Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Atom ve Periyodik Sistem Testleri

Atom ve Periyodik Sistem konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Atom ve Periyodik Sistemi elektron düzeniyle kavra

Atomun yapısı ve elektronların enerji düzeylerine dağılımı, elementlerin periyodik özelliklerini açıklar. Periyodik tabloyu yalnızca element sıralaması olarak değil, elektron düzeninin sonuçlarını gösteren bir sistem olarak okumak gerekir.

Bu çalışma; atom modellerini, kuantum sayılarının anlamını, elektron dizilimini ve periyodik özelliklerin tablo üzerindeki değişimini yorumlamana yardımcı olur.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Atom modellerinin gelişimini temel özellikleriyle karşılaştırır.
  • Elektron dizilimini ve orbital dolma kurallarını uygular.
  • Periyot ve grup bilgisini elektron yapısıyla ilişkilendirir.
  • Atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik değişimini yorumlar.

Sık karıştırılan noktalar

Periyodik özellikleri yalnızca ezber oklarıyla öğrenmek, istisnalarda zorlanmaya yol açar. Değişimin temelinde çekirdek çekimi, katman sayısı ve perdeleme etkisi olduğunu düşün.

Verimli çalışma yolu

Önce elektron dizilimini kur, sonra elementin periyot ve grubunu belirle. Periyodik özellik sorularında etkin çekirdek yükü ve katman sayısını karşılaştır. Yanlış yaptığın sorularda doğru cevabı işaretlemekle yetinme; hangi bilgi veya yorum adımında zorlandığını belirle.

Test seç

11 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test

6. Test

12. Sınıf Kimya Atom ve Periyodik Sistem Testleri

Atom ve Periyodik Sistem konusu 6. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir atomun elektron dizilimi [Ar] 4s2 3d6 şeklindedir. Bu atomun periyodik sistemdeki yeri için hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

En büyük n değeri 4 olduğundan 4. periyottadır. Son elektronlar d alt kabuğuna yerleştiği için d-blok elementidir.

  1. Çözüm: En büyük n değeri 4 olduğundan 4. periyottadır. Son elektronlar d alt kabuğuna yerleştiği için d-blok elementidir.

En büyük n değeri 4 olduğundan 4. periyottadır. Son elektronlar d alt kabuğuna yerleştiği için d-blok elementidir.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki elementlerden hangisinin temel hâlinde eşleşmemiş (tek) elektron sayısı en fazladır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

N: 1s2 2s2 2p3 olduğundan p orbitallerinde 3 tek elektron bulunur. O’da 2, F’de 1 tek elektron varken Ne’de tek elektron yoktur.

  1. Çözüm: N: 1s2 2s2 2p3 olduğundan p orbitallerinde 3 tek elektron bulunur. O’da 2, F’de 1 tek elektron varken Ne’de tek elektron yoktur.

N: 1s2 2s2 2p3 olduğundan p orbitallerinde 3 tek elektron bulunur. O’da 2, F’de 1 tek elektron varken Ne’de tek elektron yoktur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir atom için n=3 ve l=1 kuantum sayıları verilmiştir. Bu elektron hangi alt kabukta bulunur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

l=1 değeri p alt kabuğunu gösterir. n=3 olduğuna göre alt kabuk 3p olur.

  1. Çözüm: l=1 değeri p alt kabuğunu gösterir. n=3 olduğuna göre alt kabuk 3p olur.

l=1 değeri p alt kabuğunu gösterir. n=3 olduğuna göre alt kabuk 3p olur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elementin temel hâl elektron dizilimi [Ne] 3s2 3p5 şeklindedir. Bu elementin periyodu ve grubu aşağıdakilerin hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

En büyük n=3 olduğundan 3. periyottadır. Değerlik elektron sayısı 7 (3s2 3p5) olduğu için 17. gruptadır.

  1. Çözüm: En büyük n=3 olduğundan 3. periyottadır. Değerlik elektron sayısı 7 (3s2 3p5) olduğu için 17. gruptadır.

En büyük n=3 olduğundan 3. periyottadır. Değerlik elektron sayısı 7 (3s2 3p5) olduğu için 17. gruptadır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki türlerden hangisi izoelektroniktir (elektron sayıları eşittir)?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Na (11) bir elektron verip Na+ olunca 10 elektrona sahip olur. Ne’nin elektron sayısı da 10’dur.

