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Gasgesetze und Zustandsänderungen verstehen

Gasgesetze verbinden Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur. Mit dem Teilchenmodell lassen sich Kompression, Expansion und Erwärmung erklären.

Auf dieser Seite übst du Boyle-Mariotte, Charles, Gay-Lussac, die ideale Gasgleichung sowie isotherme, isobare, isochore und adiabatische Zustandsänderungen.

So löst du Gasaufgaben

  1. Notiere die Zustandsgrößen p, V, n und T.
  2. Wandle Celsius in Kelvin und Liter in Kubikmeter um, wenn SI-Einheiten nötig sind.
  3. Bestimme die konstante Prozessgröße und wähle das passende Gasgesetz.
  4. Prüfe Einheit, Verhältnis und Größenordnung des Ergebnisses.

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Gasgesetze und Zustandsänderungen online üben

Test 2 zu Gasgesetzen und Zustandsänderungen mit 5 Aufgaben und Lösungen.

Wähle eine Antwort. Verwende bei Gasgesetzen Kelvin und prüfe die konstante Größe des Prozesses.

5 Fragen
0/5 Fragen0 %
Richtig 0
Falsch 0
Offen 5
1. FrageMultiple Choice

Was besagt das Boyle-Mariotte-Gesetz bei konstanter Temperatur?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: D

Die richtige Antwort ist: Druck und Volumen sind umgekehrt proportional: p · V = konstant..

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: Wird das Volumen bei gleicher Temperatur kleiner, steigt der Druck entsprechend.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Druck und Volumen sind umgekehrt proportional: p · V = konstant.. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

Wird das Volumen bei gleicher Temperatur kleiner, steigt der Druck entsprechend.

2. FrageMultiple Choice

Wie verändert sich der Druck eines Gases, wenn sein Volumen bei konstanter Temperatur halbiert wird?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: C

Die richtige Antwort ist: Der Druck verdoppelt sich..

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: Aus p₁V₁ = p₂V₂ folgt bei V₂ = V₁/2: p₂ = 2p₁.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Der Druck verdoppelt sich.. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

Aus p₁V₁ = p₂V₂ folgt bei V₂ = V₁/2: p₂ = 2p₁.

3. FrageMultiple Choice

Ein Gas hat p₁ = 100 kPa und V₁ = 2 L. Welcher Druck entsteht bei V₂ = 1 L und gleicher Temperatur?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: B

Die richtige Antwort ist: 200 kPa.

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: p₂ = p₁V₁/V₂ = 100 kPa · 2 L / 1 L = 200 kPa.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet 200 kPa. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

p₂ = p₁V₁/V₂ = 100 kPa · 2 L / 1 L = 200 kPa.

4. FrageMultiple Choice

Wie sieht eine p-V-Kurve einer isothermen Kompression idealisiert aus?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: A

Die richtige Antwort ist: Sie ist eine fallende Hyperbel..

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: Bei pV = konstant steigt p, wenn V sinkt; die Kurve ist daher keine Gerade.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Sie ist eine fallende Hyperbel.. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

Bei pV = konstant steigt p, wenn V sinkt; die Kurve ist daher keine Gerade.

5. FrageMultiple Choice

Warum steigt der Druck beim Zusammendrücken einer Spritze?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: D

Die richtige Antwort ist: Die Teilchen stoßen bei kleinerem Volumen häufiger gegen die Wand..

  1. Zustandsgrößen erkennen: Ordne Druck, Volumen, Stoffmenge und absolute Temperatur richtig zu.
  2. Gasgesetz anwenden: Die gleiche Teilchenzahl bewegt sich in einem kleineren Raum.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Die Teilchen stoßen bei kleinerem Volumen häufiger gegen die Wand.. Achte auf Kelvin, Einheiten und die Prozessbedingung.

Die gleiche Teilchenzahl bewegt sich in einem kleineren Raum.

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Gasgesetze und Zustandsänderungen FAQ

Warum wird bei Gasgesetzen Kelvin verwendet?

Kelvin ist eine absolute Temperaturskala. Proportionalitäten von Druck, Volumen und Temperatur gelten mit der absoluten Temperatur.

Wann gilt das Boyle-Mariotte-Gesetz?

Bei konstanter Temperatur und gleicher Stoffmenge gilt p · V = konstant.

Was ist eine isochore Zustandsänderung?

Bei einer isochoren Zustandsänderung bleibt das Volumen konstant; der Druck kann sich mit der Temperatur ändern.