Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Kimya ve Elektrik Testleri

Kimya ve Elektrik konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimya ve Elektriği elektrokimyasal dönüşümlerle öğren

Kimya ve elektrik arasındaki ilişki, kimyasal tepkimelerde elektron alışverişi ve elektrik enerjisinin kimyasal enerjiye dönüşmesi üzerinden açıklanır. Piller, elektroliz ve korozyon bu ilişkinin günlük yaşamdaki önemli örnekleridir.

Bu çalışma; yükseltgenme ve indirgenmeyi, galvanik hücrelerin çalışma mantığını, elektrolizi, elektrotları ve metallerin korozyona uğramasını anlamana yardımcı olur.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Yükseltgenme ve indirgenme olaylarını elektron alışverişiyle açıklar.
  • Anot ve katodu hücrenin türüne göre doğru belirler.
  • Galvanik pil ile elektroliz arasındaki farkı karşılaştırır.
  • Korozyonun oluşumunu ve korunma yollarını değerlendirir.

Sık karıştırılan noktalar

Anotun her zaman negatif, katodun her zaman pozitif olduğunu düşünmek yanlıştır. Elektrotların işareti pil veya elektroliz hücresi olmasına göre değişebilir; anot her zaman yükseltgenme, katot ise indirgenme elektrodudur.

Verimli çalışma yolu

Önce elektron veren ve alan türleri belirle. Ardından yükseltgenme-indirgenme bölgelerini, elektron akışını ve hücrenin enerji dönüşümünü adım adım göster. Yanlış yaptığın sorularda doğru cevabı işaretlemekle yetinme; hangi bilgi veya yorum adımında zorlandığını belirle.

Test seç

11 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test

6. Test

12. Sınıf Kimya Kimya ve Elektrik Testleri

Kimya ve Elektrik konusu 6. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 A akım 30 dakika boyunca Cu2+ içeren bir çözeltiden elektrolizle bakır biriktiriyor. (F = 96500 C/mol) Biriken Cu(s) mol sayısı yaklaşık kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Toplam yük Q = I·t = 2,0×(30×60)=3600 C. e− molü = Q/F ≈ 3600/96500 ≈ 0,0373 mol. Cu2+ + 2e− → Cu olduğundan Cu molü ≈ 0,0373/2 = 0,0186 mol.

  1. Çözüm: Toplam yük Q = I·t = 2,0×(30×60)=3600 C. e− molü = Q/F ≈ 3600/96500 ≈ 0,0373 mol. Cu2+ + 2e− → Cu olduğundan Cu molü ≈ 0,0373/2 = 0,0186 mol.

Toplam yük Q = I·t = 2,0×(30×60)=3600 C. e− molü = Q/F ≈ 3600/96500 ≈ 0,0373 mol. Cu2+ + 2e− → Cu olduğundan Cu molü ≈ 0,0373/2 = 0,0186 mol.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki yarı tepkimelerden hangisinin standart indirgenme potansiyeli daha büyük olan tür katotta indirgenmeye daha yatkındır? I) Ag+ + e− → Ag E° = +0,80 V II) Cu2+ + 2e− → Cu E° = +0,34 V III) Zn2+ + 2e− → Zn E° = −0,76 V Buna göre standart koşullarda en güçlü yükseltgen (oksitleyici) hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Yükseltgenin gücü indirgenme eğilimiyle artar; E° ne kadar büyükse o kadar güçlü yükseltgendir. Verilenler içinde en büyük E° +0,80 V ile Ag+/Ag çiftindedir. Bu nedenle en güçlü yükseltgen Ag+’tır.

  1. Çözüm: Yükseltgenin gücü indirgenme eğilimiyle artar; E° ne kadar büyükse o kadar güçlü yükseltgendir. Verilenler içinde en büyük E° +0,80 V ile Ag+/Ag çiftindedir. Bu nedenle en güçlü yükseltgen Ag+’tır.

Yükseltgenin gücü indirgenme eğilimiyle artar; E° ne kadar büyükse o kadar güçlü yükseltgendir. Verilenler içinde en büyük E° +0,80 V ile Ag+/Ag çiftindedir. Bu nedenle en güçlü yükseltgen Ag+’tır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Zn(s) | Zn2+(0,10 M) || Cu2+(1,0 M) | Cu(s) pilinde Zn2+ derişimi artırılırsa pil gerilimi (E) nasıl değişir? (T sabit)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tepkime: Zn(s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu(s) olduğundan Q = [Zn2+]/[Cu2+]. Zn2+ artırılınca Q artar. Nernst’e göre E = E° − (0,0592/n)logQ, Q artınca E azalır.

  1. Çözüm: Tepkime: Zn(s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu(s) olduğundan Q = [Zn2+]/[Cu2+]. Zn2+ artırılınca Q artar. Nernst’e göre E = E° − (0,0592/n)logQ, Q artınca E azalır.

Tepkime: Zn(s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu(s) olduğundan Q = [Zn2+]/[Cu2+]. Zn2+ artırılınca Q artar. Nernst’e göre E = E° − (0,0592/n)logQ, Q artınca E azalır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

1,0 M AgNO3 çözeltisinde Ag elektrotlarla elektroliz yapılırken 0,10 mol e− devreden geçirilirse (verim %100), katotta biriken Ag kütlesi kaç gramdır? (Ag: 108 g/mol)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Katotta: Ag+ + e− → Ag olduğundan 1 mol e−, 1 mol Ag biriktirir. 0,10 mol e− → 0,10 mol Ag. Kütle = 0,10 × 108 = 10,8 g.

