Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

10. Sınıf Kimya

10. Sınıf Kimya Karışımlar Testleri

Karışımlar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Karışımları türleri ve ayırma yöntemleriyle öğren

Karışımlar, iki veya daha fazla maddenin kimyasal özelliklerini kaybetmeden bir araya gelmesiyle oluşur.

Bu çalışma; homojen ve heterojen karışımları, çözelti bileşenlerini, derişimi ve süzme, damıtma, ayırma hunisi gibi ayırma yöntemlerini pekiştirir.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Homojen ve heterojen karışımları ayırt eder.
  • Çözücü ve çözünen kavramlarını açıklar.
  • Karışımın özelliklerine uygun ayırma yöntemini seçer.
  • Karışımların günlük yaşam kullanımını yorumlar.

Sık karıştırılan noktalar

Karışımların bileşenleri arasında kimyasal bağ oluşması zorunlu değildir; ayırma yöntemi fiziksel özellik farklarına dayanır.

Verimli çalışma yolu

Önce karışımın homojen mi heterojen mi olduğunu belirle, sonra bileşenlerin fiziksel özelliklerine uygun yöntemi seç.

Test seç

17 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test

11. Test

10. Sınıf Kimya Karışımlar Testleri

Karışımlar konusu 11. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

20°C’de KNO3’ün çözünürlüğü 32 g/100 g H2O’dur. 20°C’de 200 g suya 80 g KNO3 eklenip karıştırılıyor. Buna göre son durumda oluşan çözelti ve çökmüş katı miktarı aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

200 g suda en fazla 64 g KNO3 çözünür (32×2). 80 g eklendiğine göre 64 g çözünür, 16 g katı kalır. Çözelti doymuştur.

  1. Çözüm: 200 g suda en fazla 64 g KNO3 çözünür (32×2). 80 g eklendiğine göre 64 g çözünür, 16 g katı kalır. Çözelti doymuştur.

200 g suda en fazla 64 g KNO3 çözünür (32×2). 80 g eklendiğine göre 64 g çözünür, 16 g katı kalır. Çözelti doymuştur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

X ve Y sıvıları birbiri içinde çözünmeyen iki sıvıdır (dX < dY). X–Y karışımı ayırma hunisine konuluyor. Aşağıdaki işlemlerden hangisi üstteki sıvıyı (X) en saf şekilde elde etmeyi sağlar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ayırma hunisinde yoğunluğu büyük olan Y altta bulunur ve önce akar. Üstteki X’i saf almak için alttaki faz tamamen boşaltıldıktan sonra (son akan) üst faz toplanır. Çalkalamak saflığı düşürür.

  1. Çözüm: Ayırma hunisinde yoğunluğu büyük olan Y altta bulunur ve önce akar. Üstteki X’i saf almak için alttaki faz tamamen boşaltıldıktan sonra (son akan) üst faz toplanır. Çalkalamak saflığı düşürür.

Ayırma hunisinde yoğunluğu büyük olan Y altta bulunur ve önce akar. Üstteki X’i saf almak için alttaki faz tamamen boşaltıldıktan sonra (son akan) üst faz toplanır. Çalkalamak saflığı düşürür.

3. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de suyun buhar basıncı 23,8 mmHg’dir. Uçucu olmayan bir çözünen ile hazırlanan bir çözeltinin buhar basıncı 21,4 mmHg ölçülüyor. Buna göre çözeltideki suyun mol kesri yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Raoult yasasına göre Pçöz = Xsu·P°su. Xsu = 21,4/23,8 ≈ 0,90. Uçucu olmayan çözünen için yalnız su katkı verir.

  1. Çözüm: Raoult yasasına göre Pçöz = Xsu·P°su. Xsu = 21,4/23,8 ≈ 0,90. Uçucu olmayan çözünen için yalnız su katkı verir.

Raoult yasasına göre Pçöz = Xsu·P°su. Xsu = 21,4/23,8 ≈ 0,90. Uçucu olmayan çözünen için yalnız su katkı verir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta eşit kütlede suya ayrı ayrı 0,10 mol glikoz (C6H12O6) ve 0,10 mol NaCl ekleniyor. NaCl’nin tamamen iyonlaştığı kabul edilirse, hangi kapta kaynama noktası artışı daha fazladır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kaynama noktası artışı tanecik sayısına bağlıdır (ΔTb ∝ i·m). Glikoz için i=1, NaCl için i≈2 olduğundan aynı mol ve aynı su kütlesinde NaCl daha fazla tanecik oluşturur. Bu yüzden NaCl çözeltisinde artış daha büyüktür.

