Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji Testleri

Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyasal enerjiyi entalpi ve ısı hesaplarıyla pekiştir

Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusu; entalpi değişimi, ekzotermik ve endotermik tepkimeler, Hess yasası, bağ enerjileri, kalorimetre, aktivasyon enerjisi, katalizör ve potansiyel enerji diyagramlarını kapsar.

Bu sayfada 10 test ve 100 çözümlü soru ile tepkime ısısı yorumlarını ve enerji hesaplarını çalışabilirsin.

Günlük Liderler

1
BÇBeren Çelebi profil görseli
Beren Çelebi@berenncelebii5test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw6test3
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test4
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test5
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test6
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test7
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test8
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test9
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test10
ZDZumi Diva profil görseli
Zumi Diva@ZUMIQUEEN20test

Test seç

10 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test

6. Test

12. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji Testleri

Entalpi değişimi, ekzotermik ve endotermik tepkimeler.

Soruları okuyup doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimede ürünlerin entalpisi girenlerden 80 kJ daha düşükse ΔH kaç kJ olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

ΔH = Hürünler - Hgirenler olduğundan ürünler daha düşükse ΔH = -80 kJ olur.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

ΔH = Hürünler - Hgirenler olduğundan ürünler daha düşükse ΔH = -80 kJ olur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

ΔH değeri +45 kJ olan bir tepkime için hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔH pozitifse sistem çevreden ısı alır; tepkime endotermiktir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

ΔH pozitifse sistem çevreden ısı alır; tepkime endotermiktir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Ekzotermik bir tepkimede çevrenin sıcaklığı genellikle nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ekzotermik tepkime çevreye ısı verir; çevre sıcaklığı artabilir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Ekzotermik tepkime çevreye ısı verir; çevre sıcaklığı artabilir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Endotermik bir tepkimede enerji diyagramında ürünlerin enerji düzeyi girenlere göre nasıldır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Endotermik tepkimelerde ürünler girenlerden daha yüksek entalpiye sahiptir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Endotermik tepkimelerde ürünler girenlerden daha yüksek entalpiye sahiptir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

2 mol madde tepkimeye girdiğinde 120 kJ ısı açığa çıkıyorsa 1 mol için tepkime entalpisi kaç kJ olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Isı açığa çıktığı için işaret negatiftir; 120 kJ / 2 mol = 60 kJ, ΔH = -60 kJ/mol.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Isı açığa çıktığı için işaret negatiftir; 120 kJ / 2 mol = 60 kJ, ΔH = -60 kJ/mol.

6. SoruÇoktan Seçmeli

ΔH = -250 kJ olan tepkime ters çevrilirse yeni ΔH kaç kJ olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tepkime ters çevrilince entalpi değişiminin işareti değişir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Tepkime ters çevrilince entalpi değişiminin işareti değişir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkime denklemi 3 ile çarpılırsa ΔH değeri nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Entalpi tepkime miktarına bağlıdır; denklem katsayıları 3 katına çıkarsa ΔH de 3 katına çıkar.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Entalpi tepkime miktarına bağlıdır; denklem katsayıları 3 katına çıkarsa ΔH de 3 katına çıkar.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aktivasyon enerjisi enerji diyagramında hangi farktır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Aktivasyon enerjisi, girenlerin enerji düzeyinden aktifleşmiş kompleksin enerji düzeyine kadar olan farktır.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Aktivasyon enerjisi, girenlerin enerji düzeyinden aktifleşmiş kompleksin enerji düzeyine kadar olan farktır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Katalizör bir tepkimenin ΔH değerini nasıl etkiler?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katalizör farklı yol sağlar ve aktivasyon enerjisini düşürür; giren-ürün entalpileri değişmediği için ΔH değişmez.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Katalizör farklı yol sağlar ve aktivasyon enerjisini düşürür; giren-ürün entalpileri değişmediği için ΔH değişmez.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Tepkime sırasında sistem çevreden ısı alıyorsa ΔH işareti nasıldır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Isı alan tepkimeler endotermiktir ve ΔH pozitiftir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Isı alan tepkimeler endotermiktir ve ΔH pozitiftir.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test

İlgili yazılı sınavlar

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Soruları

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Soruları

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

Kimyasal Tepkimelerde Enerji Sık Sorulan Sorular

Ekzotermik tepkime nedir?

Çevreye ısı veren ve ürünlerin entalpisinin genellikle girenlerden düşük olduğu tepkimedir.

Bağ kırılması ve bağ oluşumu enerjiyi nasıl etkiler?

Bağ kırmak enerji gerektirir; bağ oluşturmak enerji açığa çıkarır. Toplam fark tepkimenin enerji değişimini belirler.

Hess yasası ne işe yarar?

İstenen tepkimeyi oluşturan bilinen tepkimelerin entalpilerini toplayarak toplam entalpi değişimini bulmayı sağlar.