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Gasgesetze und Zustandsänderungen verstehen

Gasgesetze verbinden Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur. Mit dem Teilchenmodell lassen sich Kompression, Expansion und Erwärmung erklären.

Auf dieser Seite übst du Boyle-Mariotte, Charles, Gay-Lussac, die ideale Gasgleichung sowie isotherme, isobare, isochore und adiabatische Zustandsänderungen.

So löst du Gasaufgaben

  1. Notiere die Zustandsgrößen p, V, n und T.
  2. Wandle Celsius in Kelvin und Liter in Kubikmeter um, wenn SI-Einheiten nötig sind.
  3. Bestimme die konstante Prozessgröße und wähle das passende Gasgesetz.
  4. Prüfe Einheit, Verhältnis und Größenordnung des Ergebnisses.

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Gasgesetze und Zustandsänderungen online üben

Test 5 zu Gasgesetzen und Zustandsänderungen mit 5 Aufgaben und Lösungen.

Wähle eine Antwort. Verwende bei Gasgesetzen Kelvin und prüfe die konstante Größe des Prozesses.

5 Fragen
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Richtig 0
Falsch 0
Offen 5
1. FrageMultiple Choice

Wie lautet die Zustandsgleichung des idealen Gases?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: A

Die richtige Antwort ist: p · V = n · R · T.

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur werden durch die allgemeine Gasgleichung verbunden.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet p · V = n · R · T. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur werden durch die allgemeine Gasgleichung verbunden.

2. FrageMultiple Choice

Wofür steht n in der idealen Gasgleichung?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: D

Die richtige Antwort ist: Für die Stoffmenge in Mol..

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: Die Stoffmenge gibt an, wie viele Teilchenportionen nach der Einheit Mol vorhanden sind.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Für die Stoffmenge in Mol.. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

Die Stoffmenge gibt an, wie viele Teilchenportionen nach der Einheit Mol vorhanden sind.

3. FrageMultiple Choice

Welche Einheit hat die universelle Gaskonstante R ungefähr?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: C

Die richtige Antwort ist: 8,314 J/(mol·K).

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: R verbindet in der idealen Gasgleichung Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet 8,314 J/(mol·K). Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

R verbindet in der idealen Gasgleichung Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur.

4. FrageMultiple Choice

Ein ideales Gas besitzt p = 100 kPa und V = 0,024 m³ bei T = 300 K. Wie groß ist n ungefähr?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: B

Die richtige Antwort ist: 0,96 mol.

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: n = pV/(RT) = 100000 · 0,024 /(8,314 · 300) ≈ 0,96 mol.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet 0,96 mol. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

n = pV/(RT) = 100000 · 0,024 /(8,314 · 300) ≈ 0,96 mol.

5. FrageMultiple Choice

Welche Größen müssen für n = pV/(RT) in SI-Einheiten eingesetzt werden?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: A

Die richtige Antwort ist: Pascal, Kubikmeter, Mol, Joule pro Mol und Kelvin..

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: Die SI-Einheiten sind p in Pa, V in m³, n in mol, R in J/(mol·K) und T in K.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Pascal, Kubikmeter, Mol, Joule pro Mol und Kelvin.. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

Die SI-Einheiten sind p in Pa, V in m³, n in mol, R in J/(mol·K) und T in K.

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Gasgesetze und Zustandsänderungen FAQ

Warum wird bei Gasgesetzen Kelvin verwendet?

Kelvin ist eine absolute Temperaturskala. Proportionalitäten von Druck, Volumen und Temperatur gelten mit der absoluten Temperatur.

Wann gilt das Boyle-Mariotte-Gesetz?

Bei konstanter Temperatur und gleicher Stoffmenge gilt p · V = konstant.

Was ist eine isochore Zustandsänderung?

Bei einer isochoren Zustandsänderung bleibt das Volumen konstant; der Druck kann sich mit der Temperatur ändern.