  1. Çözüm: Katotta: Ag+ + e− → Ag olduğundan 1 mol e−, 1 mol Ag biriktirir. 0,10 mol e− → 0,10 mol Ag. Kütle = 0,10 × 108 = 10,8 g.

Katotta: Ag+ + e− → Ag olduğundan 1 mol e−, 1 mol Ag biriktirir. 0,10 mol e− → 0,10 mol Ag. Kütle = 0,10 × 108 = 10,8 g.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimelerden hangisi kendiliğinden gerçekleşen bir galvanik pil tepkimesi olabilir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Zn, Cu2+’yi indirgerken kendisi yükseltgenir ve bu tepkime galvanik pilde kendiliğinden gerçekleşir. B seçeneği bunun tersidir ve dışarıdan enerji ister. D suyun ayrışması elektroliz gerektirir.

  1. Çözüm: Zn, Cu2+’yi indirgerken kendisi yükseltgenir ve bu tepkime galvanik pilde kendiliğinden gerçekleşir. B seçeneği bunun tersidir ve dışarıdan enerji ister. D suyun ayrışması elektroliz gerektirir.

Zn, Cu2+’yi indirgerken kendisi yükseltgenir ve bu tepkime galvanik pilde kendiliğinden gerçekleşir. B seçeneği bunun tersidir ve dışarıdan enerji ister. D suyun ayrışması elektroliz gerektirir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Sulu NaCl çözeltisinin inert elektrotlarla elektrolizinde aşağıdakilerden hangisi katotta gerçekleşir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Sulu ortamda Na+ yerine su indirgenir ve katotta H2 gazı oluşur. Katotta indirgenme gerçekleşir. Cl−’un yükseltgenmesi ise anotta olur.

  1. Çözüm: Sulu ortamda Na+ yerine su indirgenir ve katotta H2 gazı oluşur. Katotta indirgenme gerçekleşir. Cl−’un yükseltgenmesi ise anotta olur.

Sulu ortamda Na+ yerine su indirgenir ve katotta H2 gazı oluşur. Katotta indirgenme gerçekleşir. Cl−’un yükseltgenmesi ise anotta olur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Zn(s) | Zn2+(aq, 1,0 M) || Cu2+(aq, 1,0 M) | Cu(s) galvanik pilinde aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Galvanik pillerde yükseltgenme anotta gerçekleşir; Zn → Zn2+ + 2e− olduğundan Zn anot olur. Elektronlar Zn’den Cu’ya akar ve Zn elektrodunun kütlesi azalır.

  1. Çözüm: Galvanik pillerde yükseltgenme anotta gerçekleşir; Zn → Zn2+ + 2e− olduğundan Zn anot olur. Elektronlar Zn’den Cu’ya akar ve Zn elektrodunun kütlesi azalır.

Galvanik pillerde yükseltgenme anotta gerçekleşir; Zn → Zn2+ + 2e− olduğundan Zn anot olur. Elektronlar Zn’den Cu’ya akar ve Zn elektrodunun kütlesi azalır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Cu2+(aq) içeren bir çözeltinin elektrolizinde inert (Pt) elektrotlar kullanılıyor. Katotta gerçekleşmesi en olası olay aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Katotta indirgenme olur. Cu2+ iyonları, suyun indirgenmesine göre daha kolay indirgenerek Cu(s) olarak çöker.

  1. Çözüm: Katotta indirgenme olur. Cu2+ iyonları, suyun indirgenmesine göre daha kolay indirgenerek Cu(s) olarak çöker.

Katotta indirgenme olur. Cu2+ iyonları, suyun indirgenmesine göre daha kolay indirgenerek Cu(s) olarak çöker.

9. SoruÇoktan Seçmeli

1,0 M Zn2+ ve 1,0 M Cu2+ çözeltileriyle kurulan Zn|Zn2+||Cu2+|Cu piline bir miktar CuSO4 eklenerek [Cu2+] artırılıyor. Bu değişimin pil gerilimine etkisi nasıl olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Tepkime: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s). [Cu2+] artınca tepkime bölümündeki Q = [Zn2+]/[Cu2+] küçülür ve Nernst’e göre E artar.

  1. Çözüm: Tepkime: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s). [Cu2+] artınca tepkime bölümündeki Q = [Zn2+]/[Cu2+] küçülür ve Nernst’e göre E artar.

Tepkime: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s). [Cu2+] artınca tepkime bölümündeki Q = [Zn2+]/[Cu2+] küçülür ve Nernst’e göre E artar.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Erimiş NaCl’nin (molten) elektrolizinde aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Erimiş NaCl’de su olmadığından katotta Na+ + e− → Na gerçekleşir. Anotta ise Cl− iyonları yükseltgenerek Cl2(g) oluşturur.

  1. Çözüm: Erimiş NaCl’de su olmadığından katotta Na+ + e− → Na gerçekleşir. Anotta ise Cl− iyonları yükseltgenerek Cl2(g) oluşturur.

Erimiş NaCl’de su olmadığından katotta Na+ + e− → Na gerçekleşir. Anotta ise Cl− iyonları yükseltgenerek Cl2(g) oluşturur.

Kimya ve Elektrik Sık Sorulan Sorular

Anot ve katotta hangi olaylar gerçekleşir?

Anotta yükseltgenme, katotta indirgenme gerçekleşir; bu kural hem pillerde hem elektroliz hücrelerinde geçerlidir.

Galvanik pil ile elektroliz arasındaki temel fark nedir?

Galvanik pil kendiliğinden gerçekleşen tepkimeden elektrik üretir; elektroliz dışarıdan elektrik vererek tepkimeyi zorlar.

Korozyon nasıl önlenir?

Boyama, kaplama, alaşım oluşturma, katodik koruma ve uygun malzeme seçimi korozyonu azaltabilir.