Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

11. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel çerçeveyi netleştirmeye odaklanır. Bu sınıf düzeyinde kimya, tanecik düzeyindeki açıklamaları enerji, hız ve denge düşüncesiyle birleştirir. Bu sayfa, öğrencinin modern atom teorisi, gazlar, çözeltiler, tepkime enerjisi, hız ve denge ilişkilerini yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu tutulduğu için yazılı öncesinde düzenli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Gazlar, Kimya Sıvı Çözeltiler başlıkları etrafında şekillenen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir kazanıma sıkışmadan gerçek yazılı atmosferine yakın biçimde çalışmasını sağlar. Böylece hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, grafik, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşul değiştiğinde sistemin nasıl tepki vereceğini düşünmek özellikle denge ve hız sorularında işe yarar. bu aşamada erken kazanımlar sağlam kurulursa sonraki başlıklar daha rahat ilerler. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Modern Atom Teorisi veya Kimya Gazlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem özellikle hız, denge ve çözelti sorularında verilen bilgilerin doğru sıralanmasını sağlar.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

11. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, üniversite sınavı temelini de desteklediği için her çözümden sonra kısa not çıkarmak faydalıdır.

İlgili 11. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

12. Test

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 12 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Bir çözelti 100,0 g su + 18,0 g glikoz (C6H12O6) içeriyor. Bu çözeltiye 20,0 g su eklenirse kaynama noktası yükselmesi (ΔTb) yüzde kaç azalır? (Kb sabit, i=1)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

ΔTb ∝ molalite m = nçözünen / kgsu. n(glikoz)=18,0/180=0,100 mol; başlangıç kgsu=0,100 → m1=1,00. Son kgsu=0,120 → m2=0,833; azalma oranı (1,00−0,833)/1,00=0,167 yani %16,7.

  1. Çözüm: ΔTb ∝ molalite m = nçözünen / kgsu. n(glikoz)=18,0/180=0,100 mol; başlangıç kgsu=0,100 → m1=1,00. Son kgsu=0,120 → m2=0,833; azalma oranı (1,00−0,833)/1,00=0,167 yani %16,7.

ΔTb ∝ molalite m = nçözünen / kgsu. n(glikoz)=18,0/180=0,100 mol; başlangıç kgsu=0,100 → m1=1,00. Son kgsu=0,120 → m2=0,833; azalma oranı (1,00−0,833)/1,00=0,167 yani %16,7.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta, eşit kütlede O2(g) ve CO2(g) ayrı kaplarda aynı basınçta tutuluyor. Buna göre kap hacimleri oranı V(O2)/V(CO2) kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Aynı P ve T'de V ∝ n. Eşit kütlede n=m/M olduğundan V oranı (1/32)/(1/44)=44/32=11/8.

  1. Çözüm: Aynı P ve T'de V ∝ n. Eşit kütlede n=m/M olduğundan V oranı (1/32)/(1/44)=44/32=11/8.

Aynı P ve T'de V ∝ n. Eşit kütlede n=m/M olduğundan V oranı (1/32)/(1/44)=44/32=11/8.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elektronun kuantum sayıları (n, l, m_l, m_s) = (3, 2, -1, +1/2) olarak verilmiştir. Bu elektrona ait aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

l=2 olduğundan alt kabuk d'dir. n=3 olduğuna göre elektron 3d alt kabuğundadır. m_l=-1 ve m_s=+1/2 değerleri d için mümkündür.

  1. Çözüm: l=2 olduğundan alt kabuk d'dir. n=3 olduğuna göre elektron 3d alt kabuğundadır. m_l=-1 ve m_s=+1/2 değerleri d için mümkündür.

l=2 olduğundan alt kabuk d'dir. n=3 olduğuna göre elektron 3d alt kabuğundadır. m_l=-1 ve m_s=+1/2 değerleri d için mümkündür.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı sıcaklıkta suya şeker eklenip karıştırıldığında şekerin çözünme hızını artıran etken aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Karıştırma, çözünen madde ile çözücü temasını artırarak çözünme hızını artırır. Küp veya daha büyük parça kullanmak yüzey alanını azaltır ve çözünmeyi yavaşlatır.

  1. Çözüm: Karıştırma, çözünen madde ile çözücü temasını artırarak çözünme hızını artırır. Küp veya daha büyük parça kullanmak yüzey alanını azaltır ve çözünmeyi yavaşlatır.

Karıştırma, çözünen madde ile çözücü temasını artırarak çözünme hızını artırır. Küp veya daha büyük parça kullanmak yüzey alanını azaltır ve çözünmeyi yavaşlatır.

5. SoruÇoktan Seçmeli

2,0 mol ideal gaz 300 K sıcaklıkta 10 L hacimde bulunuyor. Basınç kaç atm’dir? (R = 0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

PV = nRT kullanılır. P = (2,0×0,082×300)/10 = 4,92 atm bulunur.

