Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya Gazlar Testleri

Gazlar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Gazların temel özellikleri

Gazlar bulundukları kabın tamamını doldurur, sıkıştırılabilir ve tanecikleri arasında büyük boşluklar bulunur. 11. Sınıf Gazlar testleri; basınç, hacim, sıcaklık ve mol sayısı arasındaki ilişkileri yorumlamanı sağlar.

Gaz yasaları

Boyle, Charles, Gay-Lussac ve Avogadro yasaları farklı değişkenler sabit tutulduğunda gazların davranışını açıklar. İdeal gaz denklemi olan PV=nRT, bu değişkenleri tek bir ilişkide birleştirir.

Kinetik teori ve gaz karışımları

Kinetik teoriye göre gaz tanecikleri sürekli ve düzensiz hareket eder. Sıcaklık arttıkça ortalama kinetik enerji artar. Gaz karışımlarında toplam basınç, bileşen gazların kısmi basınçlarının toplamına eşittir.

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

5. Test

11. Sınıf Kimya Gazlar Testleri

Gazlar konusu 5. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta ve aynı hacimde bulunan He(g) ve CO2(g) örneklerinin basınçları eşittir. Buna göre aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

PV = nRT’ye göre aynı P, V ve T’de n eşittir. Bu nedenle mol sayıları eşittir. Ortalama kinetik enerji sadece sıcaklığa bağlıdır, gaz türüne değil.

  1. Çözüm: PV = nRT’ye göre aynı P, V ve T’de n eşittir. Bu nedenle mol sayıları eşittir. Ortalama kinetik enerji sadece sıcaklığa bağlıdır, gaz türüne değil.

PV = nRT’ye göre aynı P, V ve T’de n eşittir. Bu nedenle mol sayıları eşittir. Ortalama kinetik enerji sadece sıcaklığa bağlıdır, gaz türüne değil.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki gazlardan hangisinin aynı sıcaklık ve basınçta difüzyon hızı en büyüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Graham yasasına göre difüzyon hızı mol kütlesiyle ters orantılıdır (r ∝ 1/√M). Seçenekler içinde en küçük mol kütlesi H2’ye aittir. Bu yüzden en hızlı H2 difüze olur.

  1. Çözüm: Graham yasasına göre difüzyon hızı mol kütlesiyle ters orantılıdır (r ∝ 1/√M). Seçenekler içinde en küçük mol kütlesi H2’ye aittir. Bu yüzden en hızlı H2 difüze olur.

Graham yasasına göre difüzyon hızı mol kütlesiyle ters orantılıdır (r ∝ 1/√M). Seçenekler içinde en küçük mol kütlesi H2’ye aittir. Bu yüzden en hızlı H2 difüze olur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir gaz karışımında toplam basınç 2,0 atm’dir. Karışımda X gazının mol kesri 0,30 olduğuna göre X gazının kısmi basıncı kaç atm’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Dalton yasasına göre PX = xX · Ptoplam. PX = 0,30 × 2,0 = 0,60 atm. Kısmi basınç 0,60 atm’dir.

  1. Çözüm: Dalton yasasına göre PX = xX · Ptoplam. PX = 0,30 × 2,0 = 0,60 atm. Kısmi basınç 0,60 atm’dir.

Dalton yasasına göre PX = xX · Ptoplam. PX = 0,30 × 2,0 = 0,60 atm. Kısmi basınç 0,60 atm’dir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 mol ideal gaz 300 K sıcaklıkta 10 L hacimde bulunuyor. Basınç kaç atm’dir? (R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

PV = nRT kullanılır. P = (2,0×0,082×300)/10 = 4,92 atm bulunur.

  1. Çözüm: PV = nRT kullanılır. P = (2,0×0,082×300)/10 = 4,92 atm bulunur.

PV = nRT kullanılır. P = (2,0×0,082×300)/10 = 4,92 atm bulunur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit basınçta bir ideal gazın sıcaklığı 27°C’den 127°C’ye çıkarılıyor. Gazın hacmi kaç katına çıkar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Sabit basınçta V ∝ T(K). T1=300 K, T2=400 K olduğundan V2/V1=400/300=4/3≈1,33 değil; dikkat: 27°C=300 K, 127°C=400 K, oran 1,33’tür.