  1. Çözüm: Na (11) bir elektron verip Na+ olunca 10 elektrona sahip olur. Ne’nin elektron sayısı da 10’dur.

Na (11) bir elektron verip Na+ olunca 10 elektrona sahip olur. Ne’nin elektron sayısı da 10’dur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı periyotta bulunan elementlerde aşağıdaki özelliklerden hangisi soldan sağa genellikle artar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Soldan sağa etkin çekirdek yükü artar ve elektronlar daha sıkı tutulur. Bu nedenle iyonlaşma enerjisi genellikle artar.

  1. Çözüm: Soldan sağa etkin çekirdek yükü artar ve elektronlar daha sıkı tutulur. Bu nedenle iyonlaşma enerjisi genellikle artar.

Soldan sağa etkin çekirdek yükü artar ve elektronlar daha sıkı tutulur. Bu nedenle iyonlaşma enerjisi genellikle artar.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki element çiftlerinden hangisinde birinci elementin atom yarıçapı daha büyüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Aynı periyotta soldan sağa atom yarıçapı azalır. 3. periyotta S, Cl’nin solunda olduğundan S’nin yarıçapı daha büyüktür.

  1. Çözüm: Aynı periyotta soldan sağa atom yarıçapı azalır. 3. periyotta S, Cl’nin solunda olduğundan S’nin yarıçapı daha büyüktür.

Aynı periyotta soldan sağa atom yarıçapı azalır. 3. periyotta S, Cl’nin solunda olduğundan S’nin yarıçapı daha büyüktür.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki ifadelerden hangisi periyodik tabloda periyot numarasının anlamını doğru verir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Periyot numarası, atomda elektronların bulunduğu en büyük ana enerji düzeyi (katman) sayısını verir. Proton ve nötron sayısı periyotla belirlenmez. Değerlik elektron sayısı ise genellikle grup numarasıyla ilişkilidir.

  1. Çözüm: Periyot numarası, atomda elektronların bulunduğu en büyük ana enerji düzeyi (katman) sayısını verir. Proton ve nötron sayısı periyotla belirlenmez. Değerlik elektron sayısı ise genellikle grup numarasıyla ilişkilidir.

Periyot numarası, atomda elektronların bulunduğu en büyük ana enerji düzeyi (katman) sayısını verir. Proton ve nötron sayısı periyotla belirlenmez. Değerlik elektron sayısı ise genellikle grup numarasıyla ilişkilidir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

X elementinin atom numarası 17'dir. Buna göre X elementi için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Z=17 olan element Cl'dir ve elektron dizilimi 2,8,7 şeklindedir. Bu nedenle 3. periyotta ve 17. grupta yer alır. Değerlik elektron sayısı 7'dir.

  1. Çözüm: Z=17 olan element Cl'dir ve elektron dizilimi 2,8,7 şeklindedir. Bu nedenle 3. periyotta ve 17. grupta yer alır. Değerlik elektron sayısı 7'dir.

Z=17 olan element Cl'dir ve elektron dizilimi 2,8,7 şeklindedir. Bu nedenle 3. periyotta ve 17. grupta yer alır. Değerlik elektron sayısı 7'dir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı grupta bulunan elementler için aşağıdakilerden hangisi genellikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Aynı gruptaki elementlerin değerlik elektron sayıları aynıdır, bu da benzer kimyasal özellikler doğurur. Atom yarıçapı genelde aşağı indikçe artar. İyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik ise genelde aşağı indikçe azalır.

  1. Çözüm: Aynı gruptaki elementlerin değerlik elektron sayıları aynıdır, bu da benzer kimyasal özellikler doğurur. Atom yarıçapı genelde aşağı indikçe artar. İyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik ise genelde aşağı indikçe azalır.

Aynı gruptaki elementlerin değerlik elektron sayıları aynıdır, bu da benzer kimyasal özellikler doğurur. Atom yarıçapı genelde aşağı indikçe artar. İyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik ise genelde aşağı indikçe azalır.

Atom ve Periyodik Sistem Sık Sorulan Sorular

Periyodik özellikler neden düzenli değişir?

Elementlerin elektron dizilimleri ve çekirdek-elektron etkileşimleri düzenli biçimde değiştiği için özelliklerde periyodik eğilimler görülür.

İyonlaşma enerjisi nedir?

Gaz hâlindeki bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir.

Elektronegatiflik neyi gösterir?

Bir atomun kimyasal bağdaki elektronları kendine çekme eğilimini ifade eder.