Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Kimya ve Elektrik Testleri

Kimya ve Elektrik konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Kimya ve Elektriği elektrokimyasal dönüşümlerle öğren

Kimya ve elektrik arasındaki ilişki, kimyasal tepkimelerde elektron alışverişi ve elektrik enerjisinin kimyasal enerjiye dönüşmesi üzerinden açıklanır. Piller, elektroliz ve korozyon bu ilişkinin günlük yaşamdaki önemli örnekleridir.

Bu çalışma; yükseltgenme ve indirgenmeyi, galvanik hücrelerin çalışma mantığını, elektrolizi, elektrotları ve metallerin korozyona uğramasını anlamana yardımcı olur.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Yükseltgenme ve indirgenme olaylarını elektron alışverişiyle açıklar.
  • Anot ve katodu hücrenin türüne göre doğru belirler.
  • Galvanik pil ile elektroliz arasındaki farkı karşılaştırır.
  • Korozyonun oluşumunu ve korunma yollarını değerlendirir.

Sık karıştırılan noktalar

Anotun her zaman negatif, katodun her zaman pozitif olduğunu düşünmek yanlıştır. Elektrotların işareti pil veya elektroliz hücresi olmasına göre değişebilir; anot her zaman yükseltgenme, katot ise indirgenme elektrodudur.

Verimli çalışma yolu

Önce elektron veren ve alan türleri belirle. Ardından yükseltgenme-indirgenme bölgelerini, elektron akışını ve hücrenin enerji dönüşümünü adım adım göster. Yanlış yaptığın sorularda doğru cevabı işaretlemekle yetinme; hangi bilgi veya yorum adımında zorlandığını belirle.

Test seç

11 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test

5. Test

12. Sınıf Kimya Kimya ve Elektrik Testleri

Kimya ve Elektrik konusu 5. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki yarı tepkimelerden hangisi indirgenmeyi (redüksiyon) gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

İndirgenme elektron alma olayıdır. Cu2+ iyonu 2 elektron alarak Cu(s) oluşturduğundan bu tepkime indirgenmedir.

  1. Çözüm: İndirgenme elektron alma olayıdır. Cu2+ iyonu 2 elektron alarak Cu(s) oluşturduğundan bu tepkime indirgenmedir.

İndirgenme elektron alma olayıdır. Cu2+ iyonu 2 elektron alarak Cu(s) oluşturduğundan bu tepkime indirgenmedir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

CuSO4(aq) çözeltisinin elektrolizinde inert (Pt) elektrotlar kullanılıyor. Katotta gerçekleşmesi beklenen olay hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katotta indirgenme olur ve Cu2+ iyonu elektron alarak bakır metali olarak çöker. İnert elektrot kullanıldığından elektrot çözünmesi beklenmez.

  1. Çözüm: Katotta indirgenme olur ve Cu2+ iyonu elektron alarak bakır metali olarak çöker. İnert elektrot kullanıldığından elektrot çözünmesi beklenmez.

Katotta indirgenme olur ve Cu2+ iyonu elektron alarak bakır metali olarak çöker. İnert elektrot kullanıldığından elektrot çözünmesi beklenmez.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Erimiş NaCl'nin elektrolizinde (inert elektrotlarla) anotta hangi ürün oluşur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Erimiş NaCl'de anotta yükseltgenme gerçekleşir ve Cl− iyonları elektron vererek Cl2 gazı oluşturur. Suda olmadığı için O2 oluşumu beklenmez.

  1. Çözüm: Erimiş NaCl'de anotta yükseltgenme gerçekleşir ve Cl− iyonları elektron vererek Cl2 gazı oluşturur. Suda olmadığı için O2 oluşumu beklenmez.

Erimiş NaCl'de anotta yükseltgenme gerçekleşir ve Cl− iyonları elektron vererek Cl2 gazı oluşturur. Suda olmadığı için O2 oluşumu beklenmez.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki hücrelerden hangisinde standart koşullarda (25°C, 1 M) hücre potansiyeli (E°) en büyüktür? (E°: Cu2+/Cu = +0,34 V; Zn2+/Zn = -0,76 V; Ag+/Ag = +0,80 V; Fe2+/Fe = -0,44 V)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

E°hücre = E°katot − E°anot. En büyük değer için katot indirgenme potansiyeli en büyük, anot en küçük olmalıdır. Ag+/Ag katot (+0,80) ve Zn2+/Zn anot (−0,76) seçilince E° = 0,80 − (−0,76) = 1,56 V olur.

  1. Çözüm: E°hücre = E°katot − E°anot. En büyük değer için katot indirgenme potansiyeli en büyük, anot en küçük olmalıdır. Ag+/Ag katot (+0,80) ve Zn2+/Zn anot (−0,76) seçilince E° = 0,80 − (−0,76) = 1,56 V olur.

E°hücre = E°katot − E°anot. En büyük değer için katot indirgenme potansiyeli en büyük, anot en küçük olmalıdır. Ag+/Ag katot (+0,80) ve Zn2+/Zn anot (−0,76) seçilince E° = 0,80 − (−0,76) = 1,56 V olur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tepkimelerden hangisi kendiliğinden gerçekleşir? (E°: Cu2+/Cu = +0,34 V; Zn2+/Zn = -0,76 V; Ag+/Ag = +0,80 V; Fe2+/Fe = -0,44 V)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kendiliğindenlik için E°hücre > 0 olmalıdır. Zn’nin yükseltgenmesi (anot) ve Cu2+’nin indirgenmesi (katot) ile E° = 0,34 − (−0,76) = +1,10 V elde edilir. Diğer seçeneklerde E° negatif olur.

