Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

12. Sınıf Kimya

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.

12. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel başlıkları netleştirmeye odaklanır. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.

Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıklarıyla başlayan ve Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler, Kimya Gazlar konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.

Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. erken kazanımlar sağlam kurulduğunda hem yazılı hem de yıl içi tekrar daha verimli ilerler. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.

Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.

Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.

İlgili 12. sınıf Kimya konu testleri

Test seç

26 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test13. Test14. Test15. Test16. Test17. Test18. Test19. Test20. Test21. Test22. Test23. Test24. Test25. Test26. Test

7. Test

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Testleri

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 7 için 10 soruluk online yazılı testi.

Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.

10 Soru
0/10 Soru0 %
Doğru 0
Yanlış 0
Boş 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdakilerden hangisi periyodik tabloda soldan sağa gidildikçe (aynı periyotta) genel olarak artar?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Aynı periyotta soldan sağa etkin çekirdek yükü artar. Bu durum atom yarıçapını azaltırken birinci iyonlaşma enerjisini genel olarak artırır.

  1. Çözüm: Aynı periyotta soldan sağa etkin çekirdek yükü artar. Bu durum atom yarıçapını azaltırken birinci iyonlaşma enerjisini genel olarak artırır.

Aynı periyotta soldan sağa etkin çekirdek yükü artar. Bu durum atom yarıçapını azaltırken birinci iyonlaşma enerjisini genel olarak artırır.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Sabit mol sayısında P1V1/T1 = P2V2/T2 bağıntısı hangi adla bilinir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Basınç, hacim ve sıcaklığın birlikte değişimini birleşik gaz yasası açıklar.

  1. Sabit kalan değişkenleri belirle: Basınç, hacim, sıcaklık, mol sayısı veya gaz karışımı bilgisinden hangilerinin sabit olduğunu ayırt et.
  2. Uygun gaz bağıntısını uygula: Boyle, Charles, Gay-Lussac, Avogadro, birleşik gaz yasası, PV = nRT, Dalton veya Graham bağıntısını kullan.

Basınç, hacim ve sıcaklığın birlikte değişimini birleşik gaz yasası açıklar.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kimyasal araştırmada bağımlı değişken aşağıdakilerden hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Bağımlı değişken, bağımsız değişkendeki değişime bağlı olarak ölçülen sonuçtur. Bağımsız değişken araştırmacı tarafından değiştirilir, kontrol değişkenleri sabit tutulur.

  1. Çözüm: Bağımlı değişken, bağımsız değişkendeki değişime bağlı olarak ölçülen sonuçtur. Bağımsız değişken araştırmacı tarafından değiştirilir, kontrol değişkenleri sabit tutulur.

Bağımlı değişken, bağımsız değişkendeki değişime bağlı olarak ölçülen sonuçtur. Bağımsız değişken araştırmacı tarafından değiştirilir, kontrol değişkenleri sabit tutulur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tür çiftlerinden hangisi arasında baskın etkileşim türü diğerlerinden farklıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

NH3–H2O, HF–HF ve CH3OH–H2O arasında hidrojen bağı baskındır. HCl molekülleri arasında hidrojen bağı oluşmaz; baskın etkileşim dipol–dipoldür.

  1. Çözüm: NH3–H2O, HF–HF ve CH3OH–H2O arasında hidrojen bağı baskındır. HCl molekülleri arasında hidrojen bağı oluşmaz; baskın etkileşim dipol–dipoldür.

NH3–H2O, HF–HF ve CH3OH–H2O arasında hidrojen bağı baskındır. HCl molekülleri arasında hidrojen bağı oluşmaz; baskın etkileşim dipol–dipoldür.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Cu+ iyonu oluşurken nötr Cu atomundan hangi elektron öncelikle ayrılır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Geçiş metali iyonlarında 4s elektronları 3d’den önce uzaklaşır.