  1. Çözüm: Sabit basınçta V ∝ T(K). T1=300 K, T2=400 K olduğundan V2/V1=400/300=4/3≈1,33 değil; dikkat: 27°C=300 K, 127°C=400 K, oran 1,33’tür.

Sabit basınçta V ∝ T(K). T1=300 K, T2=400 K olduğundan V2/V1=400/300=4/3≈1,33 değil; dikkat: 27°C=300 K, 127°C=400 K, oran 1,33’tür.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta 5,0 L hacimde 2,0 atm basınç yapan bir ideal gaz, sıcaklık sabit tutularak 8,0 L hacme genişletiliyor. Son basınç kaç atm olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Boyle yasası: P1V1=P2V2. P2=(2,0×5,0)/8,0=1,25 atm.

  1. Çözüm: Boyle yasası: P1V1=P2V2. P2=(2,0×5,0)/8,0=1,25 atm.

Boyle yasası: P1V1=P2V2. P2=(2,0×5,0)/8,0=1,25 atm.

7. SoruÇoktan Seçmeli

3,0 mol He ve 2,0 mol Ne karışımı 10 L kapta 300 K’dedir. Toplam basınç 12,3 atm ise He’nin kısmi basıncı kaç atm’dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Kısmi basınç: PHe = xHe·Ptoplam. xHe=3/(3+2)=0,60 olduğundan PHe=0,60×12,3=7,38 atm.

  1. Çözüm: Kısmi basınç: PHe = xHe·Ptoplam. xHe=3/(3+2)=0,60 olduğundan PHe=0,60×12,3=7,38 atm.

Kısmi basınç: PHe = xHe·Ptoplam. xHe=3/(3+2)=0,60 olduğundan PHe=0,60×12,3=7,38 atm.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta ve basınçta X gazının yoğunluğu 1,25 g/L, Y gazının yoğunluğu 2,50 g/L’dir. Y gazının mol kütlesi X gazının mol kütlesinin kaç katıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Aynı T ve P’de yoğunluk mol kütlesiyle doğru orantılıdır (d ∝ M). Oran: MY/MX = dY/dX = 2,50/1,25 = 2,00.

  1. Çözüm: Aynı T ve P’de yoğunluk mol kütlesiyle doğru orantılıdır (d ∝ M). Oran: MY/MX = dY/dX = 2,50/1,25 = 2,00.

Aynı T ve P’de yoğunluk mol kütlesiyle doğru orantılıdır (d ∝ M). Oran: MY/MX = dY/dX = 2,50/1,25 = 2,00.

9. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 mol ideal gaz, 300 K sıcaklıkta 10 L hacimde bulunuyor. Basınç kaç atm’dir? (R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

İdeal gaz denklemi: P = nRT/V. P = (2,0×0,082×300)/10 = 4,92 atm.

  1. Çözüm: İdeal gaz denklemi: P = nRT/V. P = (2,0×0,082×300)/10 = 4,92 atm.

İdeal gaz denklemi: P = nRT/V. P = (2,0×0,082×300)/10 = 4,92 atm.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit basınçta bir gazın sıcaklığı 27°C’den 127°C’ye çıkarılıyor. Gazın hacmi kaç katına çıkar? (İdeal gaz, T Kelvin)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Sabit basınçta V ∝ T(K). T1=300 K, T2=400 K olduğundan V2/V1=400/300=1,33.

  1. Çözüm: Sabit basınçta V ∝ T(K). T1=300 K, T2=400 K olduğundan V2/V1=400/300=1,33.

Sabit basınçta V ∝ T(K). T1=300 K, T2=400 K olduğundan V2/V1=400/300=1,33.

Gazlar hakkında sık sorulanlar

İdeal gaz denklemi nedir?

İdeal gaz denklemi PV=nRT şeklindedir. P basıncı, V hacmi, n mol sayısını, R gaz sabitini ve T mutlak sıcaklığı gösterir.

Sıcaklık gazların davranışını nasıl etkiler?

Sıcaklık Kelvin cinsinden artırıldığında gaz taneciklerinin ortalama kinetik enerjisi artar. Sabit basınçta hacim, sabit hacimde ise basınç artabilir.

Gaz karışımının toplam basıncı nasıl bulunur?

Dalton yasasına göre toplam basınç, karışımdaki gazların kısmi basınçları toplamıdır.