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Gasgesetze und Zustandsänderungen verstehen

Gasgesetze verbinden Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur. Mit dem Teilchenmodell lassen sich Kompression, Expansion und Erwärmung erklären.

Auf dieser Seite übst du Boyle-Mariotte, Charles, Gay-Lussac, die ideale Gasgleichung sowie isotherme, isobare, isochore und adiabatische Zustandsänderungen.

So löst du Gasaufgaben

  1. Notiere die Zustandsgrößen p, V, n und T.
  2. Wandle Celsius in Kelvin und Liter in Kubikmeter um, wenn SI-Einheiten nötig sind.
  3. Bestimme die konstante Prozessgröße und wähle das passende Gasgesetz.
  4. Prüfe Einheit, Verhältnis und Größenordnung des Ergebnisses.

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Gasgesetze und Zustandsänderungen online üben

Test 8 zu Gasgesetzen und Zustandsänderungen mit 5 Aufgaben und Lösungen.

Wähle eine Antwort. Verwende bei Gasgesetzen Kelvin und prüfe die konstante Größe des Prozesses.

5 Fragen
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Falsch 0
Offen 5
1. FrageMultiple Choice

Ein Gas wird bei konstanter Temperatur auf ein Viertel des Volumens komprimiert. Wie ändert sich der Druck?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: B

Die richtige Antwort ist: Er wird viermal so groß..

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: Nach pV = konstant muss der Druck im gleichen Verhältnis steigen, wie das Volumen sinkt.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Er wird viermal so groß.. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

Nach pV = konstant muss der Druck im gleichen Verhältnis steigen, wie das Volumen sinkt.

2. FrageMultiple Choice

Ein Gas expandiert isobar von 3 L auf 6 L. Wie ändert sich die absolute Temperatur?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: A

Die richtige Antwort ist: Sie verdoppelt sich..

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: Bei konstantem Druck gilt V/T = konstant; doppeltes Volumen bedeutet doppelte absolute Temperatur.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Sie verdoppelt sich.. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

Bei konstantem Druck gilt V/T = konstant; doppeltes Volumen bedeutet doppelte absolute Temperatur.

3. FrageMultiple Choice

Ein starrer Behälter wird von 300 K auf 330 K erwärmt. Um welchen Faktor steigt der Druck?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: D

Die richtige Antwort ist: Um den Faktor 1,1..

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: Bei konstantem Volumen gilt p₂/p₁ = T₂/T₁ = 330/300 = 1,1.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Um den Faktor 1,1.. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

Bei konstantem Volumen gilt p₂/p₁ = T₂/T₁ = 330/300 = 1,1.

4. FrageMultiple Choice

Ein Gas hat p = 200 kPa und V = 0,01 m³. Wie groß ist p·V?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: C

Die richtige Antwort ist: 2000 J.

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: pV = 200000 Pa · 0,01 m³ = 2000 Pa·m³ = 2000 J.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet 2000 J. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

pV = 200000 Pa · 0,01 m³ = 2000 Pa·m³ = 2000 J.

5. FrageMultiple Choice

Ein Gasvolumen verdoppelt sich bei konstanter Temperatur. Wie verändert sich p·V?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: B

Die richtige Antwort ist: Das Produkt bleibt konstant..

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: Das ist gerade die Aussage des Boyle-Mariotte-Gesetzes für eine isotherme Zustandsänderung.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Das Produkt bleibt konstant.. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

Das ist gerade die Aussage des Boyle-Mariotte-Gesetzes für eine isotherme Zustandsänderung.

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Gasgesetze und Zustandsänderungen FAQ

Warum wird bei Gasgesetzen Kelvin verwendet?

Kelvin ist eine absolute Temperaturskala. Proportionalitäten von Druck, Volumen und Temperatur gelten mit der absoluten Temperatur.

Wann gilt das Boyle-Mariotte-Gesetz?

Bei konstanter Temperatur und gleicher Stoffmenge gilt p · V = konstant.

Was ist eine isochore Zustandsänderung?

Bei einer isochoren Zustandsänderung bleibt das Volumen konstant; der Druck kann sich mit der Temperatur ändern.