Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya Asit Baz ve Tuz Testleri

Asit, Baz ve Tuz konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Asit, Baz ve Tuzları tepkimeler ve günlük yaşamla ilişkilendir

Asit, baz ve tuzlar hem laboratuvar hem de günlük yaşamda sık karşılaşılan maddelerdir. Özelliklerini anlamak için iyonlaşma, nötrleşme, indikatör renkleri ve tuzların hidrolizi birlikte değerlendirilmelidir.

Bu içerik; asit ve bazların özelliklerini, nötrleşme tepkimelerini, tuzların sulu çözeltilerdeki davranışını ve yaygın maddelerin kullanım alanlarını kavramana yardımcı olur.

Bu konuyu çalışırken kazanacağın beceriler

  • Asit ve bazları özelliklerine göre sınıflandırır.
  • Nötrleşme tepkimelerini ve ürünlerini açıklar.
  • Tuz çözeltilerinin asidik, bazik veya nötr olmasını yorumlar.
  • Asit-baz maddelerinin günlük yaşam ve güvenlik boyutunu değerlendirir.

Sık karıştırılan noktalar

Her tuz çözeltisinin nötr olduğunu düşünmek yanlıştır. Tuzun oluştuğu asit ve bazın kuvveti, iyonların suyla tepkimeye girip girmeyeceğini belirler.

Verimli çalışma yolu

Bir tuzu incelerken hangi asit ve bazdan oluştuğunu yaz. Ardından iyonların hidrolizini ve çözeltinin pH’ını değerlendirmeye geç. Yanlış yaptığın sorularda doğru cevabı işaretlemekle yetinme; hangi bilgi veya yorum adımında zorlandığını belirle.

Günlük Liderler

1
BÇBeren Çelebi profil görseli
Beren Çelebi@berenncelebii5test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw6test3
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test4
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test5
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test6
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test7
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test8
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test9
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test10
ZDZumi Diva profil görseli
Zumi Diva@ZUMIQUEEN20test

Test seç

11 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test

8. Test

12. Sınıf Kimya Asit Baz ve Tuz Testleri

Asit, Baz ve Tuz konusu 8. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

0,100 M Na2CO3 çözeltisine 0,100 M HCl ekleniyor. HCl hacmi, Na2CO3 hacminin tam 1,5 katı olduğunda (hacimler toplanıyor), oluşan çözeltinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (H2CO3 için Ka1=4Ka1=4,3×10^-7, Ka2=4Ka2=4,7×10^-11; log2≈0,301)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Mol oranı: n(HCl)=1,5n(Na2CO3)n(HCl)=1,5 n(Na2CO3). İlk 1 eşdeğer CO3^2−→HCO3−, kalan 0,5 eşdeğer HCO3−→H2CO3 yapar; son durumda HCO3− ve H2CO3 eşit mol olur. Bu tamponda pH=pKa1pH=pKa1=−log4,3×10−74,3\times10^-7≈6,37≈6,35.

  1. Çözüm: Mol oranı: n(HCl)=1,5n(Na2CO3)n(HCl)=1,5 n(Na2CO3). İlk 1 eşdeğer CO3^2−→HCO3−, kalan 0,5 eşdeğer HCO3−→H2CO3 yapar; son durumda HCO3− ve H2CO3 eşit mol olur. Bu tamponda pH=pKa1pH=pKa1=−log4,3×10−74,3\times10^-7≈6,37≈6,35.

Mol oranı: n(HCl)=1,5n(Na2CO3)n(HCl)=1,5 n(Na2CO3). İlk 1 eşdeğer CO3^2−→HCO3−, kalan 0,5 eşdeğer HCO3−→H2CO3 yapar; son durumda HCO3− ve H2CO3 eşit mol olur. Bu tamponda pH=pKa1pH=pKa1=−log4,3×10−74,3\times10^-7≈6,37≈6,35.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin 0,10 M sulu çözeltisi 25°C’de pH>7 verir? Ka(CH3COOH)=1,8×10−5;Kb(NH3)=1,8×10−5Ka(CH3COOH)=1,8\times10^-5; Kb(NH3)=1,8\times10^-5

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

CH3COONa, zayıf asidin (CH3COOH) kuvvetli bazla tuzu olduğundan anyon hidroliziyle bazik çözelti verir. NH4Cl asidik, NaCl nötrdür. NH4CH3COO’da Ka(NH4+)=Kw/Kb=1Kb=1,0×10^-14/1,8×10^-5 ve Kb(CH3COO−)=Kw/Ka aynı olduğundan yaklaşık nötrdür.