  1. Çözüm: Kaynama noktası artışı tanecik sayısına bağlıdır (ΔTb ∝ i·m). Glikoz için i=1, NaCl için i≈2 olduğundan aynı mol ve aynı su kütlesinde NaCl daha fazla tanecik oluşturur. Bu yüzden NaCl çözeltisinde artış daha büyüktür.

Kaynama noktası artışı tanecik sayısına bağlıdır (ΔTb ∝ i·m). Glikoz için i=1, NaCl için i≈2 olduğundan aynı mol ve aynı su kütlesinde NaCl daha fazla tanecik oluşturur. Bu yüzden NaCl çözeltisinde artış daha büyüktür.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir karışım; (i) ince demir tozu, (ii) naftalin, (iii) kum ve (iv) NaCl’den oluşmaktadır. Aşağıdaki ayırma sıralamalarından hangisi bu bileşenlerin tamamını en uygun yöntemlerle ayırır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Önce demir mıknatısla ayrılır, naftalin süblimleştirme ile uzaklaştırılır. Kalan kum+NaCl karışımı suyla çözündürülür; kum süzme ile ayrılır. Çözelti buharlaştırılarak NaCl elde edilir.

  1. Çözüm: Önce demir mıknatısla ayrılır, naftalin süblimleştirme ile uzaklaştırılır. Kalan kum+NaCl karışımı suyla çözündürülür; kum süzme ile ayrılır. Çözelti buharlaştırılarak NaCl elde edilir.

Önce demir mıknatısla ayrılır, naftalin süblimleştirme ile uzaklaştırılır. Kalan kum+NaCl karışımı suyla çözündürülür; kum süzme ile ayrılır. Çözelti buharlaştırılarak NaCl elde edilir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de 100 g su içinde 36 g NaCl çözünmektedir. 25°C'de 200 g %10 (kütlece) NaCl çözeltisine kaç gram daha NaCl eklenirse çözelti doygun hâle gelir? (Çözünenin çözeltinin hacmine etkisini ihmal ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

200 g %10 çözeltide 20 g NaCl ve 180 g su vardır. 180 g suda doygunluk için çözünebilecek NaCl = 36/100×180 = 64,8 g. Eklenecek NaCl = 64,8−20 = 44,8 g ≈ 44 g.

  1. Çözüm: 200 g %10 çözeltide 20 g NaCl ve 180 g su vardır. 180 g suda doygunluk için çözünebilecek NaCl = 36/100×180 = 64,8 g. Eklenecek NaCl = 64,8−20 = 44,8 g ≈ 44 g.

200 g %10 çözeltide 20 g NaCl ve 180 g su vardır. 180 g suda doygunluk için çözünebilecek NaCl = 36/100×180 = 64,8 g. Eklenecek NaCl = 64,8−20 = 44,8 g ≈ 44 g.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25°C'de 160 g su ile hazırlanmış doymuş NaNO3 çözeltisi 50°C'ye ısıtılıyor. NaNO3'ün çözünürlüğü 25°C'de 92 g/100 g su, 50°C'de 114 g/100 g sudur. Isıtma sonunda kaç gram daha NaNO3 çözünebilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

25°C’de 160 g suda çözünen NaNO3 miktarı 92/100×160=147,2 g’dır. 50°C’de aynı miktar suda çözünebilecek maksimum NaNO3 114/100×160=182,4 g olur. Aradaki fark 182,4−147,2=35,2 g olduğundan doğru cevap D188 seçeneğidir.

  1. Çözüm: 25°C’de 160 g suda çözünen NaNO3 miktarı 92/100×160=147,2 g’dır. 50°C’de aynı miktar suda çözünebilecek maksimum NaNO3 114/100×160=182,4 g olur. Aradaki fark 182,4−147,2=35,2 g olduğundan doğru cevap D188 seçeneğidir.

