Numicorn logosuNumicornÖğren, çöz, ilerle

11. Sınıf Kimya

11. Sınıf Kimya Modern Atom Teorisi Testleri

Modern Atom Teorisi konusundaki soruları çözümlü testlerle pekiştir.

Modern atom teorisi nedir?

Modern Atom Teorisi, elektronların atom içinde belirli enerji düzeyleri ve orbitallerde bulunma olasılığıyla açıklanır. 11. Sınıf Modern Atom Teorisi testleri atom modellerini, kuantum sayılarını, elektron dizilimlerini ve periyodik özellikleri birlikte çalıştırır.

Orbitaller ve elektron dizilimi

Elektronların yerleşimi Aufbau ilkesi, Pauli dışlama ilkesi ve Hund kuralına göre yapılır. s, p, d ve f orbitalleri farklı kapasitelere sahiptir ve elementlerin kimyasal özellikleri elektron dizilimiyle yakından ilişkilidir.

Periyodik özellikler

Atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve elektronegatiflik periyodik tabloda düzenli değişimler gösterir. Bu değişimleri grup ve periyot yönünde yorumlamak 11. Sınıf sorularında güçlü bir avantaj sağlar.

Günlük Liderler

1
BÇBeren Çelebi profil görseli
Beren Çelebi@berenncelebii5test2
YTYaren T profil görseli
Yaren T@yarynaaw6test3
KçKbr çalışıyor profil görseli
Kbr çalışıyor@öylesine5test4
BBBerfin Bozkurt profil görseli
Berfin Bozkurt@elina_mina12test5
BDBatuhan Dundar profil görseli
Batuhan Dundar@Batuhan9test6
RFRanad Fayyad profil görseli
Ranad Fayyad@ranadfayyad16test7
N�Nisa 🌞 profil görseli
Nisa 🌞@.🌙&🌞.11test8
NKNur K profil görseli
Nur K@nuurrr11test9
M�Mir' 🌙 profil görseli
Mir' 🌙@mirmoon31test10
ZDZumi Diva profil görseli
Zumi Diva@ZUMIQUEEN20test

Test seç

12 Test
1. Test2. Test3. Test4. Test5. Test6. Test7. Test8. Test9. Test10. Test11. Test12. Test

10. Test

11. Sınıf Kimya Modern Atom Teorisi Testleri

Modern Atom Teorisi konusu 10. test.

Her soruda doğru seçeneği işaretle.

10 Soru
0/100%
Okuma ayarları
Okuma ayarları
Metin boyutu
18px
Satır aralığı
1.70
D 0Y 0B 10
1. SoruÇoktan Seçmeli

Aynı atomda bulunan iki elektron için kuantum sayıları aşağıdaki gibidir: I) n=3,l=2,ml=+1,ms=+12n=3, l=2, m_l=+1, m_s=+\frac{1}{2} II) n=3,l=2,ml=+1,ms=−12n=3, l=2, m_l=+1, m_s=-\frac{1}{2}. Bu iki elektronla ilgili aşağıdakilerden hangisi kesinlikle doğrudur?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

Orbital, n, l ve m_l ile belirlenir. Her iki elektronun n, l ve m_l değerleri aynı olduğundan aynı orbitale aittir. m_s değerleri zıt olduğundan Pauli ilkesine uygundur.

  1. Çözüm: Orbital, n, l ve m_l ile belirlenir. Her iki elektronun n, l ve m_l değerleri aynı olduğundan aynı orbitale aittir. m_s değerleri zıt olduğundan Pauli ilkesine uygundur.

Orbital, n, l ve m_l ile belirlenir. Her iki elektronun n, l ve m_l değerleri aynı olduğundan aynı orbitale aittir. m_s değerleri zıt olduğundan Pauli ilkesine uygundur.

2. SoruÇoktan Seçmeli

Hidrojen benzeri bir iyon için (tek elektronlu) n=4 seviyesinden n=2 seviyesine yapılan geçişte yayılan fotonun enerjisi E ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur? (Z: çekirdek yükü)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

Hidrojen benzeri türlerde enerji seviyeleri En = -13,6·Z^2/n^2 (eV) bağıntısıyla verilir. Geçiş enerjisi farkı da Z^2 ile ölçeklenir. Bu nedenle E ∝ Z^2 olur.