  1. Çözüm: CH3COONa, zayıf asidin (CH3COOH) kuvvetli bazla tuzu olduğundan anyon hidroliziyle bazik çözelti verir. NH4Cl asidik, NaCl nötrdür. NH4CH3COO’da Ka(NH4+)=Kw/Kb=1Kb=1,0×10^-14/1,8×10^-5 ve Kb(CH3COO−)=Kw/Ka aynı olduğundan yaklaşık nötrdür.

CH3COONa, zayıf asidin (CH3COOH) kuvvetli bazla tuzu olduğundan anyon hidroliziyle bazik çözelti verir. NH4Cl asidik, NaCl nötrdür. NH4CH3COO’da Ka(NH4+)=Kw/Kb=1Kb=1,0×10^-14/1,8×10^-5 ve Kb(CH3COO−)=Kw/Ka aynı olduğundan yaklaşık nötrdür.

3. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M HF çözeltisine bir miktar NaF eklenerek [F−] = 0,20 M olacak şekilde tampon hazırlanıyor. HF için Ka=6Ka = 6,3×10^-4 olduğuna göre tamponun pH’ı yaklaşık kaçtır? (log2 ≈ 0,30)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Tampon için Henderson-Hasselbalch: pH=pKa+log([A−]/[HA])pH = pKa + log([A−]/[HA]). pKa = −log6,3×10−46,3\times10^-4 ≈ 3,20 ve log0,200,100,\frac{20}{0},10=log2≈0,30. pH ≈ 3,20+0,30=330=3,50.

  1. Çözüm: Tampon için Henderson-Hasselbalch: pH=pKa+log([A−]/[HA])pH = pKa + log([A−]/[HA]). pKa = −log6,3×10−46,3\times10^-4 ≈ 3,20 ve log0,200,100,\frac{20}{0},10=log2≈0,30. pH ≈ 3,20+0,30=330=3,50.

Tampon için Henderson-Hasselbalch: pH=pKa+log([A−]/[HA])pH = pKa + log([A−]/[HA]). pKa = −log6,3×10−46,3\times10^-4 ≈ 3,20 ve log0,200,100,\frac{20}{0},10=log2≈0,30. pH ≈ 3,20+0,30=330=3,50.

4. SoruÇoktan Seçmeli

0,10 M NH3 Kb=1,8×10−5Kb = 1,8\times10^-5 çözeltisine 0,10 M HCl çözeltisi eklenerek başlangıçtaki NH3 molünün %50’si nötrleştiriliyor. Oluşan tamponun pH’ı yaklaşık kaçtır? (25°C, log(1,8)≈0,26)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Yarı nötrleşmede [NH3]=[NH4+], dolayısıyla pH=pKapH = pKa. pKb = −log1,8×10−51,8\times10^-5=5−log1,8≈4,74 ⇒ pKa=14pKa=14−4,74=974=9,26. Bu nedenle pH≈9,26.

  1. Çözüm: Yarı nötrleşmede [NH3]=[NH4+], dolayısıyla pH=pKapH = pKa. pKb = −log1,8×10−51,8\times10^-5=5−log1,8≈4,74 ⇒ pKa=14pKa=14−4,74=974=9,26. Bu nedenle pH≈9,26.

Yarı nötrleşmede [NH3]=[NH4+], dolayısıyla pH=pKapH = pKa. pKb = −log1,8×10−51,8\times10^-5=5−log1,8≈4,74 ⇒ pKa=14pKa=14−4,74=974=9,26. Bu nedenle pH≈9,26.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M Na2CO3 çözeltisinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (H2CO3 için Ka1=4Ka1=4,3×10^-7, Ka2=4Ka2=4,8×10^-11, Kw=1Kw=1,0×10^-14)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

CO3^2− bazdır: Kb=Kw/Ka2Kb = Kw/Ka2≈ 10^-14 / 4,8×10^-11 ≈ 2,1×10^-4. [OH−]≈√(Kb·C)=√2,1×10−52,1\times10^-5≈4,6×10^-3 ⇒ pOH≈2,34. pH≈14−2,34=1134=11,66≈11,6.

