Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji Testleri

Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyasal enerjiyi entalpi ve ısı hesaplarıyla pekiştir

Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusu; entalpi değişimi, ekzotermik ve endotermik tepkimeler, Hess yasası, bağ enerjileri, kalorimetre, aktivasyon enerjisi, katalizör ve potansiyel enerji diyagramlarını kapsar.

Bu sayfada 10 test ve 100 çözümlü soru ile tepkime ısısı yorumlarını ve enerji hesaplarını çalışabilirsin.

Günlük Liderler

1
BÇBeren Çelebi profil görseli
Beren Çelebi@berenncelebii5test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw6test3
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test4
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test5
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test6
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test7
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test8
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test9
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test10
ZDZumi Diva profil görseli
Zumi Diva@ZUMIQUEEN20test

Test seç

10 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test

8. Test

12. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji Testleri

Bağ enerjileriyle tepkime entalpisi hesaplama.

Soruları okuyup doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bağ enerjileriyle hesapta ΔH yaklaşık olarak nasıl bulunur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Bağ kırmak enerji gerektirir, bağ oluşumu enerji verir; ΔH = kırılan - oluşan bağıntısı kullanılır.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Bağ kırmak enerji gerektirir, bağ oluşumu enerji verir; ΔH = kırılan - oluşan bağıntısı kullanılır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

H2 + Cl2 -> 2HCl için H-H=436 kJ/mol, Cl-Cl=242 kJ/mol, H-Cl=431 kJ/mol ise ΔH yaklaşık kaç kJ olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kırılan = 436 + 242 = 678; oluşan = 2 x 431 = 862; ΔH = 678 - 862 = -184 kJ.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Kırılan = 436 + 242 = 678; oluşan = 2 x 431 = 862; ΔH = 678 - 862 = -184 kJ.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bağ kırılması için enerji değişimi nasıl değerlendirilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Bağı kırmak için enerji verilmesi gerekir; süreç endotermiktir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Bağı kırmak için enerji verilmesi gerekir; süreç endotermiktir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bağ oluşumu sırasında enerji değişimi nasıldır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Atomlar bağ oluştururken daha kararlı hâle geçer ve enerji açığa çıkarır.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Atomlar bağ oluştururken daha kararlı hâle geçer ve enerji açığa çıkarır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Kırılan bağların toplam enerjisi oluşan bağların toplam enerjisinden büyükse tepkime nasıldır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

ΔH = kırılan - oluşan pozitif olur; tepkime endotermiktir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

ΔH = kırılan - oluşan pozitif olur; tepkime endotermiktir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Oluşan bağların toplam enerjisi 900 kJ, kırılan bağların toplam enerjisi 700 kJ ise ΔH kaç kJ olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔH = kırılan - oluşan = 700 - 900 = -200 kJ.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

ΔH = kırılan - oluşan = 700 - 900 = -200 kJ.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Ortalama bağ enerjisi değerleriyle hesaplanan ΔH neden yaklaşık sonuç verir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ortalama bağ enerjileri farklı molekül ortamlarındaki değerlerin ortalamasıdır; bu yüzden sonuç yaklaşık olur.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Ortalama bağ enerjileri farklı molekül ortamlarındaki değerlerin ortalamasıdır; bu yüzden sonuç yaklaşık olur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

CH4 molekülünde kaç C-H bağı vardır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Metan CH4 yapısında karbon dört hidrojenle dört C-H bağı yapar.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Metan CH4 yapısında karbon dört hidrojenle dört C-H bağı yapar.

9. SoruÇoktan Seçmeli

N2 molekülündeki N≡N bağı için hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Üçlü bağlar genellikle güçlüdür ve kırılmaları için yüksek enerji gerekir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Üçlü bağlar genellikle güçlüdür ve kırılmaları için yüksek enerji gerekir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bağ enerjisi hesabında katsayıların önemi nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tepkime katsayıları kaç molekülde kaç bağ kırılıp oluştuğunu belirlediği için hesaba katılır.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Tepkime katsayıları kaç molekülde kaç bağ kırılıp oluştuğunu belirlediği için hesaba katılır.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test

İlgili yazılı sınavlar

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Soruları

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Soruları

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

Kimyasal Tepkimelerde Enerji Sık Sorulan Sorular

Ekzotermik tepkime nedir?

Çevreye ısı veren ve ürünlerin entalpisinin genellikle girenlerden düşük olduğu tepkimedir.

Bağ kırılması ve bağ oluşumu enerjiyi nasıl etkiler?

Bağ kırmak enerji gerektirir; bağ oluşturmak enerji açığa çıkarır. Toplam fark tepkimenin enerji değişimini belirler.

Hess yasası ne işe yarar?

İstenen tepkimeyi oluşturan bilinen tepkimelerin entalpilerini toplayarak toplam entalpi değişimini bulmayı sağlar.