1. soru
AYT - Kimyasal Tepkimelerde Hız - Zor Test - Kimyasal Tepkimelerde Hız 6 - Sort - 14 - 1
Tepkime: 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g). Tepkime hızı, -d[N2O5]/dt = 0,060 M/s olduğuna göre aynı anda O2'nin oluşma hızı (d[O2]/dt) kaç M/s'dir?
AYT
AYT Kimya Kimyasal Tepkimelerde Hız 14. test çöz
Soruları işaretle, doğru yanlış durumunu takip et ve çözümü sadece ihtiyaç duyduğunda butonla aç. İlerlemeni kalıcı olarak takip etmek için Numicorn uygulamasını kullanabilirsin.
Tüm testlere dönDiğer testler
5 soru
Test soruları
Cevaplarını işaretle; çözüm butonuyla doğru cevabı ve anlatımı görüntüle.
Çözülen
0
Doğru
0
Yanlış
0
Boş
5
2. soru
AYT - Kimyasal Tepkimelerde Hız - Zor Test - Kimyasal Tepkimelerde Hız 6 - Sort - 14 - 2
A → ürünler tepkimesi birinci derecedendir. Başlangıç derişimi 0,80 M iken 10 dakikada 0,20 M'ye düşüyor. Aynı koşullarda başlangıç derişimi 0,40 M olursa 0,10 M'ye düşmesi kaç dakika sürer?
3. soru
AYT - Kimyasal Tepkimelerde Hız - Zor Test - Kimyasal Tepkimelerde Hız 6 - Sort - 14 - 3
A(g) + 2B(g) → C(g) tepkimesi için başlangıç hız denklemi v = k[A][B]^2’dir. [A] iki katına, [B] yarıya düşürülürse başlangıç hızı nasıl değişir?
4. soru
AYT - Kimyasal Tepkimelerde Hız - Zor Test - Kimyasal Tepkimelerde Hız 6 - Sort - 14 - 4
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) tepkimesinde başlangıç hızının NO’ya göre ikinci dereceden, O2’ye göre birinci dereceden olduğu bulunuyor. Buna göre hızın NO’ya göre ikinci dereceden olmasını en iyi açıklayan olası mekanizma hangisidir?
5. soru
AYT - Kimyasal Tepkimelerde Hız - Zor Test - Kimyasal Tepkimelerde Hız 6 - Sort - 14 - 5
Bir tepkimenin hız sabiti k, 300 K’de 2,0×10^-3 s^-1 iken 330 K’de 1,6×10^-2 s^-1 oluyor. Arrhenius’a göre bu tepkimenin aktivasyon enerjisi yaklaşık kaç kJ/mol’dür? (R = 8,314 J/mol·K)
Numicorn uygulaması
Kimyasal Tepkimelerde Hız çalışmasını uygulamada sürdür.
Sorularını çözdür, tekrarlarını takip et ve eksiklerini daha düzenli gör.
Soru çözümüKonu tekrarıGelişim takibi