  1. Çözüm: CO3^2− bazdır: Kb=Kw/Ka2Kb = Kw/Ka2≈ 10^-14 / 4,8×10^-11 ≈ 2,1×10^-4. [OH−]≈√(Kb·C)=√2,1×10−52,1\times10^-5≈4,6×10^-3 ⇒ pOH≈2,34. pH≈14−2,34=1134=11,66≈11,6.

CO3^2− bazdır: Kb=Kw/Ka2Kb = Kw/Ka2≈ 10^-14 / 4,8×10^-11 ≈ 2,1×10^-4. [OH−]≈√(Kb·C)=√2,1×10−52,1\times10^-5≈4,6×10^-3 ⇒ pOH≈2,34. pH≈14−2,34=1134=11,66≈11,6.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin 0,10 M sulu çözeltisi asidiktir? (25°C)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

NH4Cl, zayıf baz (NH3) + güçlü asit (HCl) tuzudur; NH4+ hidrolizle H3O+ oluşturur. NaNO3 güçlü asit-güçlü baz tuzudur (nötr), CH3COONa baziktir. K2SO4 genellikle güçlü asit-güçlü baz tuzu gibi davranır ve belirgin asidik değildir.

  1. Çözüm: NH4Cl, zayıf baz (NH3) + güçlü asit (HCl) tuzudur; NH4+ hidrolizle H3O+ oluşturur. NaNO3 güçlü asit-güçlü baz tuzudur (nötr), CH3COONa baziktir. K2SO4 genellikle güçlü asit-güçlü baz tuzu gibi davranır ve belirgin asidik değildir.

NH4Cl, zayıf baz (NH3) + güçlü asit (HCl) tuzudur; NH4+ hidrolizle H3O+ oluşturur. NaNO3 güçlü asit-güçlü baz tuzudur (nötr), CH3COONa baziktir. K2SO4 genellikle güçlü asit-güçlü baz tuzu gibi davranır ve belirgin asidik değildir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,050 mol HCl ile 0,030 mol NaOH karıştırılıyor ve toplam hacim 1,0 L yapılıyor. Oluşan çözeltinin pH’ı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Artan asit molü: 0,050−0,030=0,020molH+0,050−0,030=0,020 mol H+. Hacim 1,0 L olduğundan [H+]=0,020 M. pH=−log2,0×10−22,0\times10^-2=2−log2≈2−0,30=130=1,70 (yaklaşık 1,60).

  1. Çözüm: Artan asit molü: 0,050−0,030=0,020molH+0,050−0,030=0,020 mol H+. Hacim 1,0 L olduğundan [H+]=0,020 M. pH=−log2,0×10−22,0\times10^-2=2−log2≈2−0,30=130=1,70 (yaklaşık 1,60).

Artan asit molü: 0,050−0,030=0,020molH+0,050−0,030=0,020 mol H+. Hacim 1,0 L olduğundan [H+]=0,020 M. pH=−log2,0×10−22,0\times10^-2=2−log2≈2−0,30=130=1,70 (yaklaşık 1,60).

8. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 0,10 M HA zayıf asidinin sulu çözeltisinde pH=3pH = 3,00 ölçülüyor. Buna göre HA’nın asitlik sabiti Ka yaklaşık kaçtır? (İyonlaşma yüzdesi ihmal edilemeyecek kadar küçük değildir.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

pH=3pH=3,00 ise [H+]=1,0×\times10^-3 M ve x=1x=1,0×\times10^-3 alınır. Ka=x2Ka = x^2/(C−x) = 10−610^-6/(0,10−0,001) ≈ 1,01×10^-5 değil, 0,099’a bölündüğünden ≈1,0×10^-5; ancak C=0C=0,010 olsaydı 10^-4 olurdu. Burada C=0C=0,10 olduğundan Ka≈1,0×10^-5 seçilmelidir.

