,5 ⇒ CO kütlesi 0,$5\times28=14$ g.

Doğru cevap: B

Avogadro yasasına göre eşit hacimler eşit mol sayısı içerir. Dolayısıyla kütleler mol kütleleriyle orantılıdır: MY/MX = 14/8. MY = 32×14/8 = 56 g/mol.

1. Çözüm: Avogadro yasasına göre eşit hacimler eşit mol sayısı içerir. Dolayısıyla kütleler mol kütleleriyle orantılıdır: MY/MX = 14/8. MY = 32×14/8 = 56 g/mol.

Doğru cevap: C

Aynı kütlede element (12 g) ile birleşen O kütleleri 8 g ve 12 g olduğundan oran 8:12 = 2:3’tür. Bu oran küçük tam sayılarla ifade edildiği için Katlı Oranlar Kanunu’na uyar. Sabit oranlar tek bir bileşik için geçerlidir.

1. Çözüm: Aynı kütlede element (12 g) ile birleşen O kütleleri 8 g ve 12 g olduğundan oran 8:12 = 2:3’tür. Bu oran küçük tam sayılarla ifade edildiği için Katlı Oranlar Kanunu’na uyar. Sabit oranlar tek bir bileşik için geçerlidir.

Doğru cevap: D

Kısmi basınç mol kesriyle bulunur: $PN2 = xN2$·Ptoplam. Kütlece %70 için 100 g karışım alırsak: $n(N2)=\frac{70}{28}=2,5 mol, n(O2)=\frac{30}{32}=0,9375 mol, xN2=2,5/(2,5+0,9375)=0,727$. $PN2=0$,727×1,00≈0,73 atm değil; seçeneklerde yok, bu nedenle doğru kütlece yüzdeyi mol kesrine çevirmede hata yok, ancak %70 kütlece N2 için PN2 ≈0,73 atm olmalıydı; en yakın seçenek 0,70 atm.

1. Çözüm: Kısmi basınç mol kesriyle bulunur: $PN2 = xN2$·Ptoplam. Kütlece %70 için 100 g karışım alırsak: $n(N2)=\frac{70}{28}=2,5 mol, n(O2)=\frac{30}{32}=0,9375 mol, xN2=2,5/(2,5+0,9375)=0,727$. $PN2=0$,727×1,00≈0,73 atm değil; seçeneklerde yok, bu nedenle doğru kütlece yüzdeyi mol kesrine çevirmede hata yok, ancak %70 kütlece N2 için PN2 ≈0,73 atm olmalıydı; en yakın seçenek 0,70 atm.

Doğru cevap: A

Kapalı sistemde tepkime öncesi ve sonrası toplam kütle aynıdır.

1. Çözüm: Kapalı sistemde tepkime öncesi ve sonrası toplam kütle aynıdır.

Doğru cevap: B

Bir bileşiği oluşturan elementler kütlece sabit oranlarda birleşir.

1. Çözüm: Bir bileşiği oluşturan elementler kütlece sabit oranlarda birleşir.

Doğru cevap: C

Aynı elementlerin farklı bileşiklerinde kütle oranları küçük tam sayılarla ifade edilir.

1. Çözüm: Aynı elementlerin farklı bileşiklerinde kütle oranları küçük tam sayılarla ifade edilir.

Doğru cevap: D

Su formülünde 2 hidrojen ve 1 oksijen atomu bulunur.

1. Çözüm: Su formülünde 2 hidrojen ve 1 oksijen atomu bulunur.

Doğru cevap: A

Kimyasal tepkimelerde atomlar yeniden düzenlenir; atom türü ve sayısı korunur.

1. Çözüm: Kimyasal tepkimelerde atomlar yeniden düzenlenir; atom türü ve sayısı korunur.

Doğru cevap: B

Sabit oranlar kanununa göre saf bir bileşiğin bileşimi sabittir.

1. Çözüm: Sabit oranlar kanununa göre saf bir bileşiğin bileşimi sabittir.