Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya Karışımlar Testleri

Karışımlar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Karışımları türleri ve ayırma yöntemleriyle öğren

Karışımlar, iki veya daha fazla maddenin kimyasal özelliklerini kaybetmeden bir araya gelmesiyle oluşur.

Bu çalışma; homojen ve heterojen karışımları, çözelti bileşenlerini, derişimi ve süzme, damıtma, ayırma hunisi gibi ayırma yöntemlerini pekiştirir.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Homojen ve heterojen karışımları ayırt eder.
  • Çözücü ve çözünen kavramlarını açıklar.
  • Karışımın özelliklerine uygun ayırma yöntemini seçer.
  • Karışımların günlük yaşam kullanımını yorumlar.

Sık karıştırılan noktalar

Karışımların bileşenleri arasında kimyasal bağ oluşması zorunlu değildir; ayırma yöntemi fiziksel özellik farklarına dayanır.

Verimli çalışma yolu

Önce karışımın homojen mi heterojen mi olduğunu belirle, sonra bileşenlerin fiziksel özelliklerine uygun yöntemi seç.

Test seç

17 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test

15. Test

10. Sınıf Kimya Karışımlar Testleri

Karışımlar konusu 15. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

20 °C’de doygun NaCl çözeltisinin kütlece derişimi %26’dır. 500 g bu çözeltiden 50 g su buharlaştırılırsa (sıcaklık sabit), son çözeltinin kütlece derişimi kaç olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Doygun çözeltide sıcaklık sabitken çözelti derişimi sabit kalır; su buharlaşınca bir miktar NaCl çöker. Başlangıçta NaCl kütlesi 0,26·500=130 g’dır. Son durumda da doygunluk %26 olduğundan derişim değişmez.

  1. Çözüm: Doygun çözeltide sıcaklık sabitken çözelti derişimi sabit kalır; su buharlaşınca bir miktar NaCl çöker. Başlangıçta NaCl kütlesi 0,26·500=130 g’dır. Son durumda da doygunluk %26 olduğundan derişim değişmez.

Doygun çözeltide sıcaklık sabitken çözelti derişimi sabit kalır; su buharlaşınca bir miktar NaCl çöker. Başlangıçta NaCl kütlesi 0,26·500=130 g’dır. Son durumda da doygunluk %26 olduğundan derişim değişmez.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de KNO3’ün çözünürlüğü 40 g/100 g su, NaNO3’ün çözünürlüğü 90 g/100 g sudur. 100 g suya 60 g KNO3 ve 60 g NaNO3 eklenip karıştırılıyor (25 °C). Çözelti süzüldüğünde süzüntüde çözünen toplam tuz kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

100 g suda en fazla 40 g KNO3 ve 90 g NaNO3 çözünür. Eklenen 60 g KNO3’ün 40 g’ı, 60 g NaNO3’ün tamamı çözünür. Süzüntüdeki toplam çözünen tuz 40+60=100 g olur; doğru cevap A seçeneğidir.

  1. Çözüm: 100 g suda en fazla 40 g KNO3 ve 90 g NaNO3 çözünür. Eklenen 60 g KNO3’ün 40 g’ı, 60 g NaNO3’ün tamamı çözünür. Süzüntüdeki toplam çözünen tuz 40+60=100 g olur; doğru cevap A seçeneğidir.

100 g suda en fazla 40 g KNO3 ve 90 g NaNO3 çözünür. Eklenen 60 g KNO3’ün 40 g’ı, 60 g NaNO3’ün tamamı çözünür. Süzüntüdeki toplam çözünen tuz 40+60=100 g olur; doğru cevap A seçeneğidir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir X–Y karışımı için ayırma yöntemi seçilecektir. X: suda çözünmeyen, yoğunluğu sudan küçük, tanecik boyutu büyük; Y: suda çözünmeyen, yoğunluğu sudan büyük, tanecik boyutu küçük. Bu karışımı en verimli şekilde ayırmak için önce hangi yöntem, sonra hangi yöntem uygulanmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Yoğunluğu küçük olan X üstte toplanacağından önce üstten aktarma (dekantasyon) ile büyük kısmı ayrılır. Kalan süspansiyonda tanecik boyutu farkı nedeniyle süzme ile Y ayrılır. Ayırma hunisi iki sıvı için uygundur.