  1. Çözüm: Hidrojen benzeri türlerde enerji seviyeleri En = -13,6·Z^2/n^2 (eV) bağıntısıyla verilir. Geçiş enerjisi farkı da Z^2 ile ölçeklenir. Bu nedenle E ∝ Z^2 olur.

Hidrojen benzeri türlerde enerji seviyeleri En = -13,6·Z^2/n^2 (eV) bağıntısıyla verilir. Geçiş enerjisi farkı da Z^2 ile ölçeklenir. Bu nedenle E ∝ Z^2 olur.

3. SoruÇoktan Seçmeli

Aşağıdaki ifadelerden hangisi modern atom teorisine göre yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Çok elektronlu atomlarda orbital enerjileri yalnızca n’ye değil l’ye de bağlıdır (ör. 2s ve 2p eşenerjili değildir). Bu yüzden aynı n’deki tüm orbitallerin enerjileri eşit değildir. Diğer ifadeler modern atom teorisiyle uyumludur.

  1. Çözüm: Çok elektronlu atomlarda orbital enerjileri yalnızca n’ye değil l’ye de bağlıdır (ör. 2s ve 2p eşenerjili değildir). Bu yüzden aynı n’deki tüm orbitallerin enerjileri eşit değildir. Diğer ifadeler modern atom teorisiyle uyumludur.

Çok elektronlu atomlarda orbital enerjileri yalnızca n’ye değil l’ye de bağlıdır (ör. 2s ve 2p eşenerjili değildir). Bu yüzden aynı n’deki tüm orbitallerin enerjileri eşit değildir. Diğer ifadeler modern atom teorisiyle uyumludur.

4. SoruÇoktan Seçmeli

Hidrojen atomunda n=4 seviyesindeki bir elektronun açısal momentum büyüklüğü kaç ħ'dir? (Bohr modeli: L = nħ)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Bohr modeline göre açısal momentum L = nħ'dir. n=4 için L=4ħ olur.

  1. Çözüm: Bohr modeline göre açısal momentum L = nħ'dir. n=4 için L=4ħ olur.

Bohr modeline göre açısal momentum L = nħ'dir. n=4 için L=4ħ olur.

5. SoruÇoktan Seçmeli

Bir atomda n=4 ve l=2 olan bir elektron için aşağıdakilerden hangisi mümkün değildir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

m_l değeri -l ile +l arasında tamsayı olmalıdır. l=2 için m_l ∈ {-2,-1,0,+1,+2} olur; +3 olamaz.

  1. Çözüm: m_l değeri -l ile +l arasında tamsayı olmalıdır. l=2 için m_l ∈ {-2,-1,0,+1,+2} olur; +3 olamaz.

m_l değeri -l ile +l arasında tamsayı olmalıdır. l=2 için m_l ∈ {-2,-1,0,+1,+2} olur; +3 olamaz.

6. SoruÇoktan Seçmeli

Bir elektron için n=3 seviyesinde bulunma olasılığı varken, aşağıdaki kuantum sayı dörtlülerinden hangisi kesinlikle yanlıştır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

l değeri 0 ile n-1 arasında olabilir. n=3 için l en fazla 2 olabilir; l=3 imkânsızdır.

  1. Çözüm: l değeri 0 ile n-1 arasında olabilir. n=3 için l en fazla 2 olabilir; l=3 imkânsızdır.

l değeri 0 ile n-1 arasında olabilir. n=3 için l en fazla 2 olabilir; l=3 imkânsızdır.

7. SoruÇoktan Seçmeli

Hidrojen benzeri bir iyonda (tek elektronlu) elektron n=5n=5seviyesinden n=2n=2seviyesine geçtiğinde yayınlanan fotonun enerjisi E ile orantılıdır. Aynı geçiş He+ için yapıldığında foton enerjisi kaç katı olur? (E_n ∝ -Z^2/n^2)

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: D

Geçiş enerjisi ΔE ∝ Z^2·1/nf2−1/ni21/n_f^2 - 1/n_i^2 olduğundan aynı n'ler için ΔE sadece Z^2 ile ölçeklenir. H için Z=1Z=1, He+ için Z=2Z=2olduğundan enerji 2^2=42=4 kat olur.