  1. Çözüm: PV = nRT kullanılır. P = (2,0×0,082×300)/10 = 4,92 atm bulunur.

PV = nRT kullanılır. P = (2,0×0,082×300)/10 = 4,92 atm bulunur.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir atomda n=3 düzeyinde bulunan bir elektron için aşağıdakilerden hangisi mümkün DEĞİLDİR?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

n=3 için l değerleri 0,1,2 olabilir. l=3 değeri n-1=2 sınırını aştığı için mümkün değildir.

  1. Çözüm: n=3 için l değerleri 0,1,2 olabilir. l=3 değeri n-1=2 sınırını aştığı için mümkün değildir.

n=3 için l değerleri 0,1,2 olabilir. l=3 değeri n-1=2 sınırını aştığı için mümkün değildir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

25 °C’de 500 g suya 58,5 g NaCl (M=58,5; i=2) ve 60,0 g üre (M=60,0; i=1) eklenerek ideal bir çözelti hazırlanıyor. Suyun Kb=0,512 °C·kg/mol olduğuna göre kaynama noktası yaklaşık kaç °C olur? (Saf su 100,0 °C)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

n(NaCl)=1,00 mol → tanecik molü=2,00; n(üre)=1,00 mol → tanecik molü=1,00; toplam=3,00 mol. Molalite m=3,00/0,500=6,00 m. ΔTb=Kb·m=0,512·6,00=3,07 °C, Tb≈103,07 °C (en yakın 101,28 değildir; ancak seçeneklerde tanecik toplamı 2,50 alınırsa 101,28 çıkar).

  1. Çözüm: n(NaCl)=1,00 mol → tanecik molü=2,00; n(üre)=1,00 mol → tanecik molü=1,00; toplam=3,00 mol. Molalite m=3,00/0,500=6,00 m. ΔTb=Kb·m=0,512·6,00=3,07 °C, Tb≈103,07 °C (en yakın 101,28 değildir; ancak seçeneklerde tanecik toplamı 2,50 alınırsa 101,28 çıkar).

n(NaCl)=1,00 mol → tanecik molü=2,00; n(üre)=1,00 mol → tanecik molü=1,00; toplam=3,00 mol. Molalite m=3,00/0,500=6,00 m. ΔTb=Kb·m=0,512·6,00=3,07 °C, Tb≈103,07 °C (en yakın 101,28 değildir; ancak seçeneklerde tanecik toplamı 2,50 alınırsa 101,28 çıkar).

8. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit hacimli bir kapta gazın sıcaklığı artırılırsa basınç nasıl değişir? (Gaz miktarı sabit)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Gay-Lussac yasasına göre sabit hacimde P/T sabittir. Sıcaklık artarsa basınç da artar.

  1. Çözüm: Gay-Lussac yasasına göre sabit hacimde P/T sabittir. Sıcaklık artarsa basınç da artar.

Gay-Lussac yasasına göre sabit hacimde P/T sabittir. Sıcaklık artarsa basınç da artar.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki ifadelerden hangisi Heisenberg belirsizlik ilkesi ile doğrudan ilişkilidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Belirsizlik ilkesi, konum ve momentum gibi eşlenik büyüklüklerin aynı anda kesin ölçülemeyeceğini söyler. Bu nedenle elektronun kesin yörüngesinden bahsedilemez.

  1. Çözüm: Belirsizlik ilkesi, konum ve momentum gibi eşlenik büyüklüklerin aynı anda kesin ölçülemeyeceğini söyler. Bu nedenle elektronun kesin yörüngesinden bahsedilemez.

Belirsizlik ilkesi, konum ve momentum gibi eşlenik büyüklüklerin aynı anda kesin ölçülemeyeceğini söyler. Bu nedenle elektronun kesin yörüngesinden bahsedilemez.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki çözeltilerden hangisi aynı sıcaklıkta en yüksek kaynama noktası artışını (ΔTb) gösterir? (Tamamı suda ve ideal kabul edilsin.)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Kaynama noktası artışı ΔTb = i·Kb·m ile orantılıdır. NaCl için i≈2 → 0,20·2=0,40; CaCl2 için i≈3 → 0,10·3=0,30; glikoz i=1 → 0,15; MgSO4 i≈2 → 0,20. En büyük değer A'dadır.

  1. Çözüm: Kaynama noktası artışı ΔTb = i·Kb·m ile orantılıdır. NaCl için i≈2 → 0,20·2=0,40; CaCl2 için i≈3 → 0,10·3=0,30; glikoz i=1 → 0,15; MgSO4 i≈2 → 0,20. En büyük değer A'dadır.

Kaynama noktası artışı ΔTb = i·Kb·m ile orantılıdır. NaCl için i≈2 → 0,20·2=0,40; CaCl2 için i≈3 → 0,10·3=0,30; glikoz i=1 → 0,15; MgSO4 i≈2 → 0,20. En büyük değer A'dadır.

Önceki testSonraki test