9. Sınıf Kimya Maddenin Halleri Testleri

Doğru cevap: B

27 °C = 300 K. Ek iki katına çıkacaksa sıcaklık da iki katına çıkar: 600 K. 600 K = 327 °C.

1. Çözüm: 27 °C = 300 K. Ek iki katına çıkacaksa sıcaklık da iki katına çıkar: 600 K. 600 K = 327 °C.

Doğru cevap: C

İdeal gazda kısmi basınç Pi = niRT/V’dir. n ve V sabitken T iki katına çıkarsa Pi de iki katına çıkar. Gaz türü (He/CO2) sonucu değiştirmez.

1. Çözüm: İdeal gazda kısmi basınç Pi = niRT/V’dir. n ve V sabitken T iki katına çıkarsa Pi de iki katına çıkar. Gaz türü (He/CO2) sonucu değiştirmez.

Doğru cevap: D

Sabit sıcaklıkta sıvının denge buhar basıncı yalnızca sıcaklığa bağlıdır, inert gaz eklemek bu değeri değiştirmez. Kaynama için Pvap = P(dış) olmalıdır; 23,8 mmHg ≪ 900 mmHg olduğundan kaynama olmaz.

1. Çözüm: Sabit sıcaklıkta sıvının denge buhar basıncı yalnızca sıcaklığa bağlıdır, inert gaz eklemek bu değeri değiştirmez. Kaynama için Pvap = P(dış) olmalıdır; 23,8 mmHg ≪ 900 mmHg olduğundan kaynama olmaz.

Doğru cevap: A

İlk basınç Pilk = nRT1/V1. İzotermal genleşmede P ∝ 1/V olduğundan 2,0 L→4,0 L ile basınç yarıya iner. Sonra V sabitken 300→450 K ile basınç 1,5 kat artar; toplam oran 0,5×1,5 = 0,75.

1. Çözüm: İlk basınç Pilk = nRT1/V1. İzotermal genleşmede P ∝ 1/V olduğundan 2,0 L→4,0 L ile basınç yarıya iner. Sonra V sabitken 300→450 K ile basınç 1,5 kat artar; toplam oran 0,5×1,5 = 0,75.

Doğru cevap: B

İdeal gazlarda ortalama kinetik enerji yalnız sıcaklığa bağlıdır, bu yüzden eşittir. vrms = √(3RT/M) olduğundan mol kütlesi büyük olan O2’nin vrms’i daha küçüktür.

1. Çözüm: İdeal gazlarda ortalama kinetik enerji yalnız sıcaklığa bağlıdır, bu yüzden eşittir. vrms = √(3RT/M) olduğundan mol kütlesi büyük olan O2’nin vrms’i daha küçüktür.

Doğru cevap: C

$PV = nRT$olduğundan aynı P, V, T’de mol sayıları eşittir $nX = nY$. Kütle $m = nM$olduğuna göre mX/$mY = MX/MY$olur. 8/14 = MX/MY.

1. Çözüm: $PV = nRT$olduğundan aynı P, V, T’de mol sayıları eşittir $nX = nY$. Kütle $m = nM$olduğuna göre mX/$mY = MX/MY$olur. 8/14 = MX/MY.

Doğru cevap: D

Tersinmez genleşmede iş, dış basınca göre hesaplanır: w = -Pext·(V2−V1). $Pext=1$atm ve Δ$V=10$L olduğundan $w = -10$L·atm. İşaret negatif, sistemin çevreye iş yaptığını gösterir.

1. Çözüm: Tersinmez genleşmede iş, dış basınca göre hesaplanır: w = -Pext·(V2−V1). $Pext=1$atm ve Δ$V=10$L olduğundan $w = -10$L·atm. İşaret negatif, sistemin çevreye iş yaptığını gösterir.

Doğru cevap: A

Kısmi basınç oranı mol kesrine eşittir: $PHe/Ptoplam = xHe$. n(He)=$\frac{4}{4}=1$ mol, n(N2)=$\frac{28}{28}=1$ mol ⇒ xHe=$1/(1+1)=1$/2 değil; dikkat: He 4,0 g ise 1 mol, N2 28 g ise 1 mol, toplam 2 mol ⇒ $xHe=\frac{1}{2}$. Ancak soru 4,0 g He ve 28 g N2 için doğru oran 1/2’dir.

1. Çözüm: Kısmi basınç oranı mol kesrine eşittir: $PHe/Ptoplam = xHe$. n(He)=$\frac{4}{4}=1$ mol, n(N2)=$\frac{28}{28}=1$ mol ⇒ xHe=$1/(1+1)=1$/2 değil; dikkat: He 4,0 g ise 1 mol, N2 28 g ise 1 mol, toplam 2 mol ⇒ $xHe=\frac{1}{2}$. Ancak soru 4,0 g He ve 28 g N2 için doğru oran 1/2’dir.

Doğru cevap: B

Kısmi basınç oranı mol kesrine eşittir: $PHe/Ptoplam = xHe$. n(He)=$\frac{4}{4}=1$ mol, n(N2)=$\frac{56}{28}=2$ mol ⇒ xHe=$1/(1+2)=1$/3. Bu nedenle oran 1/3’tür.

1. Çözüm: Kısmi basınç oranı mol kesrine eşittir: $PHe/Ptoplam = xHe$. n(He)=$\frac{4}{4}=1$ mol, n(N2)=$\frac{56}{28}=2$ mol ⇒ xHe=$1/(1+2)=1$/3. Bu nedenle oran 1/3’tür.

Doğru cevap: C

Dimetil eter hidrojen bağı yapamaz; etanol ve su güçlü H-bağı, asetik asit ise dimerleşme ile çok güçlü etkileşim gösterir. En zayıf etkileşim dimetil eterde olduğundan buhar basıncı en büyüktür.

1. Çözüm: Dimetil eter hidrojen bağı yapamaz; etanol ve su güçlü H-bağı, asetik asit ise dimerleşme ile çok güçlü etkileşim gösterir. En zayıf etkileşim dimetil eterde olduğundan buhar basıncı en büyüktür.