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Atomkern, Isotope und Massendefekt verstehen

Der Atomkern besteht aus Protonen und Neutronen. Auf dieser Seite übst du Ordnungszahl, Massenzahl, Nuklidschreibweise, Isotope, Kernkräfte, Bindungsenergie und Massendefekt.

Die Aufgaben passen besonders zu Klasse 9–12 und verbinden Rechenaufgaben mit Isotopenhäufigkeit, Massenspektrometrie, Radioisotopen und Anwendungen in Medizin und Forschung.

So löst du Aufgaben zu Isotopen und Kernmassen

  1. Bestimme Z, A und N und verwende A = Z + N beziehungsweise N = A − Z.
  2. Unterscheide Isotop, Nuklid, Ion, Atommasse und Massenzahl.
  3. Nutze E = Δm · c² und rechne u, MeV und Joule korrekt um.
  4. Prüfe Ergebnis, Einheit, Vorzeichen und die Größenordnung der Bindungsenergie.

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Atomkern, Isotope und Massendefekt online üben

Test 2 zu Atomkern, Isotopen, Bindungsenergie und Massendefekt mit 5 Aufgaben und Lösungen.

Wähle eine Antwort. Achte auf Z, A, N, Nuklidschreibweise, Einheiten, Isotopenhäufigkeit und Bindungsenergie.

5 Fragen
0/5 Fragen0 %
Richtig 0
Falsch 0
Offen 5
1. FrageMultiple Choice

Was sind Isotope?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: D

Die richtige Antwort ist: Atome desselben Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.

  1. Kernphysikalische Größen bestimmen: Ordne Protonenzahl Z, Neutronenzahl N, Massenzahl A, Isotop und Bindungsenergie richtig zu.
  2. Zusammenhang anwenden: Isotope haben dieselbe Ordnungszahl Z, aber unterschiedliche Massenzahlen A.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Atome desselben Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl. Kontrolliere Formel, Einheit, Vorzeichen und Größenordnung.

Isotope haben dieselbe Ordnungszahl Z, aber unterschiedliche Massenzahlen A.

2. FrageMultiple Choice

Wie viele Neutronen besitzt ein Nuklid mit A = 23 und Z = 11?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: C

Die richtige Antwort ist: 12 Neutronen.

  1. Kernphysikalische Größen bestimmen: Ordne Protonenzahl Z, Neutronenzahl N, Massenzahl A, Isotop und Bindungsenergie richtig zu.
  2. Zusammenhang anwenden: Aus N = A − Z folgt N = 23 − 11 = 12.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet 12 Neutronen. Kontrolliere Formel, Einheit, Vorzeichen und Größenordnung.

Aus N = A − Z folgt N = 23 − 11 = 12.

3. FrageMultiple Choice

Wie wird ein Nuklid allgemein geschrieben?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: B

Die richtige Antwort ist: Als ^A_Z X mit Massenzahl A und Ordnungszahl Z.

  1. Kernphysikalische Größen bestimmen: Ordne Protonenzahl Z, Neutronenzahl N, Massenzahl A, Isotop und Bindungsenergie richtig zu.
  2. Zusammenhang anwenden: Das Elementsymbol X steht für das Element; A steht oben links, Z unten links.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Als ^A_Z X mit Massenzahl A und Ordnungszahl Z. Kontrolliere Formel, Einheit, Vorzeichen und Größenordnung.

Das Elementsymbol X steht für das Element; A steht oben links, Z unten links.

4. FrageMultiple Choice

Welche Aussage über Kohlenstoff-12 und Kohlenstoff-14 stimmt?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: A

Die richtige Antwort ist: Beide besitzen sechs Protonen, aber unterschiedlich viele Neutronen.

  1. Kernphysikalische Größen bestimmen: Ordne Protonenzahl Z, Neutronenzahl N, Massenzahl A, Isotop und Bindungsenergie richtig zu.
  2. Zusammenhang anwenden: Kohlenstoff-12 hat sechs Neutronen, Kohlenstoff-14 acht. Die Protonenzahl bleibt bei Kohlenstoff gleich.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Beide besitzen sechs Protonen, aber unterschiedlich viele Neutronen. Kontrolliere Formel, Einheit, Vorzeichen und Größenordnung.

Kohlenstoff-12 hat sechs Neutronen, Kohlenstoff-14 acht. Die Protonenzahl bleibt bei Kohlenstoff gleich.

5. FrageMultiple Choice

Warum haben Isotope eines Elements ähnliche chemische Eigenschaften?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: D

Die richtige Antwort ist: Sie besitzen bei neutralen Atomen dieselbe Elektronenzahl und Elektronenstruktur.

  1. Kernphysikalische Größen bestimmen: Ordne Protonenzahl Z, Neutronenzahl N, Massenzahl A, Isotop und Bindungsenergie richtig zu.
  2. Zusammenhang anwenden: Chemische Eigenschaften werden hauptsächlich durch die Elektronenhülle bestimmt; die Neutronenzahl verändert sie deutlich weniger.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Sie besitzen bei neutralen Atomen dieselbe Elektronenzahl und Elektronenstruktur. Kontrolliere Formel, Einheit, Vorzeichen und Größenordnung.

Chemische Eigenschaften werden hauptsächlich durch die Elektronenhülle bestimmt; die Neutronenzahl verändert sie deutlich weniger.

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Atomkern und Isotope FAQ

Was ist der Unterschied zwischen Massenzahl und Ordnungszahl?

Die Ordnungszahl Z gibt die Protonenzahl an. Die Massenzahl A ist die Summe aus Protonen und Neutronen.

Was sind Isotope?

Isotope sind Atome desselben Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.

Gibt es Lösungen zu allen Aufgaben?

Ja. Jede Aufgabe enthält eine richtige Antwort, eine Erklärung und drei nachvollziehbare Lösungsschritte.