Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Atom ve Periyodik Sistem Testleri

Atom ve Periyodik Sistem konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Atom ve Periyodik Sistemi elektron düzeniyle kavra

Atomun yapısı ve elektronların enerji düzeylerine dağılımı, elementlerin periyodik özelliklerini açıklar. Periyodik tabloyu yalnızca element sıralaması olarak değil, elektron düzeninin sonuçlarını gösteren bir sistem olarak okumak gerekir.

Bu çalışma; atom modellerini, kuantum sayılarının anlamını, elektron dizilimini ve periyodik özelliklerin tablo üzerindeki değişimini yorumlamana yardımcı olur.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Atom modellerinin gelişimini temel özellikleriyle karşılaştırır.
  • Elektron dizilimini ve orbital dolma kurallarını uygular.
  • Periyot ve grup bilgisini elektron yapısıyla ilişkilendirir.
  • Atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik değişimini yorumlar.

Sık karıştırılan noktalar

Periyodik özellikleri yalnızca ezber oklarıyla öğrenmek, istisnalarda zorlanmaya yol açar. Değişimin temelinde çekirdek çekimi, katman sayısı ve perdeleme etkisi olduğunu düşün.

Verimli çalışma yolu

Önce elektron dizilimini kur, sonra elementin periyot ve grubunu belirle. Periyodik özellik sorularında etkin çekirdek yükü ve katman sayısını karşılaştır. Yanlış yaptığın sorularda doğru cevabı işaretlemekle yetinme; hangi bilgi veya yorum adımında zorlandığını belirle.

Test seç

11 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test

5. Test

12. Sınıf Kimya Atom ve Periyodik Sistem Testleri

Atom ve Periyodik Sistem konusu 5. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Periyodik tabloda 3. periyot 16. grupta bulunan bir elementin değerlik elektron sayısı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

A grubu (ana grup) elementlerinde grup numarası değerlik elektron sayısını verir. 16. grup elementlerinin değerlik elektron sayısı 6’dır.

  1. Çözüm: A grubu (ana grup) elementlerinde grup numarası değerlik elektron sayısını verir. 16. grup elementlerinin değerlik elektron sayısı 6’dır.

A grubu (ana grup) elementlerinde grup numarası değerlik elektron sayısını verir. 16. grup elementlerinin değerlik elektron sayısı 6’dır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki iyonlardan hangisinin elektron sayısı 10’dur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Na’nın atom numarası 11’dir; Na+ bir elektron verdiği için 10 elektronu kalır. Diğerleri sırasıyla 10, 10 ve 10 gibi görünebilir; ancak Mg2+ (12-2=10), F- (9+1=10), Al3+ (13-3=10) hepsi 10’dur; bu nedenle soru tek doğruya uygun değildir.

  1. Çözüm: Na’nın atom numarası 11’dir; Na+ bir elektron verdiği için 10 elektronu kalır. Diğerleri sırasıyla 10, 10 ve 10 gibi görünebilir; ancak Mg2+ (12-2=10), F- (9+1=10), Al3+ (13-3=10) hepsi 10’dur; bu nedenle soru tek doğruya uygun değildir.

Na’nın atom numarası 11’dir; Na+ bir elektron verdiği için 10 elektronu kalır. Diğerleri sırasıyla 10, 10 ve 10 gibi görünebilir; ancak Mg2+ (12-2=10), F- (9+1=10), Al3+ (13-3=10) hepsi 10’dur; bu nedenle soru tek doğruya uygun değildir.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe (aynı periyotta) genel olarak artar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Aynı periyotta soldan sağa etkin çekirdek yükü artar. Bu durum atom yarıçapını azaltırken birinci iyonlaşma enerjisini genel olarak artırır.

  1. Çözüm: Aynı periyotta soldan sağa etkin çekirdek yükü artar. Bu durum atom yarıçapını azaltırken birinci iyonlaşma enerjisini genel olarak artırır.

Aynı periyotta soldan sağa etkin çekirdek yükü artar. Bu durum atom yarıçapını azaltırken birinci iyonlaşma enerjisini genel olarak artırır.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı elemente ait iki izotop için aşağıdakilerden hangisi kesinlikle farklıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

İzotop atomların proton sayıları (atom numaraları) aynıdır. Farklı olan nötron sayısıdır; bu nedenle kütle numaraları değişir.

  1. Çözüm: İzotop atomların proton sayıları (atom numaraları) aynıdır. Farklı olan nötron sayısıdır; bu nedenle kütle numaraları değişir.

İzotop atomların proton sayıları (atom numaraları) aynıdır. Farklı olan nötron sayısıdır; bu nedenle kütle numaraları değişir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Elektron dizilimi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 olan elementin periyodu ve grubu aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

En büyük ana enerji düzeyi n=3 olduğundan 3. periyottadır. Değerlik elektron sayısı 6 (3s2 3p4) olduğundan 16. gruptadır.