25°C’de 160 g suda çözünen NaNO3 miktarı 92/100×160=147,2 g’dır. 50°C’de aynı miktar suda çözünebilecek maksimum NaNO3 114/100×160=182,4 g olur. Aradaki fark 182,4−147,2=35,2 g olduğundan doğru cevap D191 seçeneğidir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir ayırma hunisinde birbirine karışmayan X ve Y sıvıları vardır. Yoğunluklar: dX = 0,80 g/mL, dY = 1,20 g/mL. X fazında çözünen madde M'nin dağılım katsayısı K = [M]X/[M]Y = 4'tür. Y fazında 0,10 mol M içeren 100 mL Y ile 100 mL X bir kez çalkalanıp fazlar ayrılıyor. X fazına geçen M kaç moldür? (Hacimler değişmiyor.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

K=4 olduğundan [M]X=4[M]Y. Hacimler eşit (0,1 L ve 0,1 L) olduğundan mol oranı da nX=4nY olur. Toplam 0,10 mol = nX+nY = 5nY ⇒ nX=0,08 mol.

  1. Çözüm: K=4 olduğundan [M]X=4[M]Y. Hacimler eşit (0,1 L ve 0,1 L) olduğundan mol oranı da nX=4nY olur. Toplam 0,10 mol = nX+nY = 5nY ⇒ nX=0,08 mol.

K=4 olduğundan [M]X=4[M]Y. Hacimler eşit (0,1 L ve 0,1 L) olduğundan mol oranı da nX=4nY olur. Toplam 0,10 mol = nX+nY = 5nY ⇒ nX=0,08 mol.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Bir karışımda 3,00 g Na2CO3 ve 2,00 g NaHCO3 vardır. Karışım fazlalık HCl ile tepkimeye sokulduğunda (tam tepkime) normal koşullarda kaç litre CO2 gazı oluşur? (N.K.'da 1 mol gaz 22,4 L, Na2CO3 ve NaHCO3 için CO2 mol oranı 1:1'dir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Na2CO3 miktarı 3/106≈0,0283 mol, NaHCO3 miktarı 2/84≈0,0238 moldür. Her bir mol tuz 1 mol CO2 oluşturduğundan toplam CO2 miktarı yaklaşık 0,0521 moldür. Hacim 0,0521×22,4≈1,17 L olur; doğru cevap B seçeneğidir.

  1. Çözüm: Na2CO3 miktarı 3/106≈0,0283 mol, NaHCO3 miktarı 2/84≈0,0238 moldür. Her bir mol tuz 1 mol CO2 oluşturduğundan toplam CO2 miktarı yaklaşık 0,0521 moldür. Hacim 0,0521×22,4≈1,17 L olur; doğru cevap B seçeneğidir.

Na2CO3 miktarı 3/106≈0,0283 mol, NaHCO3 miktarı 2/84≈0,0238 moldür. Her bir mol tuz 1 mol CO2 oluşturduğundan toplam CO2 miktarı yaklaşık 0,0521 moldür. Hacim 0,0521×22,4≈1,17 L olur; doğru cevap B seçeneğidir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

20°C'de suyun buhar basıncı 17,5 mmHg'dir. Uçucu olmayan bir çözünenle hazırlanan çözeltinin buhar basıncı 14,0 mmHg ölçülüyor. Çözeltideki suyun mol kesri kaçtır? (Raoult yasası geçerlidir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Raoult: P = Xsu·P° ⇒ Xsu = 14,0/17,5 = 0,80. Çözünen uçucu olmadığından yalnız su katkı verir. Bu nedenle suyun mol kesri 0,80'dir.

  1. Çözüm: Raoult: P = Xsu·P° ⇒ Xsu = 14,0/17,5 = 0,80. Çözünen uçucu olmadığından yalnız su katkı verir. Bu nedenle suyun mol kesri 0,80'dir.

Raoult: P = Xsu·P° ⇒ Xsu = 14,0/17,5 = 0,80. Çözünen uçucu olmadığından yalnız su katkı verir. Bu nedenle suyun mol kesri 0,80'dir.

Karışımlar Sık Sorulan Sorular

Homojen karışım nedir?

Her yerinde aynı özelliği gösteren ve tek fazlı görünen karışımdır.

Süzme yöntemi ne zaman kullanılır?

Katı ve sıvı maddeleri tanecik boyutu farkından yararlanarak ayırmak için kullanılır.

Çözelti nedir?

Çözücü ve çözünen maddeden oluşan homojen karışımdır.