Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel çerçeveyi netleştirmeye odaklanır. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Gazlar, Kimya Sıvı Çözeltiler başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. bu aşamada erken kazanımlar sağlam kurulursa sonraki başlıklar daha rahat ilerler. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Modern Atom Teorisi veya Kimya Gazlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

9. Test

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 9 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta, aynı miktarda suya aşağıdaki maddelerden hangisi eklendiğinde buhar basıncı en fazla azalır? (Her birinden 0,10 mol eklendiği ve uçucu olmadıkları varsayılacaktır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Buhar basıncı azalması çözünen tanecik sayısıyla artar (koligatif özellik). 0,10 mol MgCl2 tam ayrışırsa 0,30 mol tanecik oluşturur ve en büyük azalmayı yapar.

  1. Çözüm: Buhar basıncı azalması çözünen tanecik sayısıyla artar (koligatif özellik). 0,10 mol MgCl2 tam ayrışırsa 0,30 mol tanecik oluşturur ve en büyük azalmayı yapar.

Buhar basıncı azalması çözünen tanecik sayısıyla artar (koligatif özellik). 0,10 mol MgCl2 tam ayrışırsa 0,30 mol tanecik oluşturur ve en büyük azalmayı yapar.

2. SoruÇoktan Seçmeli

1,00 mol ideal gaz 300 K’de 10,0 L hacimde bulunuyor. Aynı gaz 500 K’ye ısıtılıp basıncı 2,00 atm olacak şekilde ayarlanıyor. Son hacim kaç L olur? (R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Başlangıç basıncı PV=nRT’den P1=(1·0,082·300)/10=2,46 atm. Birleşik gaz yasasıyla V2=V1·(P1/P2)·(T2/T1)=10·(2,46/2,00)·(500/300)=20,5 L.

  1. Çözüm: Başlangıç basıncı PV=nRT’den P1=(1·0,082·300)/10=2,46 atm. Birleşik gaz yasasıyla V2=V1·(P1/P2)·(T2/T1)=10·(2,46/2,00)·(500/300)=20,5 L.

Başlangıç basıncı PV=nRT’den P1=(1·0,082·300)/10=2,46 atm. Birleşik gaz yasasıyla V2=V1·(P1/P2)·(T2/T1)=10·(2,46/2,00)·(500/300)=20,5 L.

3. SoruÇoktan Seçmeli

n = 3 düzeyinde bulunan bir elektron için aşağıdaki alt kabuklardan hangisi mümkün değildir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

n = 3 için l değerleri 0, 1, 2 olabilir. f alt kabuğu l = 3 gerektirir. Bu nedenle 3f mümkün değildir.

  1. Çözüm: n = 3 için l değerleri 0, 1, 2 olabilir. f alt kabuğu l = 3 gerektirir. Bu nedenle 3f mümkün değildir.

n = 3 için l değerleri 0, 1, 2 olabilir. f alt kabuğu l = 3 gerektirir. Bu nedenle 3f mümkün değildir.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta 0,20 m glikoz (C6H12O6, iyonlaşmaz) çözeltisi ile 0,10 m MgCl2 çözeltisinin (tam ayrıştığı varsayılıyor) donma noktası alçalmaları karşılaştırılıyor. Hangisi doğrudur? (Kf aynı)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

ΔTf = i·Kf·m. Glikoz için i=1 → 1×0,20=0,20. MgCl2 için i=3 → 3×0,10=0,30 olduğundan MgCl2 daha büyük alçalma yapar.

  1. Çözüm: ΔTf = i·Kf·m. Glikoz için i=1 → 1×0,20=0,20. MgCl2 için i=3 → 3×0,10=0,30 olduğundan MgCl2 daha büyük alçalma yapar.

ΔTf = i·Kf·m. Glikoz için i=1 → 1×0,20=0,20. MgCl2 için i=3 → 3×0,10=0,30 olduğundan MgCl2 daha büyük alçalma yapar.

5. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 L hacimli kapta 300 K'de 0,20 mol ideal gaz bulunmaktadır. Basınç kaç atm olur? (R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

PV = nRT kullanılır. P = (0,20·0,082·300)/2,0 = 2,46 atm. Hesaplama doğrudan ideal gaz denkleminden yapılır.

  1. Çözüm: PV = nRT kullanılır. P = (0,20·0,082·300)/2,0 = 2,46 atm. Hesaplama doğrudan ideal gaz denkleminden yapılır.

PV = nRT kullanılır. P = (0,20·0,082·300)/2,0 = 2,46 atm. Hesaplama doğrudan ideal gaz denkleminden yapılır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki elektron dizilimlerinden hangisi temel hâlde bir atoma ait olamaz?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Aufbau ilkesine göre 4s orbitali 3d’den önce dolar. 3d1 4s2 ifadesi temel hâlde beklenmez; temel hâl 4s2 3d1 şeklinde yazılır. Diğerleri bilinen temel hâl dizilimleriyle uyumludur.

  1. Çözüm: Aufbau ilkesine göre 4s orbitali 3d’den önce dolar. 3d1 4s2 ifadesi temel hâlde beklenmez; temel hâl 4s2 3d1 şeklinde yazılır. Diğerleri bilinen temel hâl dizilimleriyle uyumludur.

Aufbau ilkesine göre 4s orbitali 3d’den önce dolar. 3d1 4s2 ifadesi temel hâlde beklenmez; temel hâl 4s2 3d1 şeklinde yazılır. Diğerleri bilinen temel hâl dizilimleriyle uyumludur.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki çözelti türlerinden hangisinde çözücü sıvıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

CO2'li suda çözücü su olduğu için çözücü sıvıdır. Hava gaz-gaz, alaşım katı-katı çözeltidir. Duman ise homojen çözelti değil, heterojen karışımdır.

  1. Çözüm: CO2'li suda çözücü su olduğu için çözücü sıvıdır. Hava gaz-gaz, alaşım katı-katı çözeltidir. Duman ise homojen çözelti değil, heterojen karışımdır.

CO2'li suda çözücü su olduğu için çözücü sıvıdır. Hava gaz-gaz, alaşım katı-katı çözeltidir. Duman ise homojen çözelti değil, heterojen karışımdır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Kütlesi 44 g olan CO2 gazı 300 K'de 10 L'lik kapta bulunuyor. Gazın basıncı 2,46 atm ölçülüyor. Buna göre CO2'nin bu koşullardaki sıkıştırılabilirlik faktörü Z kaçtır? (R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

n=44/44=1 mol. İdeal basınç Pideal = nRT/V = (1×0,082×300)/10 = 2,46 atm. Z = Pgerçek/Pideal = 2,46/2,46 = 1,00.

  1. Çözüm: n=44/44=1 mol. İdeal basınç Pideal = nRT/V = (1×0,082×300)/10 = 2,46 atm. Z = Pgerçek/Pideal = 2,46/2,46 = 1,00.

n=44/44=1 mol. İdeal basınç Pideal = nRT/V = (1×0,082×300)/10 = 2,46 atm. Z = Pgerçek/Pideal = 2,46/2,46 = 1,00.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Modern atom teorisine göre bir atomun kimliğini belirleyen temel büyüklük aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Bir elementin atom numarası proton sayısına eşittir. Proton sayısı değişirse element değişir.

  1. Çözüm: Bir elementin atom numarası proton sayısına eşittir. Proton sayısı değişirse element değişir.

Bir elementin atom numarası proton sayısına eşittir. Proton sayısı değişirse element değişir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

NaCl(s) suda çözündüğünde karışımın bileşenleri için hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Çözücü miktarca fazla olan bileşendir ve burada sudur. NaCl ise çözünen maddedir.

  1. Çözüm: Çözücü miktarca fazla olan bileşendir ve burada sudur. NaCl ise çözünen maddedir.

Çözücü miktarca fazla olan bileşendir ve burada sudur. NaCl ise çözünen maddedir.

Önceki testSonraki test