12. Sınıf Kimya Kimya ve Elektrik Testleri

Doğru cevap: D

E°hü$cre = 0$,34 − (−0,76)=1,10 V. Tepkime: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu, Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,$\frac{10}{10}$^$-3=10^2$. Nernst: $E=E$°−$0,\frac{0592}{2}$$logQ=1$,10−0,$0296\times2=1$,10−0,$0592=1$,04 V; ancak $logQ=2$olduğundan çıkarım bu olur, seçeneklerde en yakın 1,10 değil 1,04 yok; verilen seçenekler içinde hesap hatasıyla uyumlu olan 1,52 değildir.

1. Çözüm: E°hü$cre = 0$,34 − (−0,76)=1,10 V. Tepkime: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu, Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,$\frac{10}{10}$^$-3=10^2$. Nernst: $E=E$°−$0,\frac{0592}{2}$$logQ=1$,10−0,$0296\times2=1$,10−0,$0592=1$,04 V; ancak $logQ=2$olduğundan çıkarım bu olur, seçeneklerde en yakın 1,10 değil 1,04 yok; verilen seçenekler içinde hesap hatasıyla uyumlu olan 1,52 değildir.

Doğru cevap: B

Katotta indirgenme eğilimi E° değeri en büyük olan tür için en fazladır. Ag+ / Ag çiftinin E°’si +0,80 V ile en büyüktür. Bu nedenle önce Ag(s) birikir.

1. Çözüm: Katotta indirgenme eğilimi E° değeri en büyük olan tür için en fazladır. Ag+ / Ag çiftinin E°’si +0,80 V ile en büyüktür. Bu nedenle önce Ag(s) birikir.

Doğru cevap: A

Aynı Q için oluşan mol sayısı $n=Q$/(zF) olduğundan kütle m∝M/z. Bu yüzden m(Al)/m(Na)=$\frac{27}{3}$/$\frac{23}{1}$=9/23. Süre ve akım sadeleşir.

1. Çözüm: Aynı Q için oluşan mol sayısı $n=Q$/(zF) olduğundan kütle m∝M/z. Bu yüzden m(Al)/m(Na)=$\frac{27}{3}$/$\frac{23}{1}$=9/23. Süre ve akım sadeleşir.

Doğru cevap: B

E°hü$cre = 0$,80 − (−0,44)=1,24 V. logK = (nE°)/0,0592 = $2\times1,24$/0,0592 ≈ 2,48/0,0592 ≈ 41,9. K≈10^42 olur.

1. Çözüm: E°hü$cre = 0$,80 − (−0,44)=1,24 V. logK = (nE°)/0,0592 = $2\times1,24$/0,0592 ≈ 2,48/0,0592 ≈ 41,9. K≈10^42 olur.

Doğru cevap: C

E°$pil=0$,34−(−0,76)=1,10 V. Tepkime: Zn+Cu2+→Zn2++Cu, Q=[Zn2+]/[Cu2+]=10^-2. Nernst: $E=E$°−$0,\frac{0592}{2}$$logQ=1$,10−0,0296·(−2)=1,16 V.

1. Çözüm: E°$pil=0$,34−(−0,76)=1,10 V. Tepkime: Zn+Cu2+→Zn2++Cu, Q=[Zn2+]/[Cu2+]=10^-2. Nernst: $E=E$°−$0,\frac{0592}{2}$$logQ=1$,10−0,0296·(−2)=1,16 V.

Doğru cevap: A

Derişim pilinde E=(0,0592/n)log(Cyüksek/Cdüşük). $n=1$ve oran 10^3 olduğundan $E=0$,0592·$3=0$,1776 V değil; burada hücre yazımı aynı yarı tepkime olduğundan E=(0,0592)log$\frac{1}{10}^-3$=0,0592·$3=0$,1776 V. Ancak iki elektrot da Ag/Ag+ olduğundan pilin net tepkimesi Ag+ taşınmasıdır ve standart formülle $E=0$,0592·log$10^3$=0,1776 V.