  1. Çözüm: Geçiş enerjisi ΔE ∝ Z^2·1/nf2−1/ni21/n_f^2 - 1/n_i^2 olduğundan aynı n'ler için ΔE sadece Z^2 ile ölçeklenir. H için Z=1Z=1, He+ için Z=2Z=2olduğundan enerji 2^2=42=4 kat olur.

Geçiş enerjisi ΔE ∝ Z^2·1/nf2−1/ni21/n_f^2 - 1/n_i^2 olduğundan aynı n'ler için ΔE sadece Z^2 ile ölçeklenir. H için Z=1Z=1, He+ için Z=2Z=2olduğundan enerji 2^2=42=4 kat olur.

8. SoruÇoktan Seçmeli

Bir atomdaki bir elektron için n=4 seviyesinde tüm olası orbital sayısı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: A

Bir ana enerji düzeyindeki toplam orbital sayısı n^2'dir. n=4 için 4^2=16 orbital vardır.

  1. Çözüm: Bir ana enerji düzeyindeki toplam orbital sayısı n^2'dir. n=4 için 4^2=16 orbital vardır.

Bir ana enerji düzeyindeki toplam orbital sayısı n^2'dir. n=4 için 4^2=16 orbital vardır.

9. SoruÇoktan Seçmeli

Hidrojen atomunda n=4n=4düzeyindeki bir elektron için l=2l=2seçilmiştir. Buna göre bu elektronun alabileceği manyetik kuantum sayısı mlm_l değerleri ve toplam olası değer sayısı hangisidir?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: B

m_l değerleri -l ile +l arasında tam sayılardır. l=2l=2için ml=−2m_l = -2, -1, 0, +1, +2 olur. Toplam değer sayısı 2l+1=51=5'tir.

  1. Çözüm: m_l değerleri -l ile +l arasında tam sayılardır. l=2l=2için ml=−2m_l = -2, -1, 0, +1, +2 olur. Toplam değer sayısı 2l+1=51=5'tir.

m_l değerleri -l ile +l arasında tam sayılardır. l=2l=2için ml=−2m_l = -2, -1, 0, +1, +2 olur. Toplam değer sayısı 2l+1=51=5'tir.

10. SoruÇoktan Seçmeli

Bir atomun temel hâl elektron dizilimi [Ar] 4s^2 3d^6 şeklindedir. Buna göre bu atomun temel hâlde eşleşmemiş elektron sayısı kaçtır?

Lütfen önce bir cevap seç.

Doğru cevap: C

3d^6 için Hund kuralına göre önce 5 orbital tek tek dolar, 6. elektron bir orbitale eşleşerek girer. Bu durumda 4 tane tek (eşleşmemiş) elektron kalır. 4s^2 elektronları eşleşmiştir.

  1. Çözüm: 3d^6 için Hund kuralına göre önce 5 orbital tek tek dolar, 6. elektron bir orbitale eşleşerek girer. Bu durumda 4 tane tek (eşleşmemiş) elektron kalır. 4s^2 elektronları eşleşmiştir.

3d^6 için Hund kuralına göre önce 5 orbital tek tek dolar, 6. elektron bir orbitale eşleşerek girer. Bu durumda 4 tane tek (eşleşmemiş) elektron kalır. 4s^2 elektronları eşleşmiştir.

Test çözümleri

Bu sayfadaki tüm çözümleri tek seferde incele.

Önceki testSonraki test

İlgili yazılı sınavlar

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı Soruları

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı hazırlığına geç.

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı Soruları

11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Soruları

11. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı hazırlığına geç.

Modern Atom Teorisi hakkında sık sorulanlar

Elektron dizilimi hangi kurallara göre yapılır?

Elektron dizilimi Aufbau ilkesi, Pauli dışlama ilkesi ve Hund kuralına göre yapılır. Elektronlar önce düşük enerjili orbitallere yerleşir.

Kuantum sayıları neyi gösterir?

Kuantum sayıları elektronun enerji düzeyini, orbital türünü, orbitalin yönelimini ve elektron spinini ifade eder.

Periyodik özellikler nasıl değişir?

Genel olarak atom yarıçapı periyotta azalır, grupta artar. İyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik çoğunlukla periyotta artar, grupta azalır.