12. Sınıf Kimya
12. sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı için 10 soruluk online yazılı testleri, cevap anahtarlı sorular ve konu karması çalışma içerikleri.
12. Sınıf Kimya 1. dönem 1. yazılı soruları, dönemin ilk sınavı olduğu için temel başlıkları netleştirmeye odaklanır. Bu sınıf düzeyinde kimya, temel kimya bilgisini denge, elektrokimya ve organik kimya gibi ileri başlıklarla bütünleştirir. Bu sayfa, öğrencinin atom, periyodik sistem, çözeltiler, tepkime dengesi, elektrokimya ve organik kimya bağlantılarını yorumlama becerisini ölçmeye yardımcı olacak biçimde hazırlanmıştır. Konu dağılımı sınıflar bölümündeki güncel test havuzuyla uyumlu olduğu için yazılı öncesinde düzenli ve hedefli bir tekrar alanı sunar.
Bu yazılı kapsamında Kimya Kimya Bilimi, Kimya Atom ve Periyodik Sistem, Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler başlıklarıyla başlayan ve Kimya Modern Atom Teorisi, Kimya Kimyasal Turler Arası Etkilesimler, Kimya Gazlar konularına kadar genişleyen bir içerik vardır. Konuların birlikte verilmesi, öğrencinin tek bir soru tipine alışmasını engeller. Farklı kazanımlar aynı sınav atmosferinde çözüldüğünde hangi başlığın ek tekrar istediği daha hızlı fark edilir.
Kimyada kavram, hesaplama ve denge mantığı birlikte çalışılmalıdır. Verilen koşulun sistemi nasıl değiştirdiğini düşünmek özellikle asit baz, çözünürlük ve organik kimya sorularında işe yarar. erken kazanımlar sağlam kurulduğunda hem yazılı hem de yıl içi tekrar daha verimli ilerler. Soruları çözerken süre tutmak, zorlanılan maddeleri işaretlemek ve çözüm sonunda yanlışları konu başlığına göre gruplamak verimli olur. Bu küçük analiz, tekrarın genel okumadan çıkıp doğrudan eksik kazanımlara yönelmesini sağlar.
Sayfanın altındaki ilgili konu testleri, yazılıdan sonra ayrıntılı pekiştirme yapmak için kullanılabilir. Kimya Kimya Bilimi veya Kimya Atom ve Periyodik Sistem gibi başlıklarda hata yapan öğrenciler doğrudan ilgili testlere geçerek aynı kazanımı farklı soru tipleriyle yeniden çalışabilir. Bu yöntem, hesaplama ve kavram sorularında verilen bilgilerin doğru sıraya konmasını kolaylaştırır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
12. sınıfta düzenli yazılı hazırlığı, mezuniyet yılı temposunda konu bütünlüğünü korumak için ayrıca önemlidir.
Doğru sayısı kadar yanlışın nedeni de izlenirse bir sonraki çalışmada zaman daha bilinçli kullanılır.
Test seç
26 Test26. Test
12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Test 26 için 10 soruluk online yazılı testi.
Her soru için doğru seçeneği işaretleyin.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: C
Nötron sayısı = kütle numarası − atom numarasıdır. 23 − 11 = 12.
Nötron sayısı = kütle numarası − atom numarasıdır. 23 − 11 = 12.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Biyokimya, biyoloji ile kimyanın kesişiminde yer alır ve canlılardaki kimyasal süreçleri inceler. Diğer ifadeler kimyanın kapsamını yanlış sınırlar.
Biyokimya, biyoloji ile kimyanın kesişiminde yer alır ve canlılardaki kimyasal süreçleri inceler. Diğer ifadeler kimyanın kapsamını yanlış sınırlar.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
CH3OH molekülleri arasında hidrojen bağı vardır. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur (eterde dipol–dipol, C2H6’da London, H2S’de zayıf dipol–dipol).
