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Gasgesetze und Zustandsänderungen verstehen

Gasgesetze verbinden Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur. Mit dem Teilchenmodell lassen sich Kompression, Expansion und Erwärmung erklären.

Auf dieser Seite übst du Boyle-Mariotte, Charles, Gay-Lussac, die ideale Gasgleichung sowie isotherme, isobare, isochore und adiabatische Zustandsänderungen.

So löst du Gasaufgaben

  1. Notiere die Zustandsgrößen p, V, n und T.
  2. Wandle Celsius in Kelvin und Liter in Kubikmeter um, wenn SI-Einheiten nötig sind.
  3. Bestimme die konstante Prozessgröße und wähle das passende Gasgesetz.
  4. Prüfe Einheit, Verhältnis und Größenordnung des Ergebnisses.

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Gasgesetze und Zustandsänderungen online üben

Test 4 zu Gasgesetzen und Zustandsänderungen mit 5 Aufgaben und Lösungen.

Wähle eine Antwort. Verwende bei Gasgesetzen Kelvin und prüfe die konstante Größe des Prozesses.

5 Fragen
0/5 Fragen0 %
Richtig 0
Falsch 0
Offen 5
1. FrageMultiple Choice

Was besagt das Gesetz von Gay-Lussac bei konstantem Volumen?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: B

Die richtige Antwort ist: Der Druck ist proportional zur absoluten Temperatur..

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: Bei festem Volumen führt eine höhere Temperatur zu stärkeren und häufigeren Wandstößen.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Der Druck ist proportional zur absoluten Temperatur.. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

Bei festem Volumen führt eine höhere Temperatur zu stärkeren und häufigeren Wandstößen.

2. FrageMultiple Choice

Wie verändert sich der Druck in einem starren, geschlossenen Behälter beim Erwärmen?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: A

Die richtige Antwort ist: Er steigt..

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: Bei konstantem Volumen ist p/T konstant; die Teilchen stoßen stärker gegen die Wände.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Er steigt.. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

Bei konstantem Volumen ist p/T konstant; die Teilchen stoßen stärker gegen die Wände.

3. FrageMultiple Choice

Ein Gas hat 100 kPa bei 300 K. Welcher Druck entsteht bei 600 K und konstantem Volumen?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: D

Die richtige Antwort ist: 200 kPa.

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: p₂ = p₁ · T₂/T₁ = 100 kPa · 600/300 = 200 kPa.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet 200 kPa. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

p₂ = p₁ · T₂/T₁ = 100 kPa · 600/300 = 200 kPa.

4. FrageMultiple Choice

Warum kann ein Autoreifen nach langer Fahrt einen höheren Druck anzeigen?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: C

Die richtige Antwort ist: Die Luft im Reifen ist wärmer und der Reifeninhalt ändert sein Volumen nur wenig..

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: Bei nahezu konstantem Volumen steigt der Druck mit der absoluten Temperatur.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Die Luft im Reifen ist wärmer und der Reifeninhalt ändert sein Volumen nur wenig.. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

Bei nahezu konstantem Volumen steigt der Druck mit der absoluten Temperatur.

5. FrageMultiple Choice

Welche Größe muss bei Gay-Lussac konstant bleiben?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: B

Die richtige Antwort ist: Das Volumen..

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: Die Druck-Temperatur-Beziehung p/T = konstant gilt bei konstantem Volumen und gleicher Stoffmenge.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Das Volumen.. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

Die Druck-Temperatur-Beziehung p/T = konstant gilt bei konstantem Volumen und gleicher Stoffmenge.

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Gasgesetze und Zustandsänderungen FAQ

Warum wird bei Gasgesetzen Kelvin verwendet?

Kelvin ist eine absolute Temperaturskala. Proportionalitäten von Druck, Volumen und Temperatur gelten mit der absoluten Temperatur.

Wann gilt das Boyle-Mariotte-Gesetz?

Bei konstanter Temperatur und gleicher Stoffmenge gilt p · V = konstant.

Was ist eine isochore Zustandsänderung?

Bei einer isochoren Zustandsänderung bleibt das Volumen konstant; der Druck kann sich mit der Temperatur ändern.