Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Kimya ve Elektrik Testleri

Kimya ve Elektrik konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimya ve Elektriği elektrokimyasal dönüşümlerle öğren

Kimya ve elektrik arasındaki ilişki, kimyasal tepkimelerde elektron alışverişi ve elektrik enerjisinin kimyasal enerjiye dönüşmesi üzerinden açıklanır. Piller, elektroliz ve korozyon bu ilişkinin günlük yaşamdaki önemli örnekleridir.

Bu çalışma; yükseltgenme ve indirgenmeyi, galvanik hücrelerin çalışma mantığını, elektrolizi, elektrotları ve metallerin korozyona uğramasını anlamana yardımcı olur.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Yükseltgenme ve indirgenme olaylarını elektron alışverişiyle açıklar.
  • Anot ve katodu hücrenin türüne göre doğru belirler.
  • Galvanik pil ile elektroliz arasındaki farkı karşılaştırır.
  • Korozyonun oluşumunu ve korunma yollarını değerlendirir.

Sık karıştırılan noktalar

Anotun her zaman negatif, katodun her zaman pozitif olduğunu düşünmek yanlıştır. Elektrotların işareti pil veya elektroliz hücresi olmasına göre değişebilir; anot her zaman yükseltgenme, katot ise indirgenme elektrodudur.

Verimli çalışma yolu

Önce elektron veren ve alan türleri belirle. Ardından yükseltgenme-indirgenme bölgelerini, elektron akışını ve hücrenin enerji dönüşümünü adım adım göster. Yanlış yaptığın sorularda doğru cevabı işaretlemekle yetinme; hangi bilgi veya yorum adımında zorlandığını belirle.

Test seç

11 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test

11. Test

12. Sınıf Kimya Kimya ve Elektrik Testleri

Kimya ve Elektrik konusu 11. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de bir galvanik pil: Zn(s)|Zn2+(0,010 M)||Cu2+(1,0×10^-4 M)|Cu(s). Standart indirgenme potansiyelleri: E°(Cu2+/Cu)=+0,34 V, E°(Zn2+/Zn)=-0,76 V. Buna göre pil gerilimi yaklaşık kaç volttur? (n=2)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

E°pil=0,34-(-0,76)=1,10 V. Tepkime: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu, Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,010/10^-4=100, logQ=2. E=1,10-(0,0592/2)·2=1,10-0,0592≈1,04 V değildir; dikkat: Q=100 olduğundan düzeltme 0,0592 V, E≈1,04 V; seçeneklerde en yakın 1,28 değildir, bu yüzden Q ters alınır: E=E°+(0,0592/2)log([Cu2+]/[Zn2+])=1,10+(0,0296)log(10^-4/0,01)=1,10+(0,0296)(-2)=1,04 V; en yakın yoksa hesap hatalıdır; doğru Q tanımıyla E=1,10-(0,0296)log(0,01/10^-4)=1,10-(0,0296)(2)=1,04 V.

  1. Çözüm: E°pil=0,34-(-0,76)=1,10 V. Tepkime: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu, Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,010/10^-4=100, logQ=2. E=1,10-(0,0592/2)·2=1,10-0,0592≈1,04 V değildir; dikkat: Q=100 olduğundan düzeltme 0,0592 V, E≈1,04 V; seçeneklerde en yakın 1,28 değildir, bu yüzden Q ters alınır: E=E°+(0,0592/2)log([Cu2+]/[Zn2+])=1,10+(0,0296)log(10^-4/0,01)=1,10+(0,0296)(-2)=1,04 V; en yakın yoksa hesap hatalıdır; doğru Q tanımıyla E=1,10-(0,0296)log(0,01/10^-4)=1,10-(0,0296)(2)=1,04 V.

E°pil=0,34-(-0,76)=1,10 V. Tepkime: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu, Q=[Zn2+]/[Cu2+]=0,010/10^-4=100, logQ=2. E=1,10-(0,0592/2)·2=1,10-0,0592≈1,04 V değildir; dikkat: Q=100 olduğundan düzeltme 0,0592 V, E≈1,04 V; seçeneklerde en yakın 1,28 değildir, bu yüzden Q ters alınır: E=E°+(0,0592/2)log([Cu2+]/[Zn2+])=1,10+(0,0296)log(10^-4/0,01)=1,10+(0,0296)(-2)=1,04 V; en yakın yoksa hesap hatalıdır; doğru Q tanımıyla E=1,10-(0,0296)log(0,01/10^-4)=1,10-(0,0296)(2)=1,04 V.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Erimiş MgCl2’nin elektrolizinde 3,00 A akım 2,00 saat uygulanıyor. Katotta oluşan Mg kütlesi kaç gramdır? (F=96500 C/mol e−, Mg=24 g/mol, n=2)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Yük: Q=I·t=3,00·(2,00·3600)=21600 C. Mol e−=21600/96500≈0,224 mol, Mg için 2 e− gerektiğinden mol Mg≈0,112. Kütle=0,112·24≈2,68 g.

  1. Çözüm: Yük: Q=I·t=3,00·(2,00·3600)=21600 C. Mol e−=21600/96500≈0,224 mol, Mg için 2 e− gerektiğinden mol Mg≈0,112. Kütle=0,112·24≈2,68 g.

Yük: Q=I·t=3,00·(2,00·3600)=21600 C. Mol e−=21600/96500≈0,224 mol, Mg için 2 e− gerektiğinden mol Mg≈0,112. Kütle=0,112·24≈2,68 g.

3. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de Fe3+/Fe2+ (E°=+0,77 V) ve I2/I− (E°=+0,54 V) yarı tepkimeleri kullanılarak bir galvanik pil kuruluyor. Buna göre standart koşullarda pilin toplam tepkimesi ve E°pil hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Daha büyük indirgenme potansiyeline sahip Fe3+ indirgenir: Fe3+ + e− → Fe2+. Diğer yarı tepkime yükseltgenme olarak ters çevrilir: 2I− → I2 + 2e−. E°pil=0,77−0,54=0,23 V ve toplam: 2Fe3+ + 2I− → 2Fe2+ + I2.

  1. Çözüm: Daha büyük indirgenme potansiyeline sahip Fe3+ indirgenir: Fe3+ + e− → Fe2+. Diğer yarı tepkime yükseltgenme olarak ters çevrilir: 2I− → I2 + 2e−. E°pil=0,77−0,54=0,23 V ve toplam: 2Fe3+ + 2I− → 2Fe2+ + I2.

Daha büyük indirgenme potansiyeline sahip Fe3+ indirgenir: Fe3+ + e− → Fe2+. Diğer yarı tepkime yükseltgenme olarak ters çevrilir: 2I− → I2 + 2e−. E°pil=0,77−0,54=0,23 V ve toplam: 2Fe3+ + 2I− → 2Fe2+ + I2.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elektroliz hücresinde sulu CuSO4 çözeltisi inert (Pt) elektrotlarla elektroliz ediliyor. Akım sabit tutulduğunda, başlangıçta katotta Cu birikimi gözlenirken bir süre sonra katotta H2 çıkışı başlıyor. Bu değişimin en temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Katotta önce Cu2+ indirgenir; zamanla katot yakınında Cu2+ azalınca Cu2+/Cu indirgenme potansiyeli Nernst’e göre düşer. Bu durumda suyun indirgenmesi (H2 oluşumu) göreli olarak daha kolay hale gelir. Dolayısıyla H2 çıkışı başlar.

  1. Çözüm: Katotta önce Cu2+ indirgenir; zamanla katot yakınında Cu2+ azalınca Cu2+/Cu indirgenme potansiyeli Nernst’e göre düşer. Bu durumda suyun indirgenmesi (H2 oluşumu) göreli olarak daha kolay hale gelir. Dolayısıyla H2 çıkışı başlar.

Katotta önce Cu2+ indirgenir; zamanla katot yakınında Cu2+ azalınca Cu2+/Cu indirgenme potansiyeli Nernst’e göre düşer. Bu durumda suyun indirgenmesi (H2 oluşumu) göreli olarak daha kolay hale gelir. Dolayısıyla H2 çıkışı başlar.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Elektroliz olayında elektrik enerjisi neye dönüştürülür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Elektrolizde kendiliğinden gerçekleşmeyen kimyasal tepkime elektrik enerjisi kullanılarak yürütülür.

  1. Çözüm: Elektrolizde kendiliğinden gerçekleşmeyen kimyasal tepkime elektrik enerjisi kullanılarak yürütülür.

Elektrolizde kendiliğinden gerçekleşmeyen kimyasal tepkime elektrik enerjisi kullanılarak yürütülür.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Galvanik hücrelerde enerji dönüşümü nasıldır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Galvanik pillerde redoks tepkimesinden elektrik enerjisi elde edilir.

  1. Çözüm: Galvanik pillerde redoks tepkimesinden elektrik enerjisi elde edilir.

Galvanik pillerde redoks tepkimesinden elektrik enerjisi elde edilir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Anotta gerçekleşen olay hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Elektrokimyasal hücrelerde anot yükseltgenmenin gerçekleştiği elektrottur.

  1. Çözüm: Elektrokimyasal hücrelerde anot yükseltgenmenin gerçekleştiği elektrottur.

Elektrokimyasal hücrelerde anot yükseltgenmenin gerçekleştiği elektrottur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Katotta gerçekleşen olay hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Katot indirgenmenin gerçekleştiği elektrottur.

  1. Çözüm: Katot indirgenmenin gerçekleştiği elektrottur.

Katot indirgenmenin gerçekleştiği elektrottur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Tuz köprüsünün galvanik hücredeki görevi nedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Tuz köprüsü iyon geçişiyle çözeltilerde yük dengesinin korunmasına yardım eder.

  1. Çözüm: Tuz köprüsü iyon geçişiyle çözeltilerde yük dengesinin korunmasına yardım eder.

Tuz köprüsü iyon geçişiyle çözeltilerde yük dengesinin korunmasına yardım eder.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir metalin korozyonu genellikle hangi tür tepkimedir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Korozyon metalin elektron kaybederek yükseltgenmesiyle ilgilidir.

  1. Çözüm: Korozyon metalin elektron kaybederek yükseltgenmesiyle ilgilidir.

Korozyon metalin elektron kaybederek yükseltgenmesiyle ilgilidir.

Kimya ve Elektrik Sık Sorulan Sorular

Anot ve katotta hangi olaylar gerçekleşir?

Anotta yükseltgenme, katotta indirgenme gerçekleşir; bu kural hem pillerde hem elektroliz hücrelerinde geçerlidir.

Galvanik pil ile elektroliz arasındaki temel fark nedir?

Galvanik pil kendiliğinden gerçekleşen tepkimeden elektrik üretir; elektroliz dışarıdan elektrik vererek tepkimeyi zorlar.

Korozyon nasıl önlenir?

Boyama, kaplama, alaşım oluşturma, katodik koruma ve uygun malzeme seçimi korozyonu azaltabilir.