Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji Testleri

Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimyasal enerjiyi entalpi ve ısı hesaplarıyla pekiştir

Kimyasal Tepkimelerde Enerji konusu; entalpi değişimi, ekzotermik ve endotermik tepkimeler, Hess yasası, bağ enerjileri, kalorimetre, aktivasyon enerjisi, katalizör ve potansiyel enerji diyagramlarını kapsar.

Bu sayfada 10 test ve 100 çözümlü soru ile tepkime ısısı yorumlarını ve enerji hesaplarını çalışabilirsin.

Günlük Liderler

1
BÇBeren Çelebi profil görseli
Beren Çelebi@berenncelebii5test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw6test3
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test4
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test5
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test6
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test7
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test8
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test9
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test10
ZDZumi Diva profil görseli
Zumi Diva@ZUMIQUEEN20test

Test seç

10 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test

10. Test

12. Sınıf Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji Testleri

Kimyasal tepkimelerde enerji karma değerlendirme.

Soruları okuyup doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Girenlerin entalpisi 150 kJ, ürünlerin entalpisi 90 kJ ise ΔH kaç kJ olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

ΔH = Hürünler - Hgirenler = 90 - 150 = -60 kJ.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

ΔH = Hürünler - Hgirenler = 90 - 150 = -60 kJ.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir tepkimenin ileri yönü endotermikse ters tepkime için ne söylenir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Ters tepkimede ΔH işaret değiştirir; ileri endotermikse ters ekzotermiktir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Ters tepkimede ΔH işaret değiştirir; ileri endotermikse ters ekzotermiktir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Enerji diyagramında tepe noktası düşürülürse hangi büyüklük azalmıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Tepe noktası aktifleşmiş kompleks enerjisini gösterir; düşmesi aktivasyon enerjisinin azalmasıdır.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Tepe noktası aktifleşmiş kompleks enerjisini gösterir; düşmesi aktivasyon enerjisinin azalmasıdır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Katalizörlü ve katalizörsüz yollar için tepkime entalpisi neden aynıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

ΔH hâl fonksiyonudur ve yalnız girenler ile ürünlerin entalpilerine bağlıdır.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

ΔH hâl fonksiyonudur ve yalnız girenler ile ürünlerin entalpilerine bağlıdır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Oluşum entalpileriyle hesapta ürünlerin toplamı -200 kJ, girenlerin toplamı -50 kJ ise ΔH kaç kJ olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

ΔH = ΣΔHf(ürünler) - ΣΔHf(girenler) = -200 - (-50) = -150 kJ.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

ΔH = ΣΔHf(ürünler) - ΣΔHf(girenler) = -200 - (-50) = -150 kJ.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bağ enerjileriyle hesapta kırılan bağlar 1200 kJ, oluşan bağlar 1500 kJ ise tepkime nasıldır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔH = 1200 - 1500 = -300 kJ olduğundan tepkime ekzotermiktir.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

ΔH = 1200 - 1500 = -300 kJ olduğundan tepkime ekzotermiktir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

1000 J ısı alan 100 g suyun sıcaklık artışı kaç °C olur? c = 4 J/g °C alınız.

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

ΔT = q/(mc) = 1000/(100 x 4) = 2,5 °C.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

ΔT = q/(mc) = 1000/(100 x 4) = 2,5 °C.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Standart tepkime entalpisi hangi koşullarla ilişkilidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Standart entalpi değerleri maddelerin standart hâlleri için tanımlanır.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Standart entalpi değerleri maddelerin standart hâlleri için tanımlanır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Ekzotermik tepkimede potansiyel enerji diyagramında ürünler nerede yer alır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Ekzotermik tepkimede ürünlerin entalpisi girenlerden daha düşüktür.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Ekzotermik tepkimede ürünlerin entalpisi girenlerden daha düşüktür.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Kimyasal enerji sorularında en güvenli işlem yolu hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Enerji hesaplarında tepkime yönü, katsayılar ve ΔH işareti sonucu doğrudan belirler.

  1. Enerji değişimini belirle: Tepkimenin ekzotermik/endotermik oluşunu, verilen entalpi, bağ enerjisi, oluşum entalpisi veya kalorimetre verilerini ayırt et.
  2. Uygun bağıntıyı uygula: ΔH = Hürünler - Hgirenler, Hess yasası, ΔH = Σ bağ kırma - Σ bağ oluşumu veya q = m c ΔT bağıntısını kullan.

Enerji hesaplarında tepkime yönü, katsayılar ve ΔH işareti sonucu doğrudan belirler.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test

İlgili yazılı sınavlar

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Soruları

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Soruları

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

Kimyasal Tepkimelerde Enerji Sık Sorulan Sorular

Ekzotermik tepkime nedir?

Çevreye ısı veren ve ürünlerin entalpisinin genellikle girenlerden düşük olduğu tepkimedir.

Bağ kırılması ve bağ oluşumu enerjiyi nasıl etkiler?

Bağ kırmak enerji gerektirir; bağ oluşturmak enerji açığa çıkarır. Toplam fark tepkimenin enerji değişimini belirler.

Hess yasası ne işe yarar?

İstenen tepkimeyi oluşturan bilinen tepkimelerin entalpilerini toplayarak toplam entalpi değişimini bulmayı sağlar.