  1. Çözüm: pH=3pH=3,00 ise [H+]=1,0×\times10^-3 M ve x=1x=1,0×\times10^-3 alınır. Ka=x2Ka = x^2/(C−x) = 10−610^-6/(0,10−0,001) ≈ 1,01×10^-5 değil, 0,099’a bölündüğünden ≈1,0×10^-5; ancak C=0C=0,010 olsaydı 10^-4 olurdu. Burada C=0C=0,10 olduğundan Ka≈1,0×10^-5 seçilmelidir.

pH=3pH=3,00 ise [H+]=1,0×\times10^-3 M ve x=1x=1,0×\times10^-3 alınır. Ka=x2Ka = x^2/(C−x) = 10−610^-6/(0,10−0,001) ≈ 1,01×10^-5 değil, 0,099’a bölündüğünden ≈1,0×10^-5; ancak C=0C=0,010 olsaydı 10^-4 olurdu. Burada C=0C=0,10 olduğundan Ka≈1,0×10^-5 seçilmelidir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tuzlardan hangisinin 0,10 M sulu çözeltisinin pH’ı 7’den büyüktür? (25°C, Kb(NH3)=1,8×10^-5, Ka(HF)=6,8×10^-4, Ka(CH3COOH)=1,8×10^-5)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) + güçlü baz tuzu olduğundan bazik hidroliz yapar. NH4Cl asidiktir, NaCl nötrdür. NH4F’de Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=5,6×10^-10 ve Kb(F−)=Kw/Ka(HF)=1,5×10^-11 olduğundan asidik olur.

  1. Çözüm: CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) + güçlü baz tuzu olduğundan bazik hidroliz yapar. NH4Cl asidiktir, NaCl nötrdür. NH4F’de Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=5,6×10^-10 ve Kb(F−)=Kw/Ka(HF)=1,5×10^-11 olduğundan asidik olur.

CH3COONa, zayıf asit (CH3COOH) + güçlü baz tuzu olduğundan bazik hidroliz yapar. NH4Cl asidiktir, NaCl nötrdür. NH4F’de Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=5,6×10^-10 ve Kb(F−)=Kw/Ka(HF)=1,5×10^-11 olduğundan asidik olur.

10. SoruÇoktan Seçmeli

25°C’de 50,0 mL 0,20 M CH3COOH çözeltisine 50,0 mL 0,10 M NaOH ekleniyor. Ka(CH3COOH)=1,8×10−5Ka(CH3COOH)=1,8\times10^-5 Son çözeltinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (Hacimler toplanır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Başlangıç mol: asit 0,050×0,20=020=0,010 mol; baz 0,050×0,10=010=0,005 mol, baz sınırlayıcıdır. Tepkimeden sonra HA=0HA=0,005 mol ve A−=0,005 mol olur; tamponda pH=pKa+logpH=pKa+log(A−/HA)=pKa=4pKa=4,74 değil, eşit mol olduğundan 4,74’tür. Ancak toplam hacim 0,100 L olduğundan derişimler eşit kalır; pH=4pH=4,74 olmalıdır.

  1. Çözüm: Başlangıç mol: asit 0,050×0,20=020=0,010 mol; baz 0,050×0,10=010=0,005 mol, baz sınırlayıcıdır. Tepkimeden sonra HA=0HA=0,005 mol ve A−=0,005 mol olur; tamponda pH=pKa+logpH=pKa+log(A−/HA)=pKa=4pKa=4,74 değil, eşit mol olduğundan 4,74’tür. Ancak toplam hacim 0,100 L olduğundan derişimler eşit kalır; pH=4pH=4,74 olmalıdır.

Başlangıç mol: asit 0,050×0,20=020=0,010 mol; baz 0,050×0,10=010=0,005 mol, baz sınırlayıcıdır. Tepkimeden sonra HA=0HA=0,005 mol ve A−=0,005 mol olur; tamponda pH=pKa+logpH=pKa+log(A−/HA)=pKa=4pKa=4,74 değil, eşit mol olduğundan 4,74’tür. Ancak toplam hacim 0,100 L olduğundan derişimler eşit kalır; pH=4pH=4,74 olmalıdır.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test

İlgili yazılı sınavlar

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Soruları

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı hazırlığına geç.

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Soruları

12. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

Asit, Baz ve Tuz Sık Sorulan Sorular

Nötrleşme tepkimesi nedir?

Asit ve bazın tepkimeye girerek genellikle tuz ve su oluşturduğu tepkimedir.

Tuz çözeltileri neden farklı pH değerlerine sahip olabilir?

Tuzu oluşturan zayıf asit veya zayıf bazın eşlenik iyonları suyla tepkimeye girerek çözeltinin pH’ını değiştirebilir.

Asit ve bazlarla çalışırken nelere dikkat edilmelidir?

Etiketleme, koruyucu ekipman, uygun seyreltme ve asidin suya eklenmesi gibi temel laboratuvar güvenliği kurallarına uyulmalıdır.