  1. Çözüm: En büyük ana enerji düzeyi n=3 olduğundan 3. periyottadır. Değerlik elektron sayısı 6 (3s2 3p4) olduğundan 16. gruptadır.

En büyük ana enerji düzeyi n=3 olduğundan 3. periyottadır. Değerlik elektron sayısı 6 (3s2 3p4) olduğundan 16. gruptadır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki türlerden hangisi izoelektroniktir (elektron sayıları aynıdır)?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Na (11) bir elektron verip Na+ olduğunda 10 elektrona sahip olur. Ne zaten 10 elektrona sahiptir, bu yüzden izoelektroniktir.

  1. Çözüm: Na (11) bir elektron verip Na+ olduğunda 10 elektrona sahip olur. Ne zaten 10 elektrona sahiptir, bu yüzden izoelektroniktir.

Na (11) bir elektron verip Na+ olduğunda 10 elektrona sahip olur. Ne zaten 10 elektrona sahiptir, bu yüzden izoelektroniktir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Periyodik tabloda aynı periyotta soldan sağa gidildikçe aşağıdakilerden hangisi genel olarak artar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Soldan sağa etkin çekirdek yükü artar ve elektronlar daha güçlü çekilir. Bu nedenle elektron koparmak zorlaştığından iyonlaşma enerjisi genel olarak artar.

  1. Çözüm: Soldan sağa etkin çekirdek yükü artar ve elektronlar daha güçlü çekilir. Bu nedenle elektron koparmak zorlaştığından iyonlaşma enerjisi genel olarak artar.

Soldan sağa etkin çekirdek yükü artar ve elektronlar daha güçlü çekilir. Bu nedenle elektron koparmak zorlaştığından iyonlaşma enerjisi genel olarak artar.

8. SoruÇoktan Seçmeli

X elementinin atom numarası 17’dir. X elementinin oluşturduğu en yaygın iyonun elektron dizilimi aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Atom numarası 17 olan element Cl’dir ve genellikle 1 elektron alarak Cl− oluşturur. Böylece elektron sayısı 18 olur ve dizilim Ar ile aynı: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

  1. Çözüm: Atom numarası 17 olan element Cl’dir ve genellikle 1 elektron alarak Cl− oluşturur. Böylece elektron sayısı 18 olur ve dizilim Ar ile aynı: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

Atom numarası 17 olan element Cl’dir ve genellikle 1 elektron alarak Cl− oluşturur. Böylece elektron sayısı 18 olur ve dizilim Ar ile aynı: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı periyotta yer alan X, Y, Z elementleri için atom yarıçapı sıralaması X > Y > Z şeklindedir. Buna göre bu elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri için en olası sıralama hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Aynı periyotta soldan sağa atom yarıçapı azalırken iyonlaşma enerjisi genel olarak artar. Yarıçapı en küçük olan Z’nin iyonlaşma enerjisi en büyüktür.

  1. Çözüm: Aynı periyotta soldan sağa atom yarıçapı azalırken iyonlaşma enerjisi genel olarak artar. Yarıçapı en küçük olan Z’nin iyonlaşma enerjisi en büyüktür.

Aynı periyotta soldan sağa atom yarıçapı azalırken iyonlaşma enerjisi genel olarak artar. Yarıçapı en küçük olan Z’nin iyonlaşma enerjisi en büyüktür.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki izotop çiftlerinden hangisinin kimyasal özellikleri aynıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Kimyasal özellikleri belirleyen proton sayısıdır. 35Cl ve 37Cl aynı elementin izotoplarıdır (Z aynı), bu yüzden kimyasal özellikleri aynıdır.

  1. Çözüm: Kimyasal özellikleri belirleyen proton sayısıdır. 35Cl ve 37Cl aynı elementin izotoplarıdır (Z aynı), bu yüzden kimyasal özellikleri aynıdır.

Kimyasal özellikleri belirleyen proton sayısıdır. 35Cl ve 37Cl aynı elementin izotoplarıdır (Z aynı), bu yüzden kimyasal özellikleri aynıdır.

Atom ve Periyodik Sistem Sık Sorulan Sorular

Periyodik özellikler neden düzenli değişir?

Elementlerin elektron dizilimleri ve çekirdek-elektron etkileşimleri düzenli biçimde değiştiği için özelliklerde periyodik eğilimler görülür.

İyonlaşma enerjisi nedir?

Gaz hâlindeki bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir.

Elektronegatiflik neyi gösterir?

Bir atomun kimyasal bağdaki elektronları kendine çekme eğilimini ifade eder.