11. Sınıf Kimya
11. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
11. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel çerçeveyi netleştirmeye odaklanır. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Gazlar, Kimya Sıvı Çözeltiler başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. bu aşamada erken kazanımlar sağlam kurulursa sonraki başlıklar daha rahat ilerler. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Modern Atom Teorisi veya Kimya Gazlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.
11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.
Test seç
12 Test4. Test
11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 4 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Boyle yasasına göre T ve n sabitken P·V sabittir. Basınç 2 katına çıkarsa hacim 1/2 olur.
Boyle yasasına göre T ve n sabitken P·V sabittir. Basınç 2 katına çıkarsa hacim 1/2 olur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Modern atom teorisinde elektronlar kesin yörüngeler yerine olasılık bulutlarıyla tanımlanan orbitallerde bulunur. Elektronun konumu kesin değil, olasılıksaldır.
Modern atom teorisinde elektronlar kesin yörüngeler yerine olasılık bulutlarıyla tanımlanan orbitallerde bulunur. Elektronun konumu kesin değil, olasılıksaldır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Tanecik boyutu küçüldükçe yüzey alanı artar ve çözünme hızı artar. Toz şekerin yüzey alanı en büyüktür.
Tanecik boyutu küçüldükçe yüzey alanı artar ve çözünme hızı artar. Toz şekerin yüzey alanı en büyüktür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Sabit basınçta Charles yasasına göre V/T sabittir. Sıcaklık 2 katına çıkınca hacim de 2 katına çıkar.
Sabit basınçta Charles yasasına göre V/T sabittir. Sıcaklık 2 katına çıkınca hacim de 2 katına çıkar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
l = 2, d alt kabuğunu ifade eder; n = 4 olduğundan 4d’dir. d alt kabuğunda 5 orbital vardır ve toplam kapasite 10 elektrondur. m_l −2 ile +2 arasında, spin ise ±1/2 olabilir; d orbitalleri küresel değildir.
l = 2, d alt kabuğunu ifade eder; n = 4 olduğundan 4d’dir. d alt kabuğunda 5 orbital vardır ve toplam kapasite 10 elektrondur. m_l −2 ile +2 arasında, spin ise ±1/2 olabilir; d orbitalleri küresel değildir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Kaynama noktası yükselmesi ΔTb = i·Kb·m ile belirlenir. NaCl iyonlaştığı için i≈2, glikoz için i=1’dir; bu nedenle NaCl çözeltisinin ΔTb’si daha büyüktür.
Kaynama noktası yükselmesi ΔTb = i·Kb·m ile belirlenir. NaCl iyonlaştığı için i≈2, glikoz için i=1’dir; bu nedenle NaCl çözeltisinin ΔTb’si daha büyüktür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Yalıtılmış sistemde toplam iç enerji korunur. İdeal gazlarda U yalnız T'ye bağlı olduğundan ve başlangıçta her iki gaz da 300 K olduğundan karışımın denge sıcaklığı yine 300 K olur.
Yalıtılmış sistemde toplam iç enerji korunur. İdeal gazlarda U yalnız T'ye bağlı olduğundan ve başlangıçta her iki gaz da 300 K olduğundan karışımın denge sıcaklığı yine 300 K olur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
s orbitalleri küresel simetriye sahiptir. p, d ve f orbitalleri farklı yönelimlerde daha karmaşık şekillidir.
s orbitalleri küresel simetriye sahiptir. p, d ve f orbitalleri farklı yönelimlerde daha karmaşık şekillidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Glikozun mol kütlesi 180 g/mol olduğundan 18 g =0,10 mol, 9 g=0,05 mol, 36 g=0,20 moldür. Su molü: 180 g=10 mol, 90 g=5 mol, 360 g=20 mol. X= nçözünen/(nçözünen+nçözücü) en büyük C’de: 0,10/(0,10+5)=0,0196.
Glikozun mol kütlesi 180 g/mol olduğundan 18 g =0,10 mol, 9 g=0,05 mol, 36 g=0,20 moldür. Su molü: 180 g=10 mol, 90 g=5 mol, 360 g=20 mol. X= nçözünen/(nçözünen+nçözücü) en büyük C’de: 0,10/(0,10+5)=0,0196.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
İlk durumda P1=1 atm, T1=273 K, V1=22,4 L. İkinci durumda T2=300 K ve P2=1,50 atm. Birleşik gaz yasasıyla V2=V1·(T2/T1)·(P1/P2)=22,4·(300/273)·(1/1,5)≈18,3 L.
İlk durumda P1=1 atm, T1=273 K, V1=22,4 L. İkinci durumda T2=300 K ve P2=1,50 atm. Birleşik gaz yasasıyla V2=V1·(T2/T1)·(P1/P2)=22,4·(300/273)·(1/1,5)≈18,3 L.