  1. Elektron ve orbital bilgisini belirle: Kuantum sayısı, orbital türü, elektron dizilimi, iyon yükü veya periyodik eğilim bilgisini ayırt et.
  2. Modern atom ilkelerini uygula: Aufbau, Pauli, Hund kuralları ile n, l, ml, ms kuantum sayıları ve periyodik eğilim ilişkilerini kullan.

Geçiş metali iyonlarında 4s elektronları 3d’den önce uzaklaşır.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki iyonlardan hangisinin yarıçapı en büyüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Bu iyonların hepsi 10 elektrona sahiptir (izolelektroniktir). İzolelektronik türlerde proton sayısı azaldıkça çekim azalır ve yarıçap büyür; en az proton O2−'dedir.

  1. Çözüm: Bu iyonların hepsi 10 elektrona sahiptir (izolelektroniktir). İzolelektronik türlerde proton sayısı azaldıkça çekim azalır ve yarıçap büyür; en az proton O2−'dedir.

Bu iyonların hepsi 10 elektrona sahiptir (izolelektroniktir). İzolelektronik türlerde proton sayısı azaldıkça çekim azalır ve yarıçap büyür; en az proton O2−'dedir.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Boyle yasası hakkında doğru yorum yapmak için hangi bilgi kullanılmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

n ve T sabitken P·V sabittir.

  1. Çözüm: n ve T sabitken P·V sabittir.

n ve T sabitken P·V sabittir.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir kimyager, bir bileşiğin ampirik formülünü bulmak için % kütle bileşimini ölçüyor: %40,0 C; %6,67 H; %53,33 O. Bileşiğin mol kütlesi 180 g/mol olarak ölçülmüştür. Buna göre molekül formülü hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

100 g için mol sayıları: C=40/12≈3,33; H=6,67/1=6,67; O=53,33/16≈3,33 → oran 1:2:1 → ampirik formül CH2O. Ampirik kütle 30 g/mol, 180/30=6 olduğundan molekül formülü C6H12O6 olur.

  1. Çözüm: 100 g için mol sayıları: C=40/12≈3,33; H=6,67/1=6,67; O=53,33/16≈3,33 → oran 1:2:1 → ampirik formül CH2O. Ampirik kütle 30 g/mol, 180/30=6 olduğundan molekül formülü C6H12O6 olur.

100 g için mol sayıları: C=40/12≈3,33; H=6,67/1=6,67; O=53,33/16≈3,33 → oran 1:2:1 → ampirik formül CH2O. Ampirik kütle 30 g/mol, 180/30=6 olduğundan molekül formülü C6H12O6 olur.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki tanecik çiftlerinden hangisi arasında çekim kuvveti en büyüktür?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

İyon–dipol etkileşimi, iyonun yükü ile polar molekülün dipolü arasındaki çekimdir ve genellikle moleküller arası etkileşimlerin en güçlülerindendir. Dipol–dipol ve London kuvvetlerinden daha büyüktür.

  1. Çözüm: İyon–dipol etkileşimi, iyonun yükü ile polar molekülün dipolü arasındaki çekimdir ve genellikle moleküller arası etkileşimlerin en güçlülerindendir. Dipol–dipol ve London kuvvetlerinden daha büyüktür.

İyon–dipol etkileşimi, iyonun yükü ile polar molekülün dipolü arasındaki çekimdir ve genellikle moleküller arası etkileşimlerin en güçlülerindendir. Dipol–dipol ve London kuvvetlerinden daha büyüktür.

10. SoruÇoktan Seçmeli

periyodik eğilimler hakkında doğru yorum yapmak için hangi bilgi kullanılmalıdır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Periyodik tabloda özellikler grup ve periyot boyunca değişir.

  1. Çözüm: Periyodik tabloda özellikler grup ve periyot boyunca değişir.

Periyodik tabloda özellikler grup ve periyot boyunca değişir.

Önceki testSonraki test