  1. Çözüm: Yoğunluğu küçük olan X üstte toplanacağından önce üstten aktarma (dekantasyon) ile büyük kısmı ayrılır. Kalan süspansiyonda tanecik boyutu farkı nedeniyle süzme ile Y ayrılır. Ayırma hunisi iki sıvı için uygundur.

Yoğunluğu küçük olan X üstte toplanacağından önce üstten aktarma (dekantasyon) ile büyük kısmı ayrılır. Kalan süspansiyonda tanecik boyutu farkı nedeniyle süzme ile Y ayrılır. Ayırma hunisi iki sıvı için uygundur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta iki çözelti karıştırılıyor: I) 200 g %10 (kütlece) NaOH çözeltisi, II) 300 g %20 (kütlece) NaOH çözeltisi. Karışımın kütlece derişimi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

I’de NaOH kütlesi 0,10·200=20 g, II’de 0,20·300=60 g’dır. Toplam çözünen 80 g, toplam çözelti 500 g olur. Kütlece derişim 80/500=0,16 yani %16’dır.

  1. Çözüm: I’de NaOH kütlesi 0,10·200=20 g, II’de 0,20·300=60 g’dır. Toplam çözünen 80 g, toplam çözelti 500 g olur. Kütlece derişim 80/500=0,16 yani %16’dır.

I’de NaOH kütlesi 0,10·200=20 g, II’de 0,20·300=60 g’dır. Toplam çözünen 80 g, toplam çözelti 500 g olur. Kütlece derişim 80/500=0,16 yani %16’dır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir sıvı karışımı: su + etanol + NaCl (katı, çözünmüş) içeriyor. Bu karışımdan saf etanol elde etmek için aşağıdaki işlemlerden hangisi en uygundur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

NaCl uçucu değildir; su–etanol ise kaynama noktaları yakın olduğundan ayrımsal damıtma ile ayrılır. Ayrımsal damıtma ile etanolce zengin fraksiyon alınır. Ardından basit damıtma ile etanol saflaştırılır.

  1. Çözüm: NaCl uçucu değildir; su–etanol ise kaynama noktaları yakın olduğundan ayrımsal damıtma ile ayrılır. Ayrımsal damıtma ile etanolce zengin fraksiyon alınır. Ardından basit damıtma ile etanol saflaştırılır.

NaCl uçucu değildir; su–etanol ise kaynama noktaları yakın olduğundan ayrımsal damıtma ile ayrılır. Ayrımsal damıtma ile etanolce zengin fraksiyon alınır. Ardından basit damıtma ile etanol saflaştırılır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 100 g suda çözünebilen maksimum KNO3 kütlesi 32 g, NaCl kütlesi 36 g’dır. 25 °C’de 200 g suya 80 g KNO3 ve 60 g NaCl eklenip karıştırılıyor. Denge sonunda çözeltiyle ilgili hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

200 g suda KNO3’ün maksimum çözünmesi 64 g, NaCl’ün 72 g’dır. 80 g KNO3’ten 16 g çözünemez ve çöker. 60 g NaCl ise 72 g sınırın altında olduğundan tamamen çözünür.

  1. Çözüm: 200 g suda KNO3’ün maksimum çözünmesi 64 g, NaCl’ün 72 g’dır. 80 g KNO3’ten 16 g çözünemez ve çöker. 60 g NaCl ise 72 g sınırın altında olduğundan tamamen çözünür.

200 g suda KNO3’ün maksimum çözünmesi 64 g, NaCl’ün 72 g’dır. 80 g KNO3’ten 16 g çözünemez ve çöker. 60 g NaCl ise 72 g sınırın altında olduğundan tamamen çözünür.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir karışımda I) süzme, II) ayırma hunisi, III) ayrımsal damıtma, IV) mıknatısla ayırma yöntemlerinden hangileri uygulanırsa, bileşenleri sırasıyla “su + etanol + demir tozu” olan bir karışım tamamen ayrılabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Önce mıknatısla demir tozu ayrılır. Kalan su–etanol karışımı kaynama noktaları farklı olduğundan ayrımsal damıtma ile ayrılır. Süzme, çözünmüş sıvıları ayıramaz; ayırma hunisi ise karışmayan sıvılar içindir.

