AYT Kimya Asit-Baz Dengesi test çöz

25°C’de 0,050 M H2A (diprotik zayıf asit) için Ka1=1,0×10^-3 ve Ka2=1,0×10^-8. Bu çözeltinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (Ka1≫Ka2 olduğundan ikinci iyonlaşma ilk pH hesabında ihmal edilebilir.)

25°C’de 0,10 M HF (Ka=6,8×10^-4) çözeltisine 0,020 mol NaOH eklenerek toplam hacim 1,0 L’de tutuluyor. Son çözeltinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (log 3=0,48)

25°C’de 0,10 M Na2CO3 çözeltisinin pH’ı yaklaşık kaçtır? (K2CO3 tamamen iyonlaşır; CO3^2− için Kb = Kw/Ka2, Ka2(H2CO3)=4,7×10^-11, Kw=1,0×10^-14)

25°C’de 0,10 M NH3 çözeltisine (Kb=1,8×10^-5) 0,10 M NH4Cl eklenerek tampon hazırlanıyor. pH=9,25 olması için [NH4Cl]/[NH3] oranı kaç olmalıdır? (log 1,8 ≈ 0,255)

25°C’de pH=3,00 olan 0,100 L’lik bir HNO2 çözeltisine (Ka=4,0×10^-4) bir miktar katı NaNO2 eklenerek pH=3,50 yapılacaktır. Eklenmesi gereken NaNO2 mol sayısı yaklaşık kaçtır?