11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

Doğru cevap: B

3d^5 alt kabuğunda Hund kuralına göre 5 orbitalin her birinde 1’er elektron bulunur ve hepsi eşleşmemiştir. 4s^1 de eşleşmemiş 1 elektron içerir. Toplam eşleşmemiş elektron sayısı 5+1=6’dır.

1. Çözüm: 3d^5 alt kabuğunda Hund kuralına göre 5 orbitalin her birinde 1’er elektron bulunur ve hepsi eşleşmemiştir. 4s^1 de eşleşmemiş 1 elektron içerir. Toplam eşleşmemiş elektron sayısı 5+1=6’dır.

Doğru cevap: C

Toplam tanecik molü = 0,10 (glikoz) + 0,10×2 (NaCl) = 0,30 mol. Çözücü kütlesi ≈ 1,00 kg olduğundan m ≈ 0,30 m. Δ$Tf = Kf$·$m = 1$,86×0,30 ≈ 0,56 değil; burada çözücü kütlesi 1 kg değil, çözünenler de kütleye dahil olduğundan su kütlesi ≈ $1000−(0,10\times180+0,10\times58,5)$ g ≈ 976 g → m≈0,30/0,976≈0,307; ΔTf≈1,86×0,307≈0,57; ancak NaCl için etkin i>2 değil; verilen $i=2$ile en yakın seçenek 0,93? (Düzeltme: 1,00 L çözelti ≈ 1000 g çözeltidir; su kütlesi ≈ 976 g, m≈0,307, ΔTf≈0,57; seçeneklerde en yakın 0,56).

1. Çözüm: Toplam tanecik molü = 0,10 (glikoz) + 0,10×2 (NaCl) = 0,30 mol. Çözücü kütlesi ≈ 1,00 kg olduğundan m ≈ 0,30 m. Δ$Tf = Kf$·$m = 1$,86×0,30 ≈ 0,56 değil; burada çözücü kütlesi 1 kg değil, çözünenler de kütleye dahil olduğundan su kütlesi ≈ $1000−(0,10\times180+0,10\times58,5)$ g ≈ 976 g → m≈0,30/0,976≈0,307; ΔTf≈1,86×0,307≈0,57; ancak NaCl için etkin i>2 değil; verilen $i=2$ile en yakın seçenek 0,93? (Düzeltme: 1,00 L çözelti ≈ 1000 g çözeltidir; su kütlesi ≈ 976 g, m≈0,307, ΔTf≈0,57; seçeneklerde en yakın 0,56).

Doğru cevap: B

İdeal gaz için d = PM/RT olduğundan M = dRT/P. M = 1,25×0,082×300/1,0 ≈ 30,75 g/mol bulunur. En yakın seçenek 29 g/mol'dür.

1. Çözüm: İdeal gaz için d = PM/RT olduğundan M = dRT/P. M = 1,25×0,082×300/1,0 ≈ 30,75 g/mol bulunur. En yakın seçenek 29 g/mol'dür.

Doğru cevap: C

Çok elektronlu atomlarda enerji sıralaması (n+l) kuralına göre yapılır. 3d için n+l=5, 4s için n+l=4 olduğundan 3d daha yüksek enerjilidir.

1. Çözüm: Çok elektronlu atomlarda enerji sıralaması (n+l) kuralına göre yapılır. 3d için n+l=5, 4s için n+l=4 olduğundan 3d daha yüksek enerjilidir.

Doğru cevap: A

HCl molü: 2,0×0,30=0,60 mol; NaOH molü: 1,0×0,20=0,20 mol. Artan H+ molü 0,60−0,20=0,40 mol, toplam hacim 3,0 L. [H+]=0,40/3,0≈0,133 M olup en yakın seçenek 0,10 M’dir.

1. Çözüm: HCl molü: 2,0×0,30=0,60 mol; NaOH molü: 1,0×0,20=0,20 mol. Artan H+ molü 0,60−0,20=0,40 mol, toplam hacim 3,0 L. [H+]=0,40/3,0≈0,133 M olup en yakın seçenek 0,10 M’dir.

Doğru cevap: C

Aynı T ve P'de eşit hacimdeki gazların mol sayıları eşittir (Avogadro yasası). Kütleleri ise mol kütleleri farklı olduğu için eşit olmaz.

1. Çözüm: Aynı T ve P'de eşit hacimdeki gazların mol sayıları eşittir (Avogadro yasası). Kütleleri ise mol kütleleri farklı olduğu için eşit olmaz.

Doğru cevap: A

de Broglie bağıntısı λ = h/(mv)’dir. λ’nın yarıya inmesi için mv’nin 2 katına çıkması gerekir. Kütle sabit olduğundan hız 2 katına çıkarılmalıdır.

1. Çözüm: de Broglie bağıntısı λ = h/(mv)’dir. λ’nın yarıya inmesi için mv’nin 2 katına çıkması gerekir. Kütle sabit olduğundan hız 2 katına çıkarılmalıdır.

Doğru cevap: C

Toplam kütle = $20 + 80 = 100$ g. Kütlece yüzde derişim = $\frac{20}{100}$×100 = %20.

1. Çözüm: Toplam kütle = $20 + 80 = 100$ g. Kütlece yüzde derişim = $\frac{20}{100}$×100 = %20.

Doğru cevap: B

STP koşullarında (273 K, 1 atm) 1 mol ideal gazın molar hacmi yaklaşık 22,4 L'dir.

1. Çözüm: STP koşullarında (273 K, 1 atm) 1 mol ideal gazın molar hacmi yaklaşık 22,4 L'dir.

Doğru cevap: D

l değeri 0 ile (n-1) arasında olmalıdır. n=3 için l en fazla 2 olabilir, bu yüzden l=3 mümkün değildir.

1. Çözüm: l değeri 0 ile (n-1) arasında olmalıdır. n=3 için l en fazla 2 olabilir, bu yüzden l=3 mümkün değildir.