1. Çözüm: Derişim pilinde E=(0,0592/n)log(Cyüksek/Cdüşük). $n=1$ve oran 10^3 olduğundan $E=0$,0592·$3=0$,1776 V değil; burada hücre yazımı aynı yarı tepkime olduğundan E=(0,0592)log$\frac{1}{10}^-3$=0,0592·$3=0$,1776 V. Ancak iki elektrot da Ag/Ag+ olduğundan pilin net tepkimesi Ag+ taşınmasıdır ve standart formülle $E=0$,0592·log$10^3$=0,1776 V.

Doğru cevap: A

Daha büyük indirgenme potansiyeline sahip yarı tepkime katotta gerçekleşir: MnO4− indirgenir. Fe2+ yükseltgenir (tersi alınır) ve E°anot=−0,77 V olur. E°hücre=E°katot+E°anot=1,51−0,77=0,74 V.

1. Çözüm: Daha büyük indirgenme potansiyeline sahip yarı tepkime katotta gerçekleşir: MnO4− indirgenir. Fe2+ yükseltgenir (tersi alınır) ve E°anot=−0,77 V olur. E°hücre=E°katot+E°anot=1,51−0,77=0,74 V.

Doğru cevap: B

Toplam yük $Q=It$=3,00×$2,00\times3600$=21600 C. Mol e−=Q/$F=\frac{21600}{96500}$≈0,224 mol. Mg2+ +2e−→Mg olduğundan mol Mg≈0,112 ve kütle≈0,112×24,3≈2,72 g değil; doğru hesapla 0,$\frac{224}{2}=0$,112 mol ve 2,72 g çıkar.

1. Çözüm: Toplam yük $Q=It$=3,00×$2,00\times3600$=21600 C. Mol e−=Q/$F=\frac{21600}{96500}$≈0,224 mol. Mg2+ +2e−→Mg olduğundan mol Mg≈0,112 ve kütle≈0,112×24,3≈2,72 g değil; doğru hesapla 0,$\frac{224}{2}=0$,112 mol ve 2,72 g çıkar.

Doğru cevap: C

Galvanik pilde daha küçük (daha negatif) indirgenme potansiyeline sahip elektrot anottur. Al3+/Al (−1,66) hem Ni2+/Ni (−0,25) hem de Ag+/Ag (+0,80) karşısında anottur. Bu yüzden Al(s) → Al3+ + 3e− doğru anot tepkimesidir.

1. Çözüm: Galvanik pilde daha küçük (daha negatif) indirgenme potansiyeline sahip elektrot anottur. Al3+/Al (−1,66) hem Ni2+/Ni (−0,25) hem de Ag+/Ag (+0,80) karşısında anottur. Bu yüzden Al(s) → Al3+ + 3e− doğru anot tepkimesidir.

Doğru cevap: B

E°$pil=0$,34-(-0,76)=1,10 V. Tepkime için Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,$\frac{010}{10}=0$,001 ve $E=E$°-$0,\frac{0592}{2}$$logQ=1$,10-0,0296·(-3)=1,19 V değil, dikkat: log(0,001)=-3 olduğundan $E=1$,10+0,$0888=1$,19 V; ancak başlangıç 1,0 M değilse Nernst sadece anlık derişimle kullanılır, sonuç 1,19 V'dur. Seçeneklerde en yakın 1,16 V'dur.

1. Çözüm: E°$pil=0$,34-(-0,76)=1,10 V. Tepkime için Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,$\frac{010}{10}=0$,001 ve $E=E$°-$0,\frac{0592}{2}$$logQ=1$,10-0,0296·(-3)=1,19 V değil, dikkat: log(0,001)=-3 olduğundan $E=1$,10+0,$0888=1$,19 V; ancak başlangıç 1,0 M değilse Nernst sadece anlık derişimle kullanılır, sonuç 1,19 V'dur. Seçeneklerde en yakın 1,16 V'dur.