Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya Karışımlar Testleri

Karışımlar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Karışımları türleri ve ayırma yöntemleriyle öğren

Karışımlar, iki veya daha fazla maddenin kimyasal özelliklerini kaybetmeden bir araya gelmesiyle oluşur.

Bu çalışma; homojen ve heterojen karışımları, çözelti bileşenlerini, derişimi ve süzme, damıtma, ayırma hunisi gibi ayırma yöntemlerini pekiştirir.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Homojen ve heterojen karışımları ayırt eder.
  • Çözücü ve çözünen kavramlarını açıklar.
  • Karışımın özelliklerine uygun ayırma yöntemini seçer.
  • Karışımların günlük yaşam kullanımını yorumlar.

Sık karıştırılan noktalar

Karışımların bileşenleri arasında kimyasal bağ oluşması zorunlu değildir; ayırma yöntemi fiziksel özellik farklarına dayanır.

Verimli çalışma yolu

Önce karışımın homojen mi heterojen mi olduğunu belirle, sonra bileşenlerin fiziksel özelliklerine uygun yöntemi seç.

Test seç

17 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test

14. Test

10. Sınıf Kimya Karışımlar Testleri

Karışımlar konusu 14. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

20 °C’de doymuş NaCl çözeltisi hazırlanıyor. 100 g suda en fazla 36 g NaCl çözünebiliyor. 200 g su ile hazırlanan doymuş çözeltiye 20 g daha NaCl eklenip karıştırılıyor. Son durumda çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

200 g suda doymuş çözelti oluşturmak için 72 g NaCl çözünür. 20 g daha NaCl eklendiğinde bu tuzun tamamı çözünmez; çözelti fazında 72 g NaCl ve 200 g su bulunur. Çözeltinin kütlesi 272 g, kütlece derişimi 72/272×100≈%26,5 olur; doğru cevap B seçeneğidir.

  1. Çözüm: 200 g suda doymuş çözelti oluşturmak için 72 g NaCl çözünür. 20 g daha NaCl eklendiğinde bu tuzun tamamı çözünmez; çözelti fazında 72 g NaCl ve 200 g su bulunur. Çözeltinin kütlesi 272 g, kütlece derişimi 72/272×100≈%26,5 olur; doğru cevap B seçeneğidir.

200 g suda doymuş çözelti oluşturmak için 72 g NaCl çözünür. 20 g daha NaCl eklendiğinde bu tuzun tamamı çözünmez; çözelti fazında 72 g NaCl ve 200 g su bulunur. Çözeltinin kütlesi 272 g, kütlece derişimi 72/272×100≈%26,5 olur; doğru cevap B seçeneğidir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki karışımlardan hangisi Tyndall etkisi gösterir ve süzgeç kâğıdı ile ayrılabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Çamurlu su süspansiyondur; ışığı saçar (Tyndall) ve tanecikleri büyük olduğundan süzme ile ayrılabilir. Tuzlu ve şekerli su çözelti olduğundan süzme ile ayrılamaz. Hava homojen gaz karışımıdır.

  1. Çözüm: Çamurlu su süspansiyondur; ışığı saçar (Tyndall) ve tanecikleri büyük olduğundan süzme ile ayrılabilir. Tuzlu ve şekerli su çözelti olduğundan süzme ile ayrılamaz. Hava homojen gaz karışımıdır.

Çamurlu su süspansiyondur; ışığı saçar (Tyndall) ve tanecikleri büyük olduğundan süzme ile ayrılabilir. Tuzlu ve şekerli su çözelti olduğundan süzme ile ayrılamaz. Hava homojen gaz karışımıdır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta hazırlanan iki çözelti karıştırılıyor: I) 200 g %15 (kütlece) NaNO3 çözeltisi, II) 300 g %10 (kütlece) NaNO3 çözeltisi. Karışımın kütlece yüzde derişimi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

I’de çözünen = 200×0,15=30 g, II’de çözünen = 300×0,10=30 g. Toplam çözünen 60 g, toplam çözelti 500 g. Yüzde derişim = 60/500×100 = %12.

  1. Çözüm: I’de çözünen = 200×0,15=30 g, II’de çözünen = 300×0,10=30 g. Toplam çözünen 60 g, toplam çözelti 500 g. Yüzde derişim = 60/500×100 = %12.

