9. Sınıf Kimya
9. sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
9. Sınıf Kimya 2. dönem 1. yazılı soruları, ikinci dönemde soru dili daha çok yorum, karşılaştırma ve çok adımlı düşünme ister. Kimya yazılısı, maddenin yapısını kavram ve hesaplama birlikte düşünerek ele alır. Bu sayfa, yazılıya çalışırken öğrencinin maddenin yapısını, tanecik düzeyindeki etkileşimleri, hesaplama basamaklarını ve günlük yaşamdaki kimyasal süreçleri yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak şekilde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumludur ve sınav öncesi tekrar için düzenli bir yol haritası verir.
Bu yazılı kapsamında Kimya Maddenin Halleri, Kimya Karışımlar, Kimya Asitler Bazlar ve Tuzlar, Kimya Doğa ve Kimya başlıkları öne çıkar. Konuların karışık biçimde ele alınması, öğrencinin yalnızca aynı tip soruya alışmasını engeller. Böylece farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde denenir ve hangi başlığın ek tekrar istediği daha net görülür.
Kimyada kavram, sembol ve hesaplama basamakları birbirinden koparılmadan çalışılmalıdır. Özellikle atom, periyodik sistem ve madde halleri sorularında verilen bilgileri tablo ya da sınıflandırma mantığıyla okumak faydalıdır. öğrenci önceki bilgiyi yeni kazanımla ilişkilendirdiğinde daha kalıcı öğrenir. Soruları çözerken süre tutmak, emin olunmayan maddeleri işaretlemek ve çözümden sonra yanlışları konu başlığına göre gruplamak özellikle faydalıdır. Bu sayede tekrar planı genel bir okuma olmaktan çıkar, doğrudan eksik kazanımlara yönelir.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Maddenin Halleri veya Kimya Karışımlar gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Tanecik düzeyi, gözlenen özellik ve hesaplama adımı birlikte okunduğunda kimya sorularında hata oranı düşer.
9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.
Çalışma sonunda doğru sayısı kadar yanlışların türüne de bakmak gerekir; bu küçük analiz, bir sonraki çözümde çok daha bilinçli ilerlemeyi sağlar.
9. sınıf düzeyinde düzenli tekrar, lise konularının temelini güçlendirdiği için her yazılı çalışması aynı zamanda sonraki üniteler için hazırlık anlamına gelir.
Çalışma sonunda doğru sayısı kadar yanlışların türüne de bakmak gerekir; bu küçük analiz, bir sonraki çözümde çok daha bilinçli ilerlemeyi sağlar.
Test seç
39 Test12. Test
9. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Test 12 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Doğru cevap: Çözeltideki çözünen miktarının çözelti veya çözücü miktarına oranıdır.
Doğru cevap: Çözeltideki çözünen miktarının çözelti veya çözücü miktarına oranıdır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Gaz tanecikleri arasındaki boşluk fazla olduğundan her yöne yayılır. Bu yüzden bulundukları kabın hem şeklini hem hacmini alırlar.
Gaz tanecikleri arasındaki boşluk fazla olduğundan her yöne yayılır. Bu yüzden bulundukları kabın hem şeklini hem hacmini alırlar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Doğru cevap: Asit ve bazın tepkimeye girerek genellikle tuz ve su oluşturmasıdır.
Doğru cevap: Asit ve bazın tepkimeye girerek genellikle tuz ve su oluşturmasıdır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Asit yağmurları, atmosferdeki kimyasal tepkimeler sonucu oluşur. Bu sürecin incelenmesi kimyanın konusudur.
Asit yağmurları, atmosferdeki kimyasal tepkimeler sonucu oluşur. Bu sürecin incelenmesi kimyanın konusudur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Su buharlaştırıldığında çözünmüş tuz kapta kalır.
Su buharlaştırıldığında çözünmüş tuz kapta kalır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Clausius–Clapeyron’a göre lnP sıcaklıkla yaklaşık doğrusal değişir: 25→35 °C’de basınç iki katına çıktığı için ln artışı 0,693’tür. 400→760 mmHg için ln artışı 0,642 olduğundan gereken sıcaklık artışı ≈(0,642/0,693)·10≈9,3 °C; 35+9,3≈44,3 °C değil, burada 400 mmHg 35 °C’de olduğundan 760’a çıkış 9,3 °C daha ister: ≈44 °C; ancak 200→400 aralığı tam 10 °C’de iki kat olduğundan 400→800 da 10 °C’de olur, 760 biraz daha düşük: ≈49 °C.
Clausius–Clapeyron’a göre lnP sıcaklıkla yaklaşık doğrusal değişir: 25→35 °C’de basınç iki katına çıktığı için ln artışı 0,693’tür. 400→760 mmHg için ln artışı 0,642 olduğundan gereken sıcaklık artışı ≈(0,642/0,693)·10≈9,3 °C; 35+9,3≈44,3 °C değil, burada 400 mmHg 35 °C’de olduğundan 760’a çıkış 9,3 °C daha ister: ≈44 °C; ancak 200→400 aralığı tam 10 °C’de iki kat olduğundan 400→800 da 10 °C’de olur, 760 biraz daha düşük: ≈49 °C.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
H+ ve OH- iyonları birleşerek suyu oluşturur.
H+ ve OH- iyonları birleşerek suyu oluşturur.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
CO2 suda çözünüp karbonik asit (H2CO3) oluşturur ve H+ artışı pH’ı düşürür. Denge karbonat (CO3^2−) yerine bikarbonata (HCO3−) kaydığı için karbonat iyonu azalır.
CO2 suda çözünüp karbonik asit (H2CO3) oluşturur ve H+ artışı pH’ı düşürür. Denge karbonat (CO3^2−) yerine bikarbonata (HCO3−) kaydığı için karbonat iyonu azalır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
ppm çok küçük derişimleri ifade etmek için kullanılır.
ppm çok küçük derişimleri ifade etmek için kullanılır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Buharlaşma sıvıdan gaza geçiştir ve ısı alır. Donma ve yoğuşma ısı vererek gerçekleşir. Kırağılaşma da gazdan katıya geçiş olup ısı verir.
Buharlaşma sıvıdan gaza geçiştir ve ısı alır. Donma ve yoğuşma ısı vererek gerçekleşir. Kırağılaşma da gazdan katıya geçiş olup ısı verir.
