Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya Gazlar Testleri

Gazlar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Gazların temel özellikleri

Gazlar bulundukları kabın tamamını doldurur, sıkıştırılabilir ve tanecikleri arasında büyük boşluklar bulunur. 11. Sınıf Gazlar testleri; basınç, hacim, sıcaklık ve mol sayısı arasındaki ilişkileri yorumlamanı sağlar.

Gaz yasaları

Boyle, Charles, Gay-Lussac ve Avogadro yasaları farklı değişkenler sabit tutulduğunda gazların davranışını açıklar. İdeal gaz denklemi olan PV=nRT, bu değişkenleri tek bir ilişkide birleştirir.

Kinetik teori ve gaz karışımları

Kinetik teoriye göre gaz tanecikleri sürekli ve düzensiz hareket eder. Sıcaklık arttıkça ortalama kinetik enerji artar. Gaz karışımlarında toplam basınç, bileşen gazların kısmi basınçlarının toplamına eşittir.

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

7. Test

11. Sınıf Kimya Gazlar Testleri

Gazlar konusu 7. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi gerçek gazların ideal gazdan sapmasını artırır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Yüksek basınçta tanecikler yaklaşır ve hacim/etkileşimler önem kazanır. Düşük sıcaklıkta çekim kuvvetlerinin etkisi artar. Bu koşullar ideal davranıştan sapmayı büyütür.

  1. Çözüm: Yüksek basınçta tanecikler yaklaşır ve hacim/etkileşimler önem kazanır. Düşük sıcaklıkta çekim kuvvetlerinin etkisi artar. Bu koşullar ideal davranıştan sapmayı büyütür.

Yüksek basınçta tanecikler yaklaşır ve hacim/etkileşimler önem kazanır. Düşük sıcaklıkta çekim kuvvetlerinin etkisi artar. Bu koşullar ideal davranıştan sapmayı büyütür.

2. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 L hacimli kapta 300 K'de 0,20 mol ideal gaz bulunmaktadır. Basınç kaç atm olur? (R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

PV = nRT kullanılır. P = (0,20·0,082·300)/2,0 = 2,46 atm. Hesaplama doğrudan ideal gaz denkleminden yapılır.

  1. Çözüm: PV = nRT kullanılır. P = (0,20·0,082·300)/2,0 = 2,46 atm. Hesaplama doğrudan ideal gaz denkleminden yapılır.

PV = nRT kullanılır. P = (0,20·0,082·300)/2,0 = 2,46 atm. Hesaplama doğrudan ideal gaz denkleminden yapılır.

3. SoruÇoktan Seçmeli

1,0 mol He ve 1,0 mol N2 aynı sıcaklıkta ayrı kaplarda aynı basınçta bulunuyor. Ortalama kinetik enerjileri ve rms hızları için hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Ortalama kinetik enerji yalnızca sıcaklığa bağlıdır, bu yüzden eşittir. rms hız v ∝ 1/√M olduğundan mol kütlesi küçük olan He daha hızlıdır. Dolayısıyla doğru ifade C'dir.

  1. Çözüm: Ortalama kinetik enerji yalnızca sıcaklığa bağlıdır, bu yüzden eşittir. rms hız v ∝ 1/√M olduğundan mol kütlesi küçük olan He daha hızlıdır. Dolayısıyla doğru ifade C'dir.

Ortalama kinetik enerji yalnızca sıcaklığa bağlıdır, bu yüzden eşittir. rms hız v ∝ 1/√M olduğundan mol kütlesi küçük olan He daha hızlıdır. Dolayısıyla doğru ifade C'dir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 mol ideal gaz, 27°C sıcaklıkta ve 1,0 atm basınçta 49,2 L hacim kaplıyor. Aynı gaz 127°C sıcaklıkta ve 2,0 atm basınçta kaç litre hacim kaplar? (R = 0,082 L·atm/mol·K)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

V ∝ (nT)/P olduğundan V2 = V1·(T2/T1)·(P1/P2). T1=300 K, T2=400 K. V2=49,2·(400/300)·(1/2)=24,6 L.

  1. Çözüm: V ∝ (nT)/P olduğundan V2 = V1·(T2/T1)·(P1/P2). T1=300 K, T2=400 K. V2=49,2·(400/300)·(1/2)=24,6 L.