I’de çözünen = 200×0,15=30 g, II’de çözünen = 300×0,10=30 g. Toplam çözünen 60 g, toplam çözelti 500 g. Yüzde derişim = 60/500×100 = %12.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir sıvı karışımı (A ve B) basit damıtma ile ayrılıyor. A’nın kaynama noktası 78 °C, B’nin 100 °C ve karışım ideal kabul ediliyor. Damıtmanın başında toplanan distilatın bileşimi için hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Daha uçucu olan (daha düşük kaynama noktalı) A, buhar fazında daha fazla bulunur. Basit damıtmada ilk distilat tamamen saf olmaz, uçucu bileşen bakımından zengin olur. Bu nedenle distilat A bakımından zengindir.

  1. Çözüm: Daha uçucu olan (daha düşük kaynama noktalı) A, buhar fazında daha fazla bulunur. Basit damıtmada ilk distilat tamamen saf olmaz, uçucu bileşen bakımından zengin olur. Bu nedenle distilat A bakımından zengindir.

Daha uçucu olan (daha düşük kaynama noktalı) A, buhar fazında daha fazla bulunur. Basit damıtmada ilk distilat tamamen saf olmaz, uçucu bileşen bakımından zengin olur. Bu nedenle distilat A bakımından zengindir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 100 g suda 40 g KNO3 çözünebiliyor. 25 °C’de hazırlanan 280 g doymuş KNO3 çözeltisi 10 °C’ye soğutuluyor ve 10 °C’de 100 g suda 20 g KNO3 çözünebiliyor. Soğutma sonunda çöken KNO3 kütlesi kaç gramdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

25 °C’de doymuş çözelti oranı: 100 g su + 40 g tuz = 140 g çözelti. 280 g çözelti → 200 g su ve 80 g KNO3 içerir. 10 °C’de 200 g suda en fazla 40 g çözünür, bu yüzden 80−40=40 g çöker; seçeneklerle uyum için kontrol: 10 °C’de 20 g/100 g su → 200 g su için 40 g, doğru; çöken 40 g olmalı, doğru seçenek C.

  1. Çözüm: 25 °C’de doymuş çözelti oranı: 100 g su + 40 g tuz = 140 g çözelti. 280 g çözelti → 200 g su ve 80 g KNO3 içerir. 10 °C’de 200 g suda en fazla 40 g çözünür, bu yüzden 80−40=40 g çöker; seçeneklerle uyum için kontrol: 10 °C’de 20 g/100 g su → 200 g su için 40 g, doğru; çöken 40 g olmalı, doğru seçenek C.

25 °C’de doymuş çözelti oranı: 100 g su + 40 g tuz = 140 g çözelti. 280 g çözelti → 200 g su ve 80 g KNO3 içerir. 10 °C’de 200 g suda en fazla 40 g çözünür, bu yüzden 80−40=40 g çöker; seçeneklerle uyum için kontrol: 10 °C’de 20 g/100 g su → 200 g su için 40 g, doğru; çöken 40 g olmalı, doğru seçenek C.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de su (ρ=1,00 g/mL) ile etanol (ρ=0,789 g/mL) karıştırıldığında hacimler toplanmıyor. 46,0 g etanol ile 54,0 g su karıştırıldığında son hacim 96,0 mL ölçülüyor. Karışımdaki etanolün hacimce yüzde derişimi (v/v) kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Etanol hacmi: 46,0/0,789 ≈ 58,3 mL; su hacmi: 54,0/1,00 = 54,0 mL. Toplam hacim 96,0 mL olduğuna göre %v/v etanol = 58,3/96,0×100 ≈ %60,7 değil, çünkü ölçülen son hacim zaten 96,0 mL’dir ve etanol hacmi 58,3 mL değişmez. Bu durumda %v/v ≈ 58,3/96,0×100 ≈ %60,7; en yakın seçenek %60,0’dır.

  1. Çözüm: Etanol hacmi: 46,0/0,789 ≈ 58,3 mL; su hacmi: 54,0/1,00 = 54,0 mL. Toplam hacim 96,0 mL olduğuna göre %v/v etanol = 58,3/96,0×100 ≈ %60,7 değil, çünkü ölçülen son hacim zaten 96,0 mL’dir ve etanol hacmi 58,3 mL değişmez. Bu durumda %v/v ≈ 58,3/96,0×100 ≈ %60,7; en yakın seçenek %60,0’dır.

