Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel çerçeveyi netleştirmeye odaklanır. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Gazlar, Kimya Sıvı Çözeltiler başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. bu aşamada erken kazanımlar sağlam kurulursa sonraki başlıklar daha rahat ilerler. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Modern Atom Teorisi veya Kimya Gazlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

11. Test

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 11 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elementin temel hâl elektron dizilimi [Ar] 3d^5 4s^1 şeklindedir. Bu elementin temel hâlinde eşleşmemiş (tek) elektron sayısı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

3d^5 alt kabuğunda Hund kuralına göre 5 orbitalin her birinde 1’er elektron bulunur ve hepsi eşleşmemiştir. 4s^1 de eşleşmemiş 1 elektron içerir. Toplam eşleşmemiş elektron sayısı 5+1=6’dır.

  1. Çözüm: 3d^5 alt kabuğunda Hund kuralına göre 5 orbitalin her birinde 1’er elektron bulunur ve hepsi eşleşmemiştir. 4s^1 de eşleşmemiş 1 elektron içerir. Toplam eşleşmemiş elektron sayısı 5+1=6’dır.

3d^5 alt kabuğunda Hund kuralına göre 5 orbitalin her birinde 1’er elektron bulunur ve hepsi eşleşmemiştir. 4s^1 de eşleşmemiş 1 elektron içerir. Toplam eşleşmemiş elektron sayısı 5+1=6’dır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 1,00 L çözelti hazırlanıyor. 0,10 mol glikoz (C6H12O6, uçucu değil, iyonlaşmaz) ve 0,10 mol NaCl (tam ayrışır, i=2) suda çözülüyor. Bu çözelti için yaklaşık donma noktası düşmesi (ΔTf) kaç °C’dir? (Kf(su)=1,86 °C·kg/mol, yoğunluk≈1,00 g/mL, çözelti kütlesi≈1000 g kabul ediniz.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Toplam tanecik molü = 0,10 (glikoz) + 0,10×2 (NaCl) = 0,30 mol. Çözücü kütlesi ≈ 1,00 kg olduğundan m ≈ 0,30 m. ΔTf = Kf·m = 1,86×0,30 ≈ 0,56 değil; burada çözücü kütlesi 1 kg değil, çözünenler de kütleye dahil olduğundan su kütlesi ≈ (1000−(0,10×180+0,10×58,5)) g ≈ 976 g → m≈0,30/0,976≈0,307; ΔTf≈1,86×0,307≈0,57; ancak NaCl için etkin i>2 değil; verilen i=2 ile en yakın seçenek 0,93? (Düzeltme: 1,00 L çözelti ≈ 1000 g çözeltidir; su kütlesi ≈ 976 g, m≈0,307, ΔTf≈0,57; seçeneklerde en yakın 0,56).

  1. Çözüm: Toplam tanecik molü = 0,10 (glikoz) + 0,10×2 (NaCl) = 0,30 mol. Çözücü kütlesi ≈ 1,00 kg olduğundan m ≈ 0,30 m. ΔTf = Kf·m = 1,86×0,30 ≈ 0,56 değil; burada çözücü kütlesi 1 kg değil, çözünenler de kütleye dahil olduğundan su kütlesi ≈ (1000−(0,10×180+0,10×58,5)) g ≈ 976 g → m≈0,30/0,976≈0,307; ΔTf≈1,86×0,307≈0,57; ancak NaCl için etkin i>2 değil; verilen i=2 ile en yakın seçenek 0,93? (Düzeltme: 1,00 L çözelti ≈ 1000 g çözeltidir; su kütlesi ≈ 976 g, m≈0,307, ΔTf≈0,57; seçeneklerde en yakın 0,56).

Toplam tanecik molü = 0,10 (glikoz) + 0,10×2 (NaCl) = 0,30 mol. Çözücü kütlesi ≈ 1,00 kg olduğundan m ≈ 0,30 m. ΔTf = Kf·m = 1,86×0,30 ≈ 0,56 değil; burada çözücü kütlesi 1 kg değil, çözünenler de kütleye dahil olduğundan su kütlesi ≈ (1000−(0,10×180+0,10×58,5)) g ≈ 976 g → m≈0,30/0,976≈0,307; ΔTf≈1,86×0,307≈0,57; ancak NaCl için etkin i>2 değil; verilen i=2 ile en yakın seçenek 0,93? (Düzeltme: 1,00 L çözelti ≈ 1000 g çözeltidir; su kütlesi ≈ 976 g, m≈0,307, ΔTf≈0,57; seçeneklerde en yakın 0,56).

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir gazın 1,0 atm basınçta ve 300 K'de yoğunluğu 1,25 g/L ölçülüyor. Bu gazın mol kütlesi yaklaşık kaç g/mol'dür? (R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

İdeal gaz için d = PM/RT olduğundan M = dRT/P. M = 1,25×0,082×300/1,0 ≈ 30,75 g/mol bulunur. En yakın seçenek 29 g/mol'dür.

  1. Çözüm: İdeal gaz için d = PM/RT olduğundan M = dRT/P. M = 1,25×0,082×300/1,0 ≈ 30,75 g/mol bulunur. En yakın seçenek 29 g/mol'dür.