CH3OH molekülleri arasında hidrojen bağı vardır. Diğerlerinde hidrojen bağı yoktur (eterde dipol–dipol, C2H6’da London, H2S’de zayıf dipol–dipol).
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
En büyük n değeri 4 olduğundan 4. periyottadır. d-orbitalinde elektron bulunduğu için d-blok elementidir. 3d5 4s1 toplam değerlik elektron düzeni Cr’a karşılık gelir ve 6. gruptadır.
En büyük n değeri 4 olduğundan 4. periyottadır. d-orbitalinde elektron bulunduğu için d-blok elementidir. 3d5 4s1 toplam değerlik elektron düzeni Cr’a karşılık gelir ve 6. gruptadır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: A
Analitik kimya, maddelerin hangi bileşenlerden oluştuğunu (nitel) ve bu bileşenlerin miktarını (nicel) belirler. Diğer seçenekler sırasıyla biyokimya, endüstriyel/kimya mühendisliği uygulamaları ve nükleer kimyaya daha yakındır.
Analitik kimya, maddelerin hangi bileşenlerden oluştuğunu (nitel) ve bu bileşenlerin miktarını (nicel) belirler. Diğer seçenekler sırasıyla biyokimya, endüstriyel/kimya mühendisliği uygulamaları ve nükleer kimyaya daha yakındır.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
Eşit mol kütlede kaynama noktasını en belirgin artıran etken güçlü moleküller arası etkileşimdir. Hidrojen bağı dipol-dipol ve London'a göre daha güçlü olduğundan kaynama noktası daha yüksek olur. İyon-dipol etkileşimi için iyon gerekir; iki sıvı da kovalent molekülerdir.
Eşit mol kütlede kaynama noktasını en belirgin artıran etken güçlü moleküller arası etkileşimdir. Hidrojen bağı dipol-dipol ve London'a göre daha güçlü olduğundan kaynama noktası daha yüksek olur. İyon-dipol etkileşimi için iyon gerekir; iki sıvı da kovalent molekülerdir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
İzoelektronik türlerde çekirdek yükü (Z) arttıkça elektronlar daha güçlü çekilir ve yarıçap küçülür. 10 elektronlu türler arasında Z en büyük olan Na+ (Z=11) en küçüktür. O^2− en büyük yarıçapa eğilimlidir.
İzoelektronik türlerde çekirdek yükü (Z) arttıkça elektronlar daha güçlü çekilir ve yarıçap küçülür. 10 elektronlu türler arasında Z en büyük olan Na+ (Z=11) en küçüktür. O^2− en büyük yarıçapa eğilimlidir.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
Modeller, atom-molekül gibi doğrudan gözlenemeyen sistemleri anlamak ve açıklamak için kullanılır. Deneyin yerini tamamen almaz ve her durumu kesin tahmin ettirmez.
Modeller, atom-molekül gibi doğrudan gözlenemeyen sistemleri anlamak ve açıklamak için kullanılır. Deneyin yerini tamamen almaz ve her durumu kesin tahmin ettirmez.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: B
NH3 molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur. Diğerlerinde baskın etkileşimler dipol–dipol veya London olduğundan kaynama noktası daha düşüktür.
NH3 molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur. Diğerlerinde baskın etkileşimler dipol–dipol veya London olduğundan kaynama noktası daha düşüktür.
Lütfen önce bir cevap seç.
Doğru cevap: D
[Ne] 3s^2 3p^4 olduğundan değerlik elektron sayısı 6 ve grup 16’dır. 3p^4 dağılımında Hund kuralına göre 2 eşleşmemiş elektron vardır. En kararlı iyonu genellikle oktete ulaşmak için X^2− olur, X^2+ değil.
[Ne] 3s^2 3p^4 olduğundan değerlik elektron sayısı 6 ve grup 16’dır. 3p^4 dağılımında Hund kuralına göre 2 eşleşmemiş elektron vardır. En kararlı iyonu genellikle oktete ulaşmak için X^2− olur, X^2+ değil.