Etanol hacmi: 46,0/0,789 ≈ 58,3 mL; su hacmi: 54,0/1,00 = 54,0 mL. Toplam hacim 96,0 mL olduğuna göre %v/v etanol = 58,3/96,0×100 ≈ %60,7 değil, çünkü ölçülen son hacim zaten 96,0 mL’dir ve etanol hacmi 58,3 mL değişmez. Bu durumda %v/v ≈ 58,3/96,0×100 ≈ %60,7; en yakın seçenek %60,0’dır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir karışım; (i) 0,10 mol NaCl, (ii) 0,20 mol glikoz (C6H12O6), (iii) 0,05 mol CaCl2 içeren 1,0 kg sudan oluşuyor. Bu karışımın toplam van’t Hoff tanecik sayısı (osmotik aktif tanecik molü) kaç moldür? (Tam ayrışma varsayınız.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

NaCl → 2 tanecik: 0,10×2=0,20 mol. Glikoz ayrışmaz: 0,20 mol. CaCl2 → 3 tanecik: 0,05×3=0,15 mol; toplam = 0,20+0,20+0,15=0,55 mol.

  1. Çözüm: NaCl → 2 tanecik: 0,10×2=0,20 mol. Glikoz ayrışmaz: 0,20 mol. CaCl2 → 3 tanecik: 0,05×3=0,15 mol; toplam = 0,20+0,20+0,15=0,55 mol.

NaCl → 2 tanecik: 0,10×2=0,20 mol. Glikoz ayrışmaz: 0,20 mol. CaCl2 → 3 tanecik: 0,05×3=0,15 mol; toplam = 0,20+0,20+0,15=0,55 mol.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı çözücüde hazırlanan iki çözelti: I) 0,20 m NaCl, II) 0,10 m Al2(SO4)3. Tam ayrışma kabul edilirse hangi ifade doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kaynama/donma değişimleri i·m ile orantılıdır. NaCl için i=2 → i·m=0,40; Al2(SO4)3 için i=5 → i·m=0,50. II daha büyük koligatif etki yapar; dolayısıyla donma noktası alçalması daha fazladır.

  1. Çözüm: Kaynama/donma değişimleri i·m ile orantılıdır. NaCl için i=2 → i·m=0,40; Al2(SO4)3 için i=5 → i·m=0,50. II daha büyük koligatif etki yapar; dolayısıyla donma noktası alçalması daha fazladır.

Kaynama/donma değişimleri i·m ile orantılıdır. NaCl için i=2 → i·m=0,40; Al2(SO4)3 için i=5 → i·m=0,50. II daha büyük koligatif etki yapar; dolayısıyla donma noktası alçalması daha fazladır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 0,50 M NH3 çözeltisinin pOH’u 2,00 olarak ölçülüyor. Buna göre NH3’ün bu çözeltideki iyonlaşma derecesi (α) yaklaşık kaçtır? (pOH=2,00 → [OH−]=10^−2 M kabul ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

[OH−]=0,01 M olduğuna göre iyonlaşan NH3 miktarı x=0,01 M’dir. Başlangıç 0,50 M olduğundan α=x/C=0,01/0,50=0,02.

  1. Çözüm: [OH−]=0,01 M olduğuna göre iyonlaşan NH3 miktarı x=0,01 M’dir. Başlangıç 0,50 M olduğundan α=x/C=0,01/0,50=0,02.

[OH−]=0,01 M olduğuna göre iyonlaşan NH3 miktarı x=0,01 M’dir. Başlangıç 0,50 M olduğundan α=x/C=0,01/0,50=0,02.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir laboratuvarda 200 mL %10 (kütle/kütle) NaCl çözeltisi (ρ=1,10 g/mL) ile 300 mL %20 (kütle/kütle) NaCl çözeltisi (ρ=1,20 g/mL) karıştırılıyor. Oluşan çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kütleler: m1=200×1,10=220 g, m2=300×1,20=360 g. NaCl kütleleri: 0,10×220=22 g ve 0,20×360=72 g; toplam NaCl=94 g, toplam çözelti=580 g. %m/m=94/580×100≈%16,2 → %16,0.

  1. Çözüm: Kütleler: m1=200×1,10=220 g, m2=300×1,20=360 g. NaCl kütleleri: 0,10×220=22 g ve 0,20×360=72 g; toplam NaCl=94 g, toplam çözelti=580 g. %m/m=94/580×100≈%16,2 → %16,0.

Kütleler: m1=200×1,10=220 g, m2=300×1,20=360 g. NaCl kütleleri: 0,10×220=22 g ve 0,20×360=72 g; toplam NaCl=94 g, toplam çözelti=580 g. %m/m=94/580×100≈%16,2 → %16,0.

Karışımlar Sık Sorulan Sorular

Homojen karışım nedir?

Her yerinde aynı özelliği gösteren ve tek fazlı görünen karışımdır.

Süzme yöntemi ne zaman kullanılır?

Katı ve sıvı maddeleri tanecik boyutu farkından yararlanarak ayırmak için kullanılır.

Çözelti nedir?

Çözücü ve çözünen maddeden oluşan homojen karışımdır.