  1. Çözüm: Önce mıknatısla demir tozu ayrılır. Kalan su–etanol karışımı kaynama noktaları farklı olduğundan ayrımsal damıtma ile ayrılır. Süzme, çözünmüş sıvıları ayıramaz; ayırma hunisi ise karışmayan sıvılar içindir.

Önce mıknatısla demir tozu ayrılır. Kalan su–etanol karışımı kaynama noktaları farklı olduğundan ayrımsal damıtma ile ayrılır. Süzme, çözünmüş sıvıları ayıramaz; ayırma hunisi ise karışmayan sıvılar içindir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de buhar basıncı saf su için 23,8 mmHg’dir. Uçucu olmayan bir çözünen ile hazırlanan X çözeltisinin buhar basıncı 21,42 mmHg ölçülüyor. X çözeltisinde suyun mol kesri kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Raoult yasasına göre P = X_su · P° olduğundan X_su = 21,42 / 23,8 = 0,90. Çözünen uçucu olmadığından yalnız su buhar basıncına katkı yapar. Bu nedenle suyun mol kesri 0,90’dır.

  1. Çözüm: Raoult yasasına göre P = X_su · P° olduğundan X_su = 21,42 / 23,8 = 0,90. Çözünen uçucu olmadığından yalnız su buhar basıncına katkı yapar. Bu nedenle suyun mol kesri 0,90’dır.

Raoult yasasına göre P = X_su · P° olduğundan X_su = 21,42 / 23,8 = 0,90. Çözünen uçucu olmadığından yalnız su buhar basıncına katkı yapar. Bu nedenle suyun mol kesri 0,90’dır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta aynı çözücüde hazırlanmış iki çözeltiden I’in donma noktası düşmesi 1,86 °C, II’nin 0,93 °C’tür. Çözünenler uçucu değildir ve her iki çözelti de ideal davranır. Buna göre aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Donma noktası düşmesi ΔTf = i·Kf·m olduğundan, aynı çözücü ve sıcaklıkta oran etkin tanecik sayısı oranını verir. 1,86 / 0,93 = 2 olduğundan I’in etkin tanecik sayısı II’nin iki katıdır. i bilinmediği için derişim hakkında kesin hüküm verilemez.

  1. Çözüm: Donma noktası düşmesi ΔTf = i·Kf·m olduğundan, aynı çözücü ve sıcaklıkta oran etkin tanecik sayısı oranını verir. 1,86 / 0,93 = 2 olduğundan I’in etkin tanecik sayısı II’nin iki katıdır. i bilinmediği için derişim hakkında kesin hüküm verilemez.

Donma noktası düşmesi ΔTf = i·Kf·m olduğundan, aynı çözücü ve sıcaklıkta oran etkin tanecik sayısı oranını verir. 1,86 / 0,93 = 2 olduğundan I’in etkin tanecik sayısı II’nin iki katıdır. i bilinmediği için derişim hakkında kesin hüküm verilemez.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir laboratuvarda “su + NaCl (çözünmüş) + ince kum” içeren bir karışımdan önce kumun tamamen ayrılması, sonra NaCl’nin katı olarak elde edilmesi isteniyor. Aşağıdaki işlem sıralamalarından hangisi en uygundur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Önce süzme ile çözünmeyen kum ayrılır. Filtrattan su buharlaştırılarak NaCl katı halde elde edilir. Ayırma hunisi karışmayan sıvılar için, ayrımsal damıtma ise sıvı-sıvı ayrımı için uygundur.

  1. Çözüm: Önce süzme ile çözünmeyen kum ayrılır. Filtrattan su buharlaştırılarak NaCl katı halde elde edilir. Ayırma hunisi karışmayan sıvılar için, ayrımsal damıtma ise sıvı-sıvı ayrımı için uygundur.

Önce süzme ile çözünmeyen kum ayrılır. Filtrattan su buharlaştırılarak NaCl katı halde elde edilir. Ayırma hunisi karışmayan sıvılar için, ayrımsal damıtma ise sıvı-sıvı ayrımı için uygundur.

Karışımlar Sık Sorulan Sorular

Homojen karışım nedir?

Her yerinde aynı özelliği gösteren ve tek fazlı görünen karışımdır.

Süzme yöntemi ne zaman kullanılır?

Katı ve sıvı maddeleri tanecik boyutu farkından yararlanarak ayırmak için kullanılır.

Çözelti nedir?

Çözücü ve çözünen maddeden oluşan homojen karışımdır.