  1. Çözüm: Kendiliğindenlik için E°hücre > 0 olmalıdır. Zn’nin yükseltgenmesi (anot) ve Cu2+’nin indirgenmesi (katot) ile E° = 0,34 − (−0,76) = +1,10 V elde edilir. Diğer seçeneklerde E° negatif olur.

Kendiliğindenlik için E°hücre > 0 olmalıdır. Zn’nin yükseltgenmesi (anot) ve Cu2+’nin indirgenmesi (katot) ile E° = 0,34 − (−0,76) = +1,10 V elde edilir. Diğer seçeneklerde E° negatif olur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Zn(s) | Zn2+(1 M) || Cu2+(1 M) | Cu(s) pilinde tuz köprüsü olarak KNO3 kullanılıyor. Pil çalışırken tuz köprüsündeki NO3− iyonları hangi bölmeye göç eder?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Anotta Zn(s) → Zn2+ + 2e− ile çözeltide pozitif yük artar. Elektriksel dengeyi sağlamak için anyonlar anot bölmesine göç eder. Bu nedenle NO3− iyonları Zn bölmesine gider.

  1. Çözüm: Anotta Zn(s) → Zn2+ + 2e− ile çözeltide pozitif yük artar. Elektriksel dengeyi sağlamak için anyonlar anot bölmesine göç eder. Bu nedenle NO3− iyonları Zn bölmesine gider.

Anotta Zn(s) → Zn2+ + 2e− ile çözeltide pozitif yük artar. Elektriksel dengeyi sağlamak için anyonlar anot bölmesine göç eder. Bu nedenle NO3− iyonları Zn bölmesine gider.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Zn(s) | Zn2+ || Cu2+ | Cu(s) pilinde Cu2+ derişimi 1,0 M’den 0,10 M’e düşürülürken diğer koşullar sabit tutuluyor. Pil gerilimi (E) nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Tepkime: Zn(s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu(s) ve Q = [Zn2+]/[Cu2+]. Cu2+ azalınca Q artar. Nernst’e göre E = E° − (0,0592/2)logQ olduğundan E azalır.

  1. Çözüm: Tepkime: Zn(s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu(s) ve Q = [Zn2+]/[Cu2+]. Cu2+ azalınca Q artar. Nernst’e göre E = E° − (0,0592/2)logQ olduğundan E azalır.

Tepkime: Zn(s) + Cu2+ → Zn2+ + Cu(s) ve Q = [Zn2+]/[Cu2+]. Cu2+ azalınca Q artar. Nernst’e göre E = E° − (0,0592/2)logQ olduğundan E azalır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

CuSO4(aq) çözeltisinin inert elektrotlarla elektrolizinde (sulu ortam) katotta gerçekleşen olay aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katotta indirgenme olur. Cu2+ iyonu, suya göre daha kolay indirgenerek Cu(s) olarak birikir. Bu nedenle katotta Cu2+ + 2e− → Cu(s) gerçekleşir.

  1. Çözüm: Katotta indirgenme olur. Cu2+ iyonu, suya göre daha kolay indirgenerek Cu(s) olarak birikir. Bu nedenle katotta Cu2+ + 2e− → Cu(s) gerçekleşir.

Katotta indirgenme olur. Cu2+ iyonu, suya göre daha kolay indirgenerek Cu(s) olarak birikir. Bu nedenle katotta Cu2+ + 2e− → Cu(s) gerçekleşir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Zn(s) | Zn2+(1,0 M) || Cu2+(1,0 M) | Cu(s) galvanik pilinde aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Zn anottur ve yükseltgenir: Zn → Zn2+ + 2e−. Elektronlar dış devrede anottan katoda, yani Zn’den Cu’ya akar. Tuz köprüsünde katyonlar katoda, anyonlar anoda gider.

  1. Çözüm: Zn anottur ve yükseltgenir: Zn → Zn2+ + 2e−. Elektronlar dış devrede anottan katoda, yani Zn’den Cu’ya akar. Tuz köprüsünde katyonlar katoda, anyonlar anoda gider.

Zn anottur ve yükseltgenir: Zn → Zn2+ + 2e−. Elektronlar dış devrede anottan katoda, yani Zn’den Cu’ya akar. Tuz köprüsünde katyonlar katoda, anyonlar anoda gider.

10. SoruÇoktan Seçmeli

CuSO4(aq) çözeltisinin inert (Pt) elektrotlarla elektrolizinde (sulu ortam) katotta gerçekleşen olay aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Katotta indirgenme olur. Cu2+ iyonları suya göre daha kolay indirgenerek Cu(s) olarak çöker. Bu yüzden katotta bakır birikimi gözlenir.

  1. Çözüm: Katotta indirgenme olur. Cu2+ iyonları suya göre daha kolay indirgenerek Cu(s) olarak çöker. Bu yüzden katotta bakır birikimi gözlenir.

Katotta indirgenme olur. Cu2+ iyonları suya göre daha kolay indirgenerek Cu(s) olarak çöker. Bu yüzden katotta bakır birikimi gözlenir.

Kimya ve Elektrik Sık Sorulan Sorular

Anot ve katotta hangi olaylar gerçekleşir?

Anotta yükseltgenme, katotta indirgenme gerçekleşir; bu kural hem pillerde hem elektroliz hücrelerinde geçerlidir.

Galvanik pil ile elektroliz arasındaki temel fark nedir?

Galvanik pil kendiliğinden gerçekleşen tepkimeden elektrik üretir; elektroliz dışarıdan elektrik vererek tepkimeyi zorlar.

Korozyon nasıl önlenir?

Boyama, kaplama, alaşım oluşturma, katodik koruma ve uygun malzeme seçimi korozyonu azaltabilir.