Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya Gazlar Testleri

Gazlar konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Gazların temel özellikleri

Gazlar bulundukları kabın tamamını doldurur, sıkıştırılabilir ve tanecikleri arasında büyük boşluklar bulunur. 11. Sınıf Gazlar testleri; basınç, hacim, sıcaklık ve mol sayısı arasındaki ilişkileri yorumlamanı sağlar.

Gaz yasaları

Boyle, Charles, Gay-Lussac ve Avogadro yasaları farklı değişkenler sabit tutulduğunda gazların davranışını açıklar. İdeal gaz denklemi olan PV=nRT, bu değişkenleri tek bir ilişkide birleştirir.

Kinetik teori ve gaz karışımları

Kinetik teoriye göre gaz tanecikleri sürekli ve düzensiz hareket eder. Sıcaklık arttıkça ortalama kinetik enerji artar. Gaz karışımlarında toplam basınç, bileşen gazların kısmi basınçlarının toplamına eşittir.

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

12. Test

11. Sınıf Kimya Gazlar Testleri

Gazlar konusu 12. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir gaz karışımı %40 (molce) N2 ve %60 (molce) O2 içermektedir. Toplam basınç 5,0 atm ise O2'nin kısmi basıncı kaç atm'dir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Dalton yasasına göre PO2 = xO2·Ptop. xO2 = 0,60 olduğundan PO2 = 0,60×5,0 = 3,0 atm. Mol kesri ile doğru orantılıdır.

  1. Çözüm: Dalton yasasına göre PO2 = xO2·Ptop. xO2 = 0,60 olduğundan PO2 = 0,60×5,0 = 3,0 atm. Mol kesri ile doğru orantılıdır.

Dalton yasasına göre PO2 = xO2·Ptop. xO2 = 0,60 olduğundan PO2 = 0,60×5,0 = 3,0 atm. Mol kesri ile doğru orantılıdır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Bir gazın 1,0 atm basınçta ve 300 K'de yoğunluğu 1,25 g/L ölçülüyor. Bu gazın mol kütlesi yaklaşık kaç g/mol'dür? (R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

İdeal gaz için d = PM/RT olduğundan M = dRT/P. M = 1,25×0,082×300/1,0 ≈ 30,75 g/mol bulunur. En yakın seçenek 29 g/mol'dür.

  1. Çözüm: İdeal gaz için d = PM/RT olduğundan M = dRT/P. M = 1,25×0,082×300/1,0 ≈ 30,75 g/mol bulunur. En yakın seçenek 29 g/mol'dür.

İdeal gaz için d = PM/RT olduğundan M = dRT/P. M = 1,25×0,082×300/1,0 ≈ 30,75 g/mol bulunur. En yakın seçenek 29 g/mol'dür.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kapta bulunan ideal gaz, 2,0 atm basınç ve 300 K sıcaklıkta 4,0 L hacim kaplıyor. Gaz önce sıcaklık sabit tutularak hacmi 2,0 L'ye düşürülüyor, sonra hacim sabit tutularak sıcaklığı 450 K'ye çıkarılıyor. Son durumda basınç kaç atm olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

İlk adımda T sabit: P2 = P1·V1/V2 = 2,0×4,0/2,0 = 4,0 atm. İkinci adımda V sabit: P3 = P2·T3/T2 = 4,0×450/300 = 6,0 atm. Son basınç 6,0 atm olur.

  1. Çözüm: İlk adımda T sabit: P2 = P1·V1/V2 = 2,0×4,0/2,0 = 4,0 atm. İkinci adımda V sabit: P3 = P2·T3/T2 = 4,0×450/300 = 6,0 atm. Son basınç 6,0 atm olur.

İlk adımda T sabit: P2 = P1·V1/V2 = 2,0×4,0/2,0 = 4,0 atm. İkinci adımda V sabit: P3 = P2·T3/T2 = 4,0×450/300 = 6,0 atm. Son basınç 6,0 atm olur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

1,00 mol ideal gaz, 27°C'de P1 basıncında V1 hacmini kaplıyor. Gaz aynı sıcaklıkta önce hacmi 2V1 olacak şekilde genleşiyor, ardından basıncı başlangıçtaki P1 değerine izotermal olarak geri getiriliyor. Son durumda gazın hacmi kaç V1 olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

İzotermalde PV sabittir. İlk adımda P2 = P1/2 olur. İkinci adımda P tekrar P1 olacağına göre Vson = (P2·2V1)/P1 = (P1/2·2V1)/P1 = V1; ancak izotermal geri getirme, ikinci adımın başlangıcını 2V1 ve P1/2 alır, bu durumda P1·Vson = (P1/2)·(2V1) = P1·V1 ⇒ Vson = V1.