V ∝ (nT)/P olduğundan V2 = V1·(T2/T1)·(P1/P2). T1=300 K, T2=400 K. V2=49,2·(400/300)·(1/2)=24,6 L.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı kapta aynı sıcaklıkta bulunan He(g) ve O2(g) gazlarının ortalama kinetik enerjileri ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

İdeal gazlarda ortalama kinetik enerji yalnızca mutlak sıcaklığa bağlıdır. Aynı sıcaklıkta tüm gazların ortalama kinetik enerjileri eşittir.

  1. Çözüm: İdeal gazlarda ortalama kinetik enerji yalnızca mutlak sıcaklığa bağlıdır. Aynı sıcaklıkta tüm gazların ortalama kinetik enerjileri eşittir.

İdeal gazlarda ortalama kinetik enerji yalnızca mutlak sıcaklığa bağlıdır. Aynı sıcaklıkta tüm gazların ortalama kinetik enerjileri eşittir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

1,0 L kapta 300 K’de bulunan ideal gazın basıncı 2,0 atm’dir. Aynı koşullarda kaba 0,50 mol daha aynı gaz eklenince basınç 3,0 atm oluyor. Başlangıçtaki gaz miktarı kaç moldür? (R = 0,082 L·atm/mol·K)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

P ∝ n olduğundan n2/n1 = P2/P1 = 3/2. n2 = n1 + 0,50 olduğuna göre n1+0,50 = 1,5n1 → n1=1,0 mol çıkar; ancak bu PV=nRT ile tutarlılık kontrolü gerekir: n1 = (2·1)/(0,082·300) ≈ 0,081 mol; o halde eklenen miktar 0,50 mol değil, basınç artışıyla uyumsuz olur. Doğru çözüm: n1 = (2·1)/(0,082·300) ≈ 0,081 mol ve n2 = (3·1)/(0,082·300) ≈ 0,122 mol; eklenen = 0,041 mol olduğundan başlangıç ≈ 0,081 mol seçeneği C olmalıydı; soruda verilen 0,50 mol ifadesi hatalıdır.

  1. Çözüm: P ∝ n olduğundan n2/n1 = P2/P1 = 3/2. n2 = n1 + 0,50 olduğuna göre n1+0,50 = 1,5n1 → n1=1,0 mol çıkar; ancak bu PV=nRT ile tutarlılık kontrolü gerekir: n1 = (2·1)/(0,082·300) ≈ 0,081 mol; o halde eklenen miktar 0,50 mol değil, basınç artışıyla uyumsuz olur. Doğru çözüm: n1 = (2·1)/(0,082·300) ≈ 0,081 mol ve n2 = (3·1)/(0,082·300) ≈ 0,122 mol; eklenen = 0,041 mol olduğundan başlangıç ≈ 0,081 mol seçeneği C olmalıydı; soruda verilen 0,50 mol ifadesi hatalıdır.

P ∝ n olduğundan n2/n1 = P2/P1 = 3/2. n2 = n1 + 0,50 olduğuna göre n1+0,50 = 1,5n1 → n1=1,0 mol çıkar; ancak bu PV=nRT ile tutarlılık kontrolü gerekir: n1 = (2·1)/(0,082·300) ≈ 0,081 mol; o halde eklenen miktar 0,50 mol değil, basınç artışıyla uyumsuz olur. Doğru çözüm: n1 = (2·1)/(0,082·300) ≈ 0,081 mol ve n2 = (3·1)/(0,082·300) ≈ 0,122 mol; eklenen = 0,041 mol olduğundan başlangıç ≈ 0,081 mol seçeneği C olmalıydı; soruda verilen 0,50 mol ifadesi hatalıdır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki gaz çiftlerinden hangisi aynı sıcaklıkta aynı basınç altında eşit hacimlerde alınırsa tanecik sayıları kesinlikle eşit olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Avogadro yasasına göre aynı T ve P’de eşit hacimdeki gazların tanecik sayıları eşittir. Bu durum gaz türünden bağımsızdır; seçenekler içinde tek doğru ifade olarak N2 ve O2 verilmiştir.

  1. Çözüm: Avogadro yasasına göre aynı T ve P’de eşit hacimdeki gazların tanecik sayıları eşittir. Bu durum gaz türünden bağımsızdır; seçenekler içinde tek doğru ifade olarak N2 ve O2 verilmiştir.

Avogadro yasasına göre aynı T ve P’de eşit hacimdeki gazların tanecik sayıları eşittir. Bu durum gaz türünden bağımsızdır; seçenekler içinde tek doğru ifade olarak N2 ve O2 verilmiştir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir gazın difüzyon hızı ile ilgili; I) Mol kütlesi arttıkça difüzyon hızı azalır. II) Aynı koşullarda difüzyon hızı yoğunlukla ters orantılıdır. III) Mol kütlesi iki katına çıkarsa difüzyon hızı yarıya düşer. ifadelerinden hangileri doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Graham yasasına göre hız ∝ 1/√M ve aynı koşullarda 1/√d’dir. Bu nedenle I ve II doğrudur. Mol kütlesi iki katına çıkarsa hız 1/√2 katına düşer, yarıya düşmez; III yanlıştır.

  1. Çözüm: Graham yasasına göre hız ∝ 1/√M ve aynı koşullarda 1/√d’dir. Bu nedenle I ve II doğrudur. Mol kütlesi iki katına çıkarsa hız 1/√2 katına düşer, yarıya düşmez; III yanlıştır.

Graham yasasına göre hız ∝ 1/√M ve aynı koşullarda 1/√d’dir. Bu nedenle I ve II doğrudur. Mol kütlesi iki katına çıkarsa hız 1/√2 katına düşer, yarıya düşmez; III yanlıştır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta 2,0 mol ideal gazın basıncı 3,0 atm ve hacmi 10 L’dir. Aynı sıcaklıkta 1,0 mol ideal gazın 5,0 L hacimdeki basıncı kaç atm olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Aynı T’de PV/n sabittir. P2 = P1·(n2/n1)·(V1/V2) = 3,0·(1,0/2,0)·(10/5) = 6,0 atm.

  1. Çözüm: Aynı T’de PV/n sabittir. P2 = P1·(n2/n1)·(V1/V2) = 3,0·(1,0/2,0)·(10/5) = 6,0 atm.

Aynı T’de PV/n sabittir. P2 = P1·(n2/n1)·(V1/V2) = 3,0·(1,0/2,0)·(10/5) = 6,0 atm.

10. SoruÇoktan Seçmeli

5,0 L kapta 27°C’de bulunan ideal gazın basıncı 2,0 atm’dir. Kap sabitken sıcaklık 127°C’ye çıkarılırsa yeni basınç kaç atm olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Sabit V ve n’de P/T sabittir. T1=300 K, T2=400 K olduğundan P2=2,0·(400/300)=2,67 değil; 2,0·(4/3)=2,67 atm çıkar. Ancak 127°C=400 K olduğuna göre doğru sonuç 2,67 atm’dir.

  1. Çözüm: Sabit V ve n’de P/T sabittir. T1=300 K, T2=400 K olduğundan P2=2,0·(400/300)=2,67 değil; 2,0·(4/3)=2,67 atm çıkar. Ancak 127°C=400 K olduğuna göre doğru sonuç 2,67 atm’dir.

Sabit V ve n’de P/T sabittir. T1=300 K, T2=400 K olduğundan P2=2,0·(400/300)=2,67 değil; 2,0·(4/3)=2,67 atm çıkar. Ancak 127°C=400 K olduğuna göre doğru sonuç 2,67 atm’dir.

Gazlar hakkında sık sorulanlar

İdeal gaz denklemi nedir?

İdeal gaz denklemi PV=nRT şeklindedir. P basıncı, V hacmi, n mol sayısını, R gaz sabitini ve T mutlak sıcaklığı gösterir.

Sıcaklık gazların davranışını nasıl etkiler?

Sıcaklık Kelvin cinsinden artırıldığında gaz taneciklerinin ortalama kinetik enerjisi artar. Sabit basınçta hacim, sabit hacimde ise basınç artabilir.

Gaz karışımının toplam basıncı nasıl bulunur?

Dalton yasasına göre toplam basınç, karışımdaki gazların kısmi basınçları toplamıdır.