İdeal gaz için d = PM/RT olduğundan M = dRT/P. M = 1,25×0,082×300/1,0 ≈ 30,75 g/mol bulunur. En yakın seçenek 29 g/mol'dür.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki orbitallerden hangisinin enerji düzeyi en yüksektir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Çok elektronlu atomlarda enerji sıralaması (n+l) kuralına göre yapılır. 3d için n+l=5, 4s için n+l=4 olduğundan 3d daha yüksek enerjilidir.

  1. Çözüm: Çok elektronlu atomlarda enerji sıralaması (n+l) kuralına göre yapılır. 3d için n+l=5, 4s için n+l=4 olduğundan 3d daha yüksek enerjilidir.

Çok elektronlu atomlarda enerji sıralaması (n+l) kuralına göre yapılır. 3d için n+l=5, 4s için n+l=4 olduğundan 3d daha yüksek enerjilidir.

5. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 2,0 L 0,30 M HCl çözeltisi ile 1,0 L 0,20 M NaOH çözeltisi karıştırılıyor. Son çözelti için [H+] kaç M olur? (HCl ve NaOH tam iyonlaşır.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

HCl molü: 2,0×0,30=0,60 mol; NaOH molü: 1,0×0,20=0,20 mol. Artan H+ molü 0,60−0,20=0,40 mol, toplam hacim 3,0 L. [H+]=0,40/3,0≈0,133 M olup en yakın seçenek 0,10 M’dir.

  1. Çözüm: HCl molü: 2,0×0,30=0,60 mol; NaOH molü: 1,0×0,20=0,20 mol. Artan H+ molü 0,60−0,20=0,40 mol, toplam hacim 3,0 L. [H+]=0,40/3,0≈0,133 M olup en yakın seçenek 0,10 M’dir.

HCl molü: 2,0×0,30=0,60 mol; NaOH molü: 1,0×0,20=0,20 mol. Artan H+ molü 0,60−0,20=0,40 mol, toplam hacim 3,0 L. [H+]=0,40/3,0≈0,133 M olup en yakın seçenek 0,10 M’dir.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklık ve basınçta 2 L O2 ile 2 L N2 gazları için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Aynı T ve P'de eşit hacimdeki gazların mol sayıları eşittir (Avogadro yasası). Kütleleri ise mol kütleleri farklı olduğu için eşit olmaz.

  1. Çözüm: Aynı T ve P'de eşit hacimdeki gazların mol sayıları eşittir (Avogadro yasası). Kütleleri ise mol kütleleri farklı olduğu için eşit olmaz.

Aynı T ve P'de eşit hacimdeki gazların mol sayıları eşittir (Avogadro yasası). Kütleleri ise mol kütleleri farklı olduğu için eşit olmaz.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elektronun de Broglie dalga boyu yarıya düşürülmek isteniyor. Elektronun hızı nasıl değiştirilmelidir? (Kütle sabit, relativistik etkiler ihmal.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

de Broglie bağıntısı λ = h/(mv)’dir. λ’nın yarıya inmesi için mv’nin 2 katına çıkması gerekir. Kütle sabit olduğundan hız 2 katına çıkarılmalıdır.

  1. Çözüm: de Broglie bağıntısı λ = h/(mv)’dir. λ’nın yarıya inmesi için mv’nin 2 katına çıkması gerekir. Kütle sabit olduğundan hız 2 katına çıkarılmalıdır.

de Broglie bağıntısı λ = h/(mv)’dir. λ’nın yarıya inmesi için mv’nin 2 katına çıkması gerekir. Kütle sabit olduğundan hız 2 katına çıkarılmalıdır.

8. SoruÇoktan Seçmeli

20 g tuz 80 g suda çözülerek çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltinin kütlece yüzde derişimi (w/w) kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Toplam kütle = 20 + 80 = 100 g. Kütlece yüzde derişim = (20/100)×100 = %20.

  1. Çözüm: Toplam kütle = 20 + 80 = 100 g. Kütlece yüzde derişim = (20/100)×100 = %20.

Toplam kütle = 20 + 80 = 100 g. Kütlece yüzde derişim = (20/100)×100 = %20.

9. SoruÇoktan Seçmeli

1 mol ideal gaz 273 K ve 1 atm basınçta yaklaşık kaç litre hacim kaplar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

STP koşullarında (273 K, 1 atm) 1 mol ideal gazın molar hacmi yaklaşık 22,4 L'dir.

  1. Çözüm: STP koşullarında (273 K, 1 atm) 1 mol ideal gazın molar hacmi yaklaşık 22,4 L'dir.

STP koşullarında (273 K, 1 atm) 1 mol ideal gazın molar hacmi yaklaşık 22,4 L'dir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki kuantum sayısı dörtlülerinden hangisi bir elektron için mümkün değildir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

l değeri 0 ile (n-1) arasında olmalıdır. n=3 için l en fazla 2 olabilir, bu yüzden l=3 mümkün değildir.

  1. Çözüm: l değeri 0 ile (n-1) arasında olmalıdır. n=3 için l en fazla 2 olabilir, bu yüzden l=3 mümkün değildir.

l değeri 0 ile (n-1) arasında olmalıdır. n=3 için l en fazla 2 olabilir, bu yüzden l=3 mümkün değildir.

Önceki testSonraki test