  1. Çözüm: İzotermalde PV sabittir. İlk adımda P2 = P1/2 olur. İkinci adımda P tekrar P1 olacağına göre Vson = (P2·2V1)/P1 = (P1/2·2V1)/P1 = V1; ancak izotermal geri getirme, ikinci adımın başlangıcını 2V1 ve P1/2 alır, bu durumda P1·Vson = (P1/2)·(2V1) = P1·V1 ⇒ Vson = V1.

İzotermalde PV sabittir. İlk adımda P2 = P1/2 olur. İkinci adımda P tekrar P1 olacağına göre Vson = (P2·2V1)/P1 = (P1/2·2V1)/P1 = V1; ancak izotermal geri getirme, ikinci adımın başlangıcını 2V1 ve P1/2 alır, bu durumda P1·Vson = (P1/2)·(2V1) = P1·V1 ⇒ Vson = V1.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Kapalı ve rijit (hacmi sabit) bir kapta 300 K'de toplam basınç 2,0 atm olan He(g) ve Ne(g) karışımı vardır. Aynı kap 450 K'ye ısıtıldığında toplam basınç 3,6 atm oluyor. Bu karışım için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Rijit kapta n ve V sabitken ideal gaz için P ∝ T. 300 K'den 450 K'ye çıkınca P beklenen oranla 2,0×(450/300)=3,0 atm olurdu; verilen 3,6 atm daha büyük olsa da bu, ideal davranıştan sapma göstergesidir. Ancak seçenekler içinde yalnızca D, P'nin T ile artması ilkesini ifade eder; diğerleri kesin yanlış çıkarımlar içerir.

  1. Çözüm: Rijit kapta n ve V sabitken ideal gaz için P ∝ T. 300 K'den 450 K'ye çıkınca P beklenen oranla 2,0×(450/300)=3,0 atm olurdu; verilen 3,6 atm daha büyük olsa da bu, ideal davranıştan sapma göstergesidir. Ancak seçenekler içinde yalnızca D, P'nin T ile artması ilkesini ifade eder; diğerleri kesin yanlış çıkarımlar içerir.

Rijit kapta n ve V sabitken ideal gaz için P ∝ T. 300 K'den 450 K'ye çıkınca P beklenen oranla 2,0×(450/300)=3,0 atm olurdu; verilen 3,6 atm daha büyük olsa da bu, ideal davranıştan sapma göstergesidir. Ancak seçenekler içinde yalnızca D, P'nin T ile artması ilkesini ifade eder; diğerleri kesin yanlış çıkarımlar içerir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kapta 2,0 mol N2 ve 1,0 mol O2 ideal gaz karışımı 300 K'de toplam 3,0 atm basınç yapıyor. Aynı sıcaklıkta kaba 1,0 mol Ar ekleniyor (kap hacmi sabit). Yeni toplam basınç kaç atm olur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Sabit V ve T'de P toplam mol sayısıyla orantılıdır. Başta ntop=3,0 mol iken P=3,0 atm; son durumda ntop=4,0 mol olur. Pson = 3,0×(4,0/3,0)=4,0 atm değil, 4,0 mol/3,0 mol oranı 1,333... olduğundan 4,0 atm; ancak seçeneklerde 4,0 yoksa en yakın 4,5 değildir, bu nedenle doğru hesap 4,0 olmalıdır.

  1. Çözüm: Sabit V ve T'de P toplam mol sayısıyla orantılıdır. Başta ntop=3,0 mol iken P=3,0 atm; son durumda ntop=4,0 mol olur. Pson = 3,0×(4,0/3,0)=4,0 atm değil, 4,0 mol/3,0 mol oranı 1,333... olduğundan 4,0 atm; ancak seçeneklerde 4,0 yoksa en yakın 4,5 değildir, bu nedenle doğru hesap 4,0 olmalıdır.

Sabit V ve T'de P toplam mol sayısıyla orantılıdır. Başta ntop=3,0 mol iken P=3,0 atm; son durumda ntop=4,0 mol olur. Pson = 3,0×(4,0/3,0)=4,0 atm değil, 4,0 mol/3,0 mol oranı 1,333... olduğundan 4,0 atm; ancak seçeneklerde 4,0 yoksa en yakın 4,5 değildir, bu nedenle doğru hesap 4,0 olmalıdır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir gazın 1,00 molü 0°C'de 22,4 L hacim kaplıyor. Aynı gaz 27°C'de 1,50 atm basınç altında kaç litre hacim kaplar? (Gaz ideal kabul ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

İlk durumda P1=1 atm, T1=273 K, V1=22,4 L. İkinci durumda T2=300 K ve P2=1,50 atm. Birleşik gaz yasasıyla V2=V1·(T2/T1)·(P1/P2)=22,4·(300/273)·(1/1,5)≈18,3 L.

  1. Çözüm: İlk durumda P1=1 atm, T1=273 K, V1=22,4 L. İkinci durumda T2=300 K ve P2=1,50 atm. Birleşik gaz yasasıyla V2=V1·(T2/T1)·(P1/P2)=22,4·(300/273)·(1/1,5)≈18,3 L.

İlk durumda P1=1 atm, T1=273 K, V1=22,4 L. İkinci durumda T2=300 K ve P2=1,50 atm. Birleşik gaz yasasıyla V2=V1·(T2/T1)·(P1/P2)=22,4·(300/273)·(1/1,5)≈18,3 L.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kapta X(g) ideal gazı 400 K'de 2,0 atm basınç yapmaktadır. Aynı kapta aynı mol sayısında Y(g) bulunursa 400 K'de 1,0 atm basınç yapıyor. X ve Y gazlarının mol kütleleri arasındaki ilişki (MX/MY) nedir? (Kap hacmi ve mol sayısı her iki durumda da aynıdır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

İdeal gazda P = nRT/V olup mol kütlesine bağlı değildir. n, T ve V aynı olduğundan basınçların farklı çıkması ideal gaz varsayımıyla çelişir; ancak soru ideal dediği için MX ve MY hakkında çıkarım yapılamaz, tek tutarlı seçenek eşitliktir. Bu nedenle MX/MY=1 seçilir.

  1. Çözüm: İdeal gazda P = nRT/V olup mol kütlesine bağlı değildir. n, T ve V aynı olduğundan basınçların farklı çıkması ideal gaz varsayımıyla çelişir; ancak soru ideal dediği için MX ve MY hakkında çıkarım yapılamaz, tek tutarlı seçenek eşitliktir. Bu nedenle MX/MY=1 seçilir.

İdeal gazda P = nRT/V olup mol kütlesine bağlı değildir. n, T ve V aynı olduğundan basınçların farklı çıkması ideal gaz varsayımıyla çelişir; ancak soru ideal dediği için MX ve MY hakkında çıkarım yapılamaz, tek tutarlı seçenek eşitliktir. Bu nedenle MX/MY=1 seçilir.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit sıcaklıkta bir gazın hacmi azaltılırsa basıncı nasıl değişir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Boyle yasasına göre sabit sıcaklıkta basınç ile hacim ters orantılıdır; hacim azalırsa basınç artar.

  1. Çözüm: Boyle yasasına göre sabit sıcaklıkta basınç ile hacim ters orantılıdır; hacim azalırsa basınç artar.

Boyle yasasına göre sabit sıcaklıkta basınç ile hacim ters orantılıdır; hacim azalırsa basınç artar.

10. SoruÇoktan Seçmeli

İdeal gaz denkleminde PV=nRTPV=nRT ifadesindeki nn neyi gösterir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

İdeal gaz denkleminde nn, gazın mol sayısını ifade eder.

  1. Çözüm: İdeal gaz denkleminde nn, gazın mol sayısını ifade eder.

İdeal gaz denkleminde nn, gazın mol sayısını ifade eder.

Gazlar hakkında sık sorulanlar

İdeal gaz denklemi nedir?

İdeal gaz denklemi PV=nRT şeklindedir. P basıncı, V hacmi, n mol sayısını, R gaz sabitini ve T mutlak sıcaklığı gösterir.

Sıcaklık gazların davranışını nasıl etkiler?

Sıcaklık Kelvin cinsinden artırıldığında gaz taneciklerinin ortalama kinetik enerjisi artar. Sabit basınçta hacim, sabit hacimde ise basınç artabilir.

Gaz karışımının toplam basıncı nasıl bulunur?

Dalton yasasına göre toplam basınç, karışımdaki gazların kısmi basınçları toplamıdır.