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Atomkern, Isotope und Massendefekt verstehen

Der Atomkern besteht aus Protonen und Neutronen. Auf dieser Seite übst du Ordnungszahl, Massenzahl, Nuklidschreibweise, Isotope, Kernkräfte, Bindungsenergie und Massendefekt.

Die Aufgaben passen besonders zu Klasse 9–12 und verbinden Rechenaufgaben mit Isotopenhäufigkeit, Massenspektrometrie, Radioisotopen und Anwendungen in Medizin und Forschung.

So löst du Aufgaben zu Isotopen und Kernmassen

  1. Bestimme Z, A und N und verwende A = Z + N beziehungsweise N = A − Z.
  2. Unterscheide Isotop, Nuklid, Ion, Atommasse und Massenzahl.
  3. Nutze E = Δm · c² und rechne u, MeV und Joule korrekt um.
  4. Prüfe Ergebnis, Einheit, Vorzeichen und die Größenordnung der Bindungsenergie.

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1. Test

Atomkern, Isotope und Massendefekt online üben

Test 1 zu Atomkern, Isotopen, Bindungsenergie und Massendefekt mit 5 Aufgaben und Lösungen.

Wähle eine Antwort. Achte auf Z, A, N, Nuklidschreibweise, Einheiten, Isotopenhäufigkeit und Bindungsenergie.

5 Fragen
0/5 Fragen0 %
Richtig 0
Falsch 0
Offen 5
1. FrageMultiple Choice

Aus welchen Teilchen besteht ein Atomkern hauptsächlich?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: A

Die richtige Antwort ist: Aus Protonen und Neutronen.

  1. Kernphysikalische Größen bestimmen: Ordne Protonenzahl Z, Neutronenzahl N, Massenzahl A, Isotop und Bindungsenergie richtig zu.
  2. Zusammenhang anwenden: Protonen sind positiv geladen, Neutronen elektrisch neutral. Beide Teilchensorten heißen Nukleonen.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Aus Protonen und Neutronen. Kontrolliere Formel, Einheit, Vorzeichen und Größenordnung.

Protonen sind positiv geladen, Neutronen elektrisch neutral. Beide Teilchensorten heißen Nukleonen.

2. FrageMultiple Choice

Welche Ladung besitzt ein Proton?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: D

Die richtige Antwort ist: Eine positive Elementarladung.

  1. Kernphysikalische Größen bestimmen: Ordne Protonenzahl Z, Neutronenzahl N, Massenzahl A, Isotop und Bindungsenergie richtig zu.
  2. Zusammenhang anwenden: Die Protonenzahl bestimmt die positive Kernladung und damit das chemische Element.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Eine positive Elementarladung. Kontrolliere Formel, Einheit, Vorzeichen und Größenordnung.

Die Protonenzahl bestimmt die positive Kernladung und damit das chemische Element.

3. FrageMultiple Choice

Welche Ladung besitzt ein Neutron?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: C

Die richtige Antwort ist: Keine elektrische Ladung.

  1. Kernphysikalische Größen bestimmen: Ordne Protonenzahl Z, Neutronenzahl N, Massenzahl A, Isotop und Bindungsenergie richtig zu.
  2. Zusammenhang anwenden: Neutronen sind elektrisch neutral, tragen aber zusammen mit Protonen zur Kernmasse und Kernstruktur bei.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Keine elektrische Ladung. Kontrolliere Formel, Einheit, Vorzeichen und Größenordnung.

Neutronen sind elektrisch neutral, tragen aber zusammen mit Protonen zur Kernmasse und Kernstruktur bei.

4. FrageMultiple Choice

Was gibt die Ordnungszahl Z an?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: B

Die richtige Antwort ist: Die Anzahl der Protonen im Atomkern.

  1. Kernphysikalische Größen bestimmen: Ordne Protonenzahl Z, Neutronenzahl N, Massenzahl A, Isotop und Bindungsenergie richtig zu.
  2. Zusammenhang anwenden: Die Ordnungszahl identifiziert das Element. Ein Kern mit Z = 6 gehört immer zu Kohlenstoff.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Die Anzahl der Protonen im Atomkern. Kontrolliere Formel, Einheit, Vorzeichen und Größenordnung.

Die Ordnungszahl identifiziert das Element. Ein Kern mit Z = 6 gehört immer zu Kohlenstoff.

5. FrageMultiple Choice

Was ist die Massenzahl A?

Bitte wähle zuerst eine Antwort aus.

Richtige Antwort: A

Die richtige Antwort ist: Die Summe aus Protonenzahl und Neutronenzahl.

  1. Kernphysikalische Größen bestimmen: Ordne Protonenzahl Z, Neutronenzahl N, Massenzahl A, Isotop und Bindungsenergie richtig zu.
  2. Zusammenhang anwenden: Für einen Nuklidkern gilt A = Z + N. A zählt somit alle Nukleonen.
  3. Ergebnis prüfen: Das Ergebnis lautet Die Summe aus Protonenzahl und Neutronenzahl. Kontrolliere Formel, Einheit, Vorzeichen und Größenordnung.

Für einen Nuklidkern gilt A = Z + N. A zählt somit alle Nukleonen.

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Atomkern und Isotope FAQ

Was ist der Unterschied zwischen Massenzahl und Ordnungszahl?

Die Ordnungszahl Z gibt die Protonenzahl an. Die Massenzahl A ist die Summe aus Protonen und Neutronen.

Was sind Isotope?

Isotope sind Atome desselben Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.

Gibt es Lösungen zu allen Aufgaben?

Ja. Jede Aufgabe enthält eine richtige Antwort, eine Erklärung und drei nachvollziehbare Lösungsschritte.