TYT Kimya Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar 16. test çöz
Soruları işaretle, doğru yanlış durumunu takip et ve çözümü sadece ihtiyaç duyduğunda butonla aç. İlerlemeni kalıcı olarak takip etmek için Numicorn uygulamasını kullanabilirsin.
Cevaplarını işaretle; çözüm butonuyla doğru cevabı ve anlatımı görüntüle.
Çözülen
0
Doğru
0
Yanlış
0
Boş
5
1. soru
TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Zor Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 6 - Sort - 16 - 1
Bir metal oksit MxOy örneği 10,0 g alınarak tamamen indirgeniyor ve 7,20 g metal elde ediliyor. Metalin mol kütlesi 56 g/mol olduğuna göre oksidin basit formülü nedir? (O=16)
2. soru
TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Zor Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 6 - Sort - 16 - 2
Bir karışım yalnızca Mg ve Al metallerinden oluşmaktadır. Karışımın toplam kütlesi 5,40 g’dır ve fazla HCl ile tepkimesinden STP’de 6,72 L H2 gazı oluşuyor. Karışımda Al kütlesi kaç gramdır? (Mg=24, Al=27; STP’de 1 mol gaz=22,4 L)
3. soru
TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Zor Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 6 - Sort - 16 - 3
Bir bileşik yalnızca C, H ve O içeriyor. 3,00 g bileşik yakıldığında 4,40 g CO2 ve 1,80 g H2O oluşuyor. Bileşiğin basit (empirik) formülü nedir? (C=12, H=1, O=16)
4. soru
TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Zor Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 6 - Sort - 16 - 4
Aşağıdaki tepkimede 8,00 g Fe2O3 tamamen indirgenerek Fe elde ediliyor: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g). Tepkime sonunda oluşan CO2 gazı STP’de kaç litredir? (Fe=56, C=12, O=16; STP’de 1 mol gaz=22,4 L)
5. soru
TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Zor Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 6 - Sort - 16 - 5
Kapalı bir kapta 8,0 g CH4 ile 16,0 g O2 karıştırılıp tam yanma tepkimesi gerçekleşiyor: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Tepkime sonunda oluşan H2O kütlesi kaç gramdır?
