TYT Kimya Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar 14. test çöz
Soruları işaretle, doğru yanlış durumunu takip et ve çözümü sadece ihtiyaç duyduğunda butonla aç. İlerlemeni kalıcı olarak takip etmek için Numicorn uygulamasını kullanabilirsin.
Cevaplarını işaretle; çözüm butonuyla doğru cevabı ve anlatımı görüntüle.
Çözülen
0
Doğru
0
Yanlış
0
Boş
5
1. soru
TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Zor Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 4 - Sort - 14 - 1
Bir karışımda 6,0 g CO ve 8,0 g O2 vardır. Karışım tamamen tepkimeye sokuluyor: 2CO + O2 → 2CO2. Tepkime sonunda oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır? (C=12, O=16)
2. soru
TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Zor Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 4 - Sort - 14 - 2
Bir karışım yalnızca CO ve CO2 gazlarından oluşmaktadır. Karışımın toplam kütlesi 44,0 g ve toplam mol sayısı 1,20 mol’dür. Karışımdaki CO’nun mol kesri kaçtır? (C=12, O=16)
3. soru
TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Zor Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 4 - Sort - 14 - 3
Aynı sıcaklıkta ve aynı hacimde iki kapta sırasıyla 2,0 g H2 ve 16,0 g CH4 gazı bulunmaktadır. Kaplardaki basınçların oranı P(H2)/P(CH4) kaçtır? (H=1, C=12)
4. soru
TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Zor Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 4 - Sort - 14 - 4
Bir bileşiğin kütlece %40,0’ı C ve %6,67’si H, kalanı O’dur. Bileşiğin mol kütlesi 180 g/mol olduğuna göre molekül formülü nedir? (C=12, H=1, O=16)
5. soru
TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Zor Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 4 - Sort - 14 - 5
Kapalı bir kapta 2,0 mol N2 ve 6,0 mol H2 karıştırılıp N2 + 3H2 → 2NH3 tepkimesi tamamlanıyor. Tepkime sonunda kapta bulunan toplam mol sayısı kaçtır?
