Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji Testleri

Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyasal enerjiyi entalpi ve ısı hesaplarıyla pekiştir

Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusu; entalpi değişimi, ekzotermik ve endotermik tepkimeler, Hess yasası, bağ enerjileri, kalorimetre, aktivasyon enerjisi, katalizör ve potansiyel enerji diyagramlarını kapsar.

Bu sayfada 10 test ve 100 çözümlü soru ile tepkime ısısı yorumlarını ve enerji hesaplarını çalışabilirsin.

Günlük Liderler

1
BÇBeren Çelebi profil görseli
Beren Çelebi@berenncelebii5test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw6test3
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test4
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test5
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test6
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test7
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test8
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test9
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test10
ZDZumi Diva profil görseli
Zumi Diva@ZUMIQUEEN20test

Test seç

10 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test

7. Test

12. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji Testleri

Hess yasası ve tepkime entalpisi işlemleri.

Soruları okuyup doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

A -> B için ΔH=+30H = +30kJ, B -> C için ΔH=−50H = -50kJ ise A -> C için ΔH kaç kJ olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Hess yasasına göre basamakların entalpileri toplanır: +30+(−50)=−20kJ+30 + (-50) = -20 kJ.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH=HH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q=mq = mc ΔT bağıntısını kullan.

Hess yasasına göre basamakların entalpileri toplanır: +30+(−50)=−20+30 + (-50) = -20 kJ.

2. SoruÇoktan Seçmeli

C -> D için ΔH = -75 kJ ise D -> C için ΔH kaç kJ olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tepkime ters çevrilirse ΔH işaret değiştirir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Tepkime ters çevrilirse ΔH işaret değiştirir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

X + Y -> Z için ΔH = -40 kJ ise 2X + 2Y -> 2Z için ΔH kaç kJ olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Denklem 2 ile çarpılırsa entalpi de 2 ile çarpılır: -80 kJ.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Denklem 2 ile çarpılırsa entalpi de 2 ile çarpılır: -80 kJ.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Hess yasasının temel dayanağı nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Entalpi hâl fonksiyonudur; değişim yalnız ilk ve son hâle bağlıdır.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Entalpi hâl fonksiyonudur; değişim yalnız ilk ve son hâle bağlıdır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

C(grafit) + O2(g) -> CO2(g) tepkimesinin entalpisi hangi özel entalpiye örnektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Bir bileşiğin elementlerinden 1 mol oluşması oluşum entalpisidir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Bir bileşiğin elementlerinden 1 mol oluşması oluşum entalpisidir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Standart oluşum entalpisi elementlerin standart hâlleri için kaç kabul edilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Elementlerin en kararlı standart hâllerinin standart oluşum entalpisi 0 kabul edilir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Elementlerin en kararlı standart hâllerinin standart oluşum entalpisi 0 kabul edilir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

ΔH = ΣΔHf(ürünler) - ΣΔHf(girenler) bağıntısında katsayılar nasıl kullanılır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tepkime entalpisi hesaplanırken her oluşum entalpisi denklem katsayısıyla çarpılır.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Tepkime entalpisi hesaplanırken her oluşum entalpisi denklem katsayısıyla çarpılır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin basamakları toplandığında ara maddeler için ne yapılır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Hess yasasında ara maddeler zıt taraflarda aynı miktarda bulunuyorsa toplam denklemden çıkarılır.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Hess yasasında ara maddeler zıt taraflarda aynı miktarda bulunuyorsa toplam denklemden çıkarılır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Hess yasası ile doğrudan ölçülemeyen bir tepkime entalpisi nasıl bulunabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Bilinen basamak tepkimeleri düzenlenip toplandığında hedef tepkimenin ΔH değeri bulunabilir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Bilinen basamak tepkimeleri düzenlenip toplandığında hedef tepkimenin ΔH değeri bulunabilir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkime denklemi kesirli katsayılarla yazılırsa ΔH için ne yapılmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Entalpi denklemdeki madde miktarıyla orantılıdır; katsayılar hangi oranla değişirse ΔH de o oranla değişir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Entalpi denklemdeki madde miktarıyla orantılıdır; katsayılar hangi oranla değişirse ΔH de o oranla değişir.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test

İlgili yazılı sınavlar

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Soruları

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Soruları

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

Kimyasal Tepkimelerde Enerji Sık Sorulan Sorular

Ekzotermik tepkime nedir?

Çevreye ısı veren ve ürünlerin entalpisinin genellikle girenlerden düşük olduğu tepkimedir.

Bağ kırılması ve bağ oluşumu enerjiyi nasıl etkiler?

Bağ kırmak enerji gerektirir; bağ oluşturmak enerji açığa çıkarır. Toplam fark tepkimenin enerji değişimini belirler.

Hess yasası ne işe yarar?

İstenen tepkimeyi oluşturan bilinen tepkimelerin entalpilerini toplayarak toplam entalpi değişimini